化学第四章复习学案(一)

1、化学第四章复习学案（一）复习内容 1、质量守恒定律 2、质量守恒定律在计算中的运用复习提纲 1、 叫质量守恒定律。2、一切化学反应遵守质量守恒定律的原因是化学反应前后 没有改变， 没有增减 也没有变化。练习1、下列各项中，在化学反应前后一定不变的是 ，可能改变的是 ，肯定改变的是 原子的种类原子的数目原子的质量分子的种类分子的数目无素的种类元素的质量物质的种类2、（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O则X为 （2）在2x+3y2=xy3中的“”为 3、在一密闭容器中，若xH2O+C，则x一定含有 元素。若x+O2H2O+CO2，则x一定含有 元素，可能含有 元素。4.6g

2、x与足量的氧气反应生成5.4gH2O 和8.8gCO2 ，则组成x的元素有 ，各元素的质量之比为 ，可能是我们学过的 。在10gCO 、CO2 组成的混合物中0%=64% ，先通过灼热的CuO完全反应后，将所得气体通过足量的澄清石灰水，所得沉淀质量为 由CH4 、CH3OH组成的混合物充分燃烧后，生成的CO2 、H2O的质量比为 由CH4 、CH3OH组成的混合物与10.4g的氧气在一密闭的容器中点燃，其产物分别是2.8g 的CO、5.5gCO2 、8.1gH2O，则混合气体中甲醇 ，使混合气体充分燃烧还需 克氧气。4、ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰充分加热后所得固体质量为cg，则生成的氧气的

3、质量为 或 ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰充分加热后所得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为 或 或 ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰加热一段时间后得氯化钾质量为cg，则生成的氧气的质量为 ag的氯酸钾和bg 的二氧化锰加热加一段时间后得到氯化钾7.45g，则生成氧气的质量为5、在“3A=2B”中，要生成2 gB，需A多少克（ ） A、3 g B、 g C、1.5 g D、在A+B=C+D中，6 gA、4 gB参加反应，生成7 gC，则生成D 在A+B=C+D中，6 gA、4 gB参加反应，生成7 gC，若要生成2gD，需要A 在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5gA、4

4、gB和13gC和另一物质D，则该反应中生成D的质量为在某密闭容器中，有A、B、C各10g，反应结束后，测知有5gA、4gB和3gD，则该容器中剩余C的质量为已知3A+2B=2C+D、A、B完全反应时，质量比3:4，若生成C和D的总质量为28g，则消耗B的质量为在2x+y2=2z 的反应中，x的相对原子质量为24，y2 的相对分子质量为32，则z的相对分子质量为 在y2+2xy=2xy2 中，16gy2 与足量的xy 反应生成44gxy2 ，则x、y两元素的相对原子质量之比 在A+B=C+2D的反应中2.9gA、4.9gB 生成6gC，又知D的相对分子分质量为18，则A的相对分子质量 M+2N=

5、R+2Q，R=Q的相对分子质量之比为22:9，当1.6gM完全反应生成4.4gA、B、C、D的相对分子质量分别为46、32、18、44，又2.3g的A与足量B反应生成2.7gC和4.4g化学第四章复习学案（二）复习内容 1、化学方程式的书写原则及意义 2、化学方程式的配平复习提纲1、书写化学方程式应遵守的两原则是（1） （2） 。2、在化学方程式中“”表示 “=”表示 “+” “”表示 “”表示 3、写出红磷燃烧的化学方程式 并回答下列问题（1）反应前面不变的粒子为 、 （2）该反应的化学方程式可读作a 或b 。 练习1、在下列化学方程式中（1）2S+O2=2SO3 （2）C+O2=CO2（3

6、）2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu （4）P2+O5=P2O5（5）KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2条件使用不当的有 “” 或“”使用错误的有 违背客观事实的有 不遵守“质量守恒”的有 2、配平下列化学方程式（1） C2H2+ O2= CO2+ H2O（2） FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2（3） MnO2+ HCl(浓)=MnCl2+ H2O+ Cl23、完成下列化学方程式（1）高锰酸钾和氯酸钾共热（2）氨气（NH3）与氧化铜在加热的条件下生成铜、水和一种单质（3）CO和NO在某种催化剂的作用下转化为两种气体，其中一种可参加光合作用另一种是气态单质。（4）铜在

7、潮湿的空气中（5）铜绿中加入盐酸（6）锌粒放入到NaHSO4溶液中产生可燃性气体（7）将NaHSO4溶液的PH值调到PH=7可向其中加入适量的NaOH溶液（8）向Ca（HCO3）2溶液中滴加适量的石灰水产生白色沉淀4、选择题在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下，已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（ ）物质XYZQ反应前（克）410121反应后（克）01215待测A、反应后Q的质量为9克反应后生成15克Z反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1D、反应方程式中X、Q的化学计量数之比为2:3化学第四章复习学案（三）复习内容

