2022-2023学年云南省昆明市天南中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年云南省昆明市天南中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学反应其H= 122 kJ/mol，?S= 231 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行参考答案：A略2. 把11.5 g钠投入m1 g过量水中得到a g溶液，把12 g镁投入m2 g过量盐酸中，得到b g溶液，若m1m2，a和b的质量关系是Aab Ba0.1mol/L； 向丙溶液中滴入A

2、gNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A.甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2参考答案：D略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L HF中含有原子数为2NAB7.8 g Na2 0z中阴离子数目为0.2NAC1 L 1 mol.L-1 KNO3溶液中O原子数为3NAD常温常压下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA参考答案：D8. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热到470左右，得到KClO4

3、（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是（） A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同参考答案：答案：D9. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略10. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中

4、正确的是A标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121O23个碳原子B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.011O23个氧原子C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子参考答案：D略11. (08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B碳酸钠 C碳酸镁 D高锰酸钾参考答案：答案：B12. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相

5、同的数量级的是( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略13. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1参考答案：D略14. 下列有关物质的性质和该性质的

6、应用都错误的是 A焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁B醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳C常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度参考答案：C略15. 将0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的是（）实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe（CN）6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和

7、B和C和D和参考答案：A【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】只有可逆反应才能建立化学平衡，故要想证明化学平衡“2Fe3+2I2Fe2+I2”的存在，即需证明此反应为可逆反应，不能进行彻底将0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I能恰好完全反应，则溶液中无Fe3+和I，故只需要证明溶液中含Fe3+和I，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡据此分析【解答】解：将0.2mol?L1的KI溶液和0.05mol?L1 Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，若此反应不可逆，则Fe3+和I能恰好完全反应，则溶液

8、中无Fe3+和I，故只需要证明溶液中含Fe3+和I，则即能证明此反应为可逆反应，能建立化学平衡向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，则说明溶液中有Fe3+，即能说明反应存在平衡，故正确；向溶液中滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含I，能说明反应存在平衡，故正确；无论反应存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3Fe（CN）6溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论反应存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故错误故选A【点评】本题考查了反应的可逆性，应注意的是平衡只能建立在可逆反应上，故若证明平衡的存在，只需证明反应为可逆反应二、实验题（本题包括1个小

9、题，共10分）16. (15分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列实验没有错误的是 。(2)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大) A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 (填字母标号)。(3)化学研究小组，通过网上查找资料发现，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2方案：浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2方案：电解饱和食盐水法制得Cl2 现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2ABCDE用上述仪器不能实现

10、的方案为 。不考虑固定装置的仪器，可行但缺仪器的方案是 ，所缺的仪器是 。若按b方案制Cl2时发生化学方程为，若要设计联合实验探究氯气的漂白原理，从制备装置中产生氯气后应连接的装置中所使用的试剂或用品依次是_。参考答案：答案：（14分）（1）D (2) 28.0 -C (3) ac a 酒精灯 -饱和食盐水-浓-硫酸-干红布条-湿红布条-NaOH溶液（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 D的电子式

11、是 。 反应的离子方程式是 。 氯碱工业制备A的化学方程式是 。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 反应的离子方程式是 。 B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。参考答案：（14分）（1） （2分） HCO3OHH2OCO32（2分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 （3分）（2） Cl2 2Fe2+2Cl2Fe3+ （2分） Fe33H2OFe(OH)33H+（2分）酸性条件抑制了Fe3的水解，不能生成Fe(OH)3胶体（3分）略18. (10分) 硝酸是一种重要的化工原料，工

12、业上生产硝酸的主要过程如下：（1）以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的11/12，则N2的转化率1 ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为2，则2 （填“”、“ （2）13.5 （3）（5分）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和NaNO3的物质的量分别为4a mol和a mol，则4a+a=50mL10-3mLL-110 molL-12，解得：a=002 mol，于是，推出NO、NO2的物质的量分虽为：003 mol、007 mol，即：NO所占的体积分数

13、为30。略19. 据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知：CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l) H= -1366.8 kJ/ mol 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l) H= -571.6 kJ/ mol （1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式 。（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为 极，该极上的电极反应式为 。（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如右下图：该装置中发生电解反应的方程式为 ；在铁棒附近观察到的现象是 ；当阴极产生448 mL气体（体积