2022-2023学年北京平谷县夏各庄联办中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年北京平谷县夏各庄联办中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是 A醋可同时用作防腐剂和调味剂 B亚硝酸钠可以用作防腐剂,但不宜过量C苯钾酸钠可用作食品的防腐剂 D我国应禁止使用味精 参考答案：D略2. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DW的氢化物的沸点比X的氢

2、化物的沸点高参考答案：C略3. 下列化合物中既易发生取代反应，也可以发生加成反应还能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A.乙烷 B.乙烯 C.苯 D.甲苯参考答案：D略4. 下列说法不正确的是A分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量一定相差14D分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略5. 下列有关有机化学实验的说法中，错误的是（ ）A除去乙醇中少量水：加入足量生石灰蒸馏B乙烯和乙醛都能使酸性KMnO4溶液褪色C实验室里制备少量乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液接收生成物D分离甘油和氯化钠

3、溶液用分液的方法参考答案：D6. 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下: 实验序号 甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL 560672672则下列说法正确的是 ( ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 C.合金中镁铝的物质的量之比为11 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 参考答案：C略7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2 通入已酸化的Ba(NO3)2

4、溶液中参考答案：B略8. 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解该溶液中一定含有SOB向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH参考答案：D9. 关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)- 2e= PbSO4(s)B在充电时，电池中硫酸

5、的浓度不断变大C在放电时，该电池的正极材料是铅板D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)参考答案：B略10. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的A29%氨水 B12%氨水 C34%氨水 D15%氨水参考答案：B11. 对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20mL溶液中含A、B各0.01mol 50mL溶液中含A、B各0.05mol0.1mol?L-1的A、B溶液各10mL 0.3 mol?L-1的A、B溶液各50mL四者反应速率大小关系是A B C D参考答案：A略12. 创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。

6、下列做法不符合人与自然和谐相处的是A、对废旧电池进行回收处理 B、对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C、使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭 D、采用可降解塑料制一次性饭盒参考答案：B略13. 在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色 B变深 C变浅 D不变参考答案：C14. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜宜采用的方法是ACu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCu+AgNO3Cu(NO3)2参考答案：C15. 手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互

7、不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是（ ）A苹果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干

8、燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3

9、考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反

10、应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅

11、酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共

12、30分）17. （6分） (1)如图，若烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，可收集下列中的 （填序号，下同）气体。若烧瓶充满水，可收集下列中的_气体。 NONH3SO2NO2(2)若烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由_口导入气体可收集NO气体，其原因是 _。参考答案：(1) 、 (2)A 、 NH3的密度小于NO略18. 请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：已知:RCH2Br在氢氧化钠水溶液加热的条件下生成 RCH2OH 羟基不能直接连在不饱和碳原子A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2。（1）化合物F的结构简式是_，化合物D的分子式是_。（2）化合物B含有的官能团是_。(写结构简式)(3) 加入的试剂及反应条件是 。（4）1molA与2molG反应的化学方程式是_。（5）D有多种同分异构，满足下列条件的同分异构体有 种与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳与新制银氨溶液发生银镜反应参考答案：（1） 2分 C4H6O