8、1、化学式计算复习提纲专题一：化学式计算 1、常见题型已知NH4NO3中，N、H、O的相对原子质量分别为14、1、16，求：（1）N、H、O的原子个数之比（2）N、H、O三元素的质量之比（3）相对分子质量（4）氮的质量分数（5）40g NH4NO3（6）多少克NH4NO3中含氮元素140克？2、等量关系（1）在SO2和SO3两物质中，若所含硫元素质量相等求：这两物质中氧元素的质量之比为 这两种物质的质量之比为 （2）在SO2和SO3两物质中，若所含氧元素质量相等求：这两物质中硫元素的质量之比为 这两种物质的质量之比为 （3）在含有相同质量的SO2和SO3中，求：这两物质中硫元素的质量之比为 这

9、两种物质中氧元素的质量之比为 3、求化学式（1）在某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质量之比为7:8，则该氧化物的化学式 （2）在某硫的氧化物中，硫元素的质量分数40%，求该氧化物的化学式 （3）在A、B两元素组成的某化合物中，A、B两元素质量之比为3:1，A、B的相对原子质量之比为12:1，求化学式 4、杂质计算（1）已知某NH4NO3样品中，NH4NO3的质量分数80%，求该样品中N%。（2）已知某NH4NO3样品中，氮元素的质量分数为28%，求该样品中NH4NO3的百分含量。5、含量计算（1）在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中Fe%=a%，则0%= S%= 在Fe2（SO4）3和

10、FeSO4组成的混合物中0%=b% ，则S%= Fe%= 在Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中S%=C%，则0%= Fe%= （2）在CH4和CH3OH组成的混合物中，C%=a% ，则H%= 0%= 在CH4和CH3OH组成的混合物中，0%=b%，则H%= C%= （3）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中铁元素含量由低到高的顺序是 在FeO、Fe2O3、Fe3O4三物质中氧元素含量由低到高的顺序是 化学第四章复习学案（四）复习内容 1、化合价计算复习提纲专题二：化合价计算 1、求化合价 （1）在NH3、N2、NH4NO3中氮元素的化合价分别是多少？（2）在HnRO2m中R元素的

11、化合价为（3）N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、NH3中按氮元素化合价由高到低的顺序排列为 （4）已知某元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为M，它的氯化物的相对分子质量为N，则R元素的化合价为 （5）已知某元素R，它的氢氧化物的相对分子质量M，它的氧化物的相对分子质量为N，则R元素的化合价为 2、写化学式（1）已知RmOn，求R的硫酸盐的化学式 （2）已知R2On，则R的氯化物的化学式 （3）已知ROn，则R的氯化物的化学式 （4）已知R（NO3）t，求R的氧化物的化学式 、 （5）已知R（NO3）t，则R的氯化物的化学式 3、求相对质量（1）已知某氮的氧化物中，氮、氧两元素的质

12、量之比为7:12，求该氮的氧化物的相对分子质量 。（2）某三价金属的相对原子质量为27，求该氧化物质相对分子质量 。（3）某金属与酸反应生成+2价的盐，若2.4克金属可产生0.2克氢气，则该金属的相对原子质量 。（4）2.32克的某铁的氧化物与足量的H2在高温上反应可得1.68克铁，则该铁的氧化物的相对分子质量 。化学第四章复习练习（五）复习专题三、质量守恒（见学案一）专题四、方程式计算复习提纲 专题三：质量守恒计算 专题四：方程式计算 1、H2（1）14gFe与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Mg与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Na与足量的稀H2

13、SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Zn与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？14g Al与足量的稀H2SO4 充分反应可制得H2多少克？ （2）相同质量的下列金属分别与足量稀H2SO4反应产生H2最多的是（ ），最少的是（ ）A、Mg B、Zn C、Fe D、Na E、Al （3）有一不纯的铁片5.6g与足量的稀H2SO4反应后得到0.19gH2 A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al 有一不纯的铁片5.6g与足量的稀H2SO4反应后得到0.21gH2 A、Zn B、Al C、Mg D、Na E、C和Al（4）在已平衡的托盘天平的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量分

14、数的H2SO4后，再在甲烧杯中加入m1 克铝片，在乙烧杯中加入ma 若m1= m2，且两烧杯中金属完全溶解，则天平指针 b 若m1 =m2，且烧杯中都有金属剩余，则天平指针 c 若m1 =m2，其中有一烧杯中有剩余，则剩余的烧杯 ，天平 （可能、一定、一定不） 平衡d若两烧杯都完全溶解，天平仍保持平衡，则m1:m2= (5)判定生铁或钢a将6克铁合金放在氧气流中灼烧，完全反应后得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体0.22克，判断该铁合金为生铁还是钢。b将10.1克铁合金放在足量的稀硫酸中，充分反应后得氢0.35克，判定该合金为生铁还是钢（6）a将Fe、Al、Cu混合物8.5克与足量H2SO4反应

