2022-2023学年四川省遂宁市会龙中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市会龙中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的氯气充分反应后，溶液中有13的Br被氧化成溴单质则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A1.0molL B1.2molL C1.5molL D1.8molL参考答案：B略2. 下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是 参考答案：B略3. 结构简式是CH2=CHCH2CHO的物质不能发生 A加成反应 B还原反应 C水解反应 D氧化反应参考答案：略4. 在pH=1的溶液中能

2、大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-参考答案：B略5. 加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是 A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子浓度增大，有效碰撞次数增多 C该化学反应的过程是吸热造成的 D该化学反应的过程是放热造成的参考答案：B略6. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时

3、刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低参考答案：A略7. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）。 A碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B第一电离能：Na Mg Mg Al D熔点：Na Mg Al参考答案： D略8. 我国国家药品监督管理局在2000年11月16日发出紧急通知，立即禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式如右图所示，下列对苯丙醇胺叙述错误的是：A一定条件下，可以发生消去反应 B一定条件下与

4、Br2可以发生苯环上的取代反应C具有弱碱性，可与强酸反应生成盐 D具有弱酸性，可与强碱反应生成盐参考答案：D试题分析：该物质中含有的官能团为NH2、OH，因而显弱碱性，可发生酯化反应和消去反应，另外苯环上可发生取代反应。故答案D。9. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）ACH3CH2CH3 BCH3COCH2CH3CCH3CH2OH DCH3OCH3参考答案：BC略10. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应

5、），下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L?min）D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变.专题：化学平衡专题分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量解答：解：A、从方程式可以看出，反

6、应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）=0.03mol/（L?min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（HCl）=0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L

7、1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等11. 能正确表示下列反应的离子方程式是A乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH CH3COOH+ C2H5O-B用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：参考答案：D略12. 在日常生活

8、中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为 A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：A13. 多电子原子中，原子轨道能量高低排列错误的是()A2s3s4s B2px2py2pzC3s3p3d D2px2py2pz参考答案：B略14. 已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),H=+180.50 kJmol-1；S=247.7 Jmol-1K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B. 到达平衡状态时，v

9、(N2)=2v(NO)C. 在1000时，此反应能自发进行D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大参考答案：CA. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B. 未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C. 在1000时，G=H-T?S=+180.50 kJmol-1-1273.15K247.7 Jmol-1K-10，反应能够自发进行，故C正确；D. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。15. 常温下，适合马铃薯生长的土壤的大致是5，其中的最接近于A. B

10、. C. D. 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤： 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。 第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

11、第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。请回答下列问题：（1）装置的连接顺序是：（a）接（ ）（ ）接（ ），（b）接（ ）（2）A中常选用的固体反应物为 ，D中应选用的液体为 。B中发生反应的化学方程式为 。（3）第二步骤中必须先让 装置先发生反应。（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象： 参考答案：(1)f e d，c(2)块

12、状石灰石，饱和NaHC03溶液， CaO+NH3H20=Ca(OH)2+NH3(3)B (4)防止倒吸，NaCl+NH3+c02+H20=NaHC03+NH4C1(5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 材料是人类生存和发展的基础，合理使用材料可改善人类的生活。 （1）钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极电极反应式是 ；为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的 。 （2）居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 （填名称） 。

13、（3）铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种常用的防止铁制品被腐蚀的方法： ， 。 （4）石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）实际上不是硅酸盐材料，而是一种 。（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”） （5）玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 。参考答案：略18. 自来水生产的流程示意图如下:加入混凝剂粗沙过滤加沉淀剂细沙过滤加氯供民用(1)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入生石灰和纯碱,试剂添加时先加后加。(2)下列物质中,(填写序号)可以作为氯气的代用品。臭氧NH3(液)K2FeO4SO2(3)有些地区的天然水中含有较多的钙、镁离子。用离子交换树脂软化硬水时,先后把水通过分别装有离子交换树脂和离子交换树脂的离子交换柱(填“阴”或“阳”,阳离子交换树脂为HR型,阴离子交换树脂为ROH型)。参考答案：(1)生石灰纯碱(2)(3)阳阴解析：(2)臭氧和K2FeO4都具有强氧化性,可用作饮用水的消毒剂。(3)通过阴离子交换树脂后生成OH-,OH-会与钙、镁离子反应生成沉淀,影响阳离子