2022-2023学年四川省成都市(国家)经开区实验高级中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年四川省成都市(国家)经开区实验高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中只含有离子键的是ABa(OH)2 BCaCl2 CH2O D H2S参考答案：B略2. 将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应，下列叙述不正确的是 A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18OC可能生成 45g 乙酸乙酯 D不可能生成 88g 乙酸乙酯参考答案：A3. 如图所示装置实验，若X 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则Y 轴可表示

2、c(Ag+) a棒的质量 c(NO-3) b棒的质量 溶液的pHA B C D 参考答案：D略4. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ） ANaOH固体 BCH3COONa固体 CNaCl晶体 D Na2CO3固体参考答案：B略5. 从沸腾炉出来的炉气必须净化的原因是A增加SO2的体积百分比浓度B防止矿尘阻塞管道C防止催化剂中毒，防止水蒸气跟SO2、SO3结合腐蚀设备D炉气中含有的大量N2必须除去参考答案：C略6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 m

3、L，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ( )A10 30 mL 2 mol/L的X溶液 B20 10 mL 4 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：A略7. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了 Dab参考答案：D略8. 下列反应的化学方程式或离子方程式表示正确的是（ ） A乙酸与乙醇的反应CH3COOH+CH3CH21

4、8OHCH3CO18OCH2CH3 +H2O B苯酚钠溶液和少量CO2反应： 2C6H5O? +CO2 +H2O2C6H5OH +CO32?C用醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ Ca2+ CO2+H2OD用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OHCH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+H2O参考答案：A9. . 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（

5、）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A10. 我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如右图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是：A一定条件下，可以发生消去反应 B一定条件下与Br2可以发生苯环上的取代反应C具有弱碱性，可与强酸反应生成盐 D具有弱酸性，可与强碱反应生成盐参考答案：D试题分析：该物质中含有的官能团为NH2、OH，因而显弱碱性，可发生酯化反应和消去反应，另外苯

6、环上可发生取代反应。故答案D。11. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A盐酸 BNaOH溶液 C.氯化钠溶液 D.水参考答案：A12. 下列叙述中，不正确的是 ( )A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动，达到新的平衡参考答案：C略13. 甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，其理由是 （ ）A甲烷中的四个键的键长、键角相等 BCH是分子晶体 C二氯甲烷只有一种结构 D三氯甲烷只有一种结构参考答案：C略14. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和

7、阳极上的主要产物分别为H2和O2的是： A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案：B15. 下列说法正确的是 A.酸式盐的溶液一定显酸性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO47H2O)受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的

8、产物是FeO、SO3、H2O。你支持该观点吗？说明理由。 （2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。仪器加入试剂预期实验现象A绿矾试样BD（3）本实验设计明显不足之处是 。 （4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。 （5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式 。参考答案：（1）不支持，FeO有还原性，SO3有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存（2）加入试剂预期实验现象 残留红棕色固体 无水CuSO4白色粉末变蓝品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪

9、色（3）没有尾气吸收装置。（4）取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO4溶液，振荡，若KMnO4溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全。（5）2FeS047H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性。（1）请指出金属具有延展性的原理是 （2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？ （3）计算该晶胞的空间利用率？参考答案：略

10、18. pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数（填大、小）pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，pH大的是参考答案：小；氨水考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大；加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，据此分析解答：解：pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释，加水稀释促进醋酸电离，醋酸中氢离子的物质的量增大，而盐酸中氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后pH相同，则需要在醋酸中多加水，所以盐酸的稀释倍数小；pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数，加水稀释促进一水合

11、氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以稀释后氨水中氢氧根离子浓度大，所以pH大的是氨水；故答案为：小；氨水点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点来分析解答，题目难度不大19. (12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的价电子轨道表示式 。写出C单质与水反应的化学方程式 。D元素最高价氧化物晶体