15、，放出0.7克氢气，反应后剩余固体物质0.3克，求混合物中Fe、Al、Cu各多少？b将10克Fe和Cu的混合物粉末放入足量的CuSO4溶液中，反应完全后，过滤，干燥得固体10.8克，求原混合物中Cu%（7）10克含Zn65%的样品（杂质不反应）与200克稀H2SO4恰好完全反应，求（1）反应前溶液中溶质的质量分数。（2）生成的溶液中溶质质量分数（8）a室温下，等质量的铁片和锌片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系是（ ）b室温下，足量的铁片和锌片分别与等量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系为（ ）c室温下，锌片和铁片分别与等量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与金属质量的关系是（

16、 ）2、氧气（1）加热31.6gKMnO4，可得到3gO2时，剩余固体成分是（ ） A、K2MnO4 和MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO2（2）把干燥、纯净的KClO3和MnO2的混合物15.5 g，装入大试管中加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？（3）将15.5g KClO3和MnO2的混合物加热到反应完结后，剩余物质的质量比原混合物的质量减少4.8g，求原混合物中KClO3和MnO（4）有干燥的KClO3和MnO2的混合物13.2g，其中MnO2%=20%，当进行到M

17、nO2%=26.4%，停止反应，求生成氧气多少克？KClO3（5）有干燥的KClO3和MnO2的混合物若干克，其中MnO2%=20%，当进行到MnO2%=26.4%，停止反应，求氯酸钾的分解率？3、氢气还原氧化铜（差量计算）（1）将H2缓缓通入盛有10gCuO的试管中，加热使其反应过一会儿，停止加热， 冷却后称得固体质量为9.2g，则反应后铜单质量质量为（ ）A、9.2g B、8g C、3.2g D、6.4g（2）将H2还原10gCuO和Cu的混合物，完全反应后，得到固体剩余物8.4gCu，求原混合物中铜单质的百分含量。铜无素的质量分数。4、CO2（1）100g碳酸钙可制得多少CO2？100g

18、碳酸镁可制得多少CO100g碳酸钾可制得多少CO2？100g碳酸钠可制得多少CO（2）等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最多的是（ ）等质的下列物质分别与足量的稀盐酸反应产生CO2最少的是（ ）A、CaCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2（3）10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.46A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和10g不纯的碳酸钙与足量的盐酸反应生4.36A、ZnCO3 B、MgCO3 C、Na2CO3 D、K2CO3 E、ZnCO3和（4）在已平衡的托盘天平的两边烧杯分别加入等质量，等质量分数的稀盐酸，再在甲烧

19、杯中加入mgCaCO3，乙烧杯中加入ngNa2CO3a当m=n时，且固体全溶，则天平指针 b当m=n时，且固体都有剩余，则天平指针 c当m=n时，有一杯中剩余，则天平指针 d当mn时，且固体全溶，则m1:m2= （5）22.2g石灰石样品加入146g稀盐酸中，结束后，烧杯内的物质的总质量为159.4g，求5、炼铁用100吨含杂质10%的磁铁矿来炼铁，若冶炼过程中损15%，则可炼制出含杂质4%的生铁多少吨？6、表格计算将12g第一次第二次第三次所给氧气的质量（克）4816生成氧化镁的质量（克）102020 （1）这三次试验哪次符合质量守恒定律？（2）第一次为什么生成10g氧化镁而不16（3）第三

20、次为什么会生成20g氧化镁而不28（4）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比？时间一锅米饭，放到第二天，水气就会干一些；放到第三天，味道恐怕就有问题；第四天，我们几乎可以发现，它已经发馊；再放下去，恐怕就要发霉了。是什么原因，使那锅米饭变馊变坏是时间。可是，在烟雨的江南，年轻的父母生下女儿，他们就在地窖里，埋下一缸缸米酒，十七、八年以后，女儿长大了，这些酒就成为嫁女儿、婚礼上的佳酿。它有一个美丽而惹人遐思的名字，叫女儿红。是什么使那些平凡的米，变成芬芳甘醇的酒也是时间。到底，时间是善良的，还是邪恶的魔术师呢？或许都不是，时间只是一个简单的指数符号，它会把原来倍增而已。开始变坏的米饭，每一天都不断变

21、得更腐臭，而开始变醇的美酒，每一分钟，都在继续增加它的芬芳。在人世间，我们也曾经看过天真的少年一旦开始堕落，便不免愈陷愈深，终于变得满面风尘，面目可憎。但相反的，时间却把温和的笑痕，体谅的眼神，成熟的风采，智慧的神韵添加在那些追寻善良的人身上。同样是煮熟的米，馊饭与美酒的差别在哪里呢？就在那一点点的酒曲。皆出父母，谁堕落如禽兽，而谁又能提升成完美的人呢？是内心深处，紧紧环抱不放的，捉摸不透的欲望。与其问，时间将怎样对待你我。不如问，你我将如何对待时间。你就是一道风景生于世界上，存于宇宙间，你不比别人多，也不比别人少，同顶炎炎烈日，共沐皎皎月辉，心智不缺，心力不乏，只要你勇于展示自己的才华、个性

22、及风采，那么，你就没必要去仰视别人。你，就是一道风景！不要隐于云海峰峦之后，不必藏于青竹绿林之中，你就是巍巍山峦的一石，就是苍苍林莽中的一株。所以你没必要敬畏名山大川，没必要去赞叹大漠孤烟，你的存在，其立身就在解释世上所有的景致；你的存在，正注释着时代的一种风情！不必去拥挤了，你就站在属于自己的位置上，不断地展示你内心世界的丰富内涵，给苍白的四周以绮丽，给庸俗的日子以诗意，给沉闷的空气以清新，每日拭亮一个太阳，用大自然的琴弦，奏响自己喜爱的心曲。自然美具有不以人们意志为转移的自然性，梅花自有梅花的风韵，红杏自有红杏的丽姿，如今认清自己往往比注视别人更为重要。没必要一味褒扬别人贬低自己，应该果敢

23、地站起，与最佳景观比肩，只要你不懈追求，相信你，不比别人差。真的，你行！翠竹之秀丽，青松之壮美，杨柳之潇洒，兰草之温柔，自然赋予各异风情，都在各自的一片土地上展示生命的光辉。如今所需的不是自谦，而是自信。很久很久了，虚假的谦逊毁掉个性的展露，模仿、装扮、整容，使人无法认清你的真面目，不知哪个是你自己，那情景似古代砖窑烧出的规格相同的陶俑。风景这边独好！妙在独好。我们太忽视这个“独”了。世上被人们公认的景点都是独特的：埃及金字塔，中国古长城；法国凯旋门，罗马斗兽场世上被人赞誉的美景也别具风采：泰山日出，威尼斯水缄，热带雨林，撒哈拉大沙漠大凡能被我们记住的人多富有个性特征：阿Q的“快乐”，鲁滨逊的

24、坚毅，王熙风的笑里藏刀，奥赛罗嫉妒杀人让个性伴你，站着该是一座山，倒下便是路基；完整时给人启示，粉碎时使人警醒你不比别人多，也不比别人少，你不用注视人们的眸光便可知道，你在阳光下用身影发表宣言：你就是一道风景！大气戈壁上的胡杨活着三百年不死，死了三百年不倒，倒了三百年不朽。飞沙走石中守住了生命的鲜活，孤苦凄然中昂起了信念的不屈。胡杨的勃然生机挺拔出了撼人的大气。秋风中的竹子虽消瘦但不折腰，虽孤独但不动摇，虽忧思但不哀鸣，任凭寒夜苦雨萧瑟，依然傲骨拔节凌空。竹子的冲天豪情正直出了高亢的大气。池塘里的莲花身陷污泥而不染，一身清白不自怜，纵使面对丑恶也不悲戚，昂首独立更为清高。莲花丹青难写之精神顶立

25、起风骨的大气。大气，便是冲破贫瘠和困苦之折磨即使有万千磨难也要心揣梦想播撒爱意的生气。嫩嫩的企盼不灭，目光便总是向前，重重的责任肩负，生长丰厚了痴迷的期待。大气，便是卑微不失凌云之志，平凡犹有不可欺之尊的骨气，用自己找寻使自己的足迹不欲，跌倒爬起照样有路可走，用自己的脖子支起自己的脑袋，用自己的脊梁挺直自己的腰板，失去拥有总是无愧无悔。大气，便是受邪恶不辱不低头、保护柔弱不自负的正气，正因为心中有爱，才敢向不平挥剑，才肯如老牛俯首，行侠仗义呼啸而过，即使伤痕犹在也刚毅且无泪。大气，小而言之就是一个人的精神气，大而言之就是一个人的英雄气。而一个人为人之气是否乃大，其实正面的区别就是一个“爱”字，反面的区分就是一个“私”字。爱的真，爱的诚，爱的厚，爱的多的人一定大气。先公后私是低层次的大气，再高些便是大公小私，而大公无私则是最高境界的大气。从世俗的角度看，做人大气些，便少些烦恼，多些达观，与人方便，自己方便。从人生追