苏教版高中化学必修二期末1

1、苏教版高中化学必修二期末1苏教版高中化学必修二期末110/10苏教版高中化学必修二期末1宜兴市东山高级中学2014-2015学年第二学期高一化学模拟考试(1)一、选择题123He能够作为核聚变资料。以下对于23He的表达中，正确的选项是()A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为22当前生界上最重要的气态化石燃料是()A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气3以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是()A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，能够找到()A合金B半导体资料C催化剂D农药5鉴识某种白色织物是不是蚕丝制品，可采纳的适合方法是()A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧

2、化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素跟着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是()A单质熔、沸点渐渐降低B单质的氧化性渐渐加强C原子半径渐渐增大D气态氢化物稳固性渐渐加强7以下金属中，往常采纳热复原法冶炼的是()ANaBAlCFeDAg8以下对于甲烷分子构造的表达中，正确的选项是()A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间构造是正方体C甲烷的构造式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完整同样9以下相关物质用途的说法中，不正确的选项是()A可用氨气制氮肥B可用氯气制漂白粉C可用蔗糖制食品D可用工业酒精勾兑白酒10废电池一定进行集中办理的首要原由是()A充电后可再使用B回收利用石墨电极和金属资料C防

3、备电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防备电池中的电解质溶液腐化其余物件11山梨酸(CH3CHCHCHCHCOOH)是一种常用的食品防腐剂。以下对于山梨酸性质的表达中，不正确的选项是()A可与钠反响B可与碳酸钠溶液反响C可与溴的四氯化碳溶液发生代替反响D可生成高分子化合物12以下对于右图所示原电池装置的表达中，正确的选项是()A铜片是负极B铜片质量渐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被复原13能够用分液漏斗分别的一组混淆物是()A酒精和碘B苯和水C乙酸和水14已知反响ABCD的能量变化以下图，以下说法正确的选项是A该反响为放热反响能B该反响为吸热反响量C反响物的总能量高

4、于生成物的总能量D该反响只有在加热条件下才能进行A+B15以下反响中，光照对反响几乎没有影响的是()A氯气与氢气反响B次氯酸分解C甲烷与氯气反响D甲烷与氧气反响AZnCu稀硫酸溴和四氯化碳()C+D反响过程16以下物质中，在必定条件下能发生代替反响和加成反响，但不可以使酸性高锰酸钾溶液退色的是()A乙烷B甲烷C苯D乙烯17以下化学用语表达正确的选项是()A一氯乙烷的构造式CH3ClB丁烷的构造简式CH3(CH2)2CH3ClC四氯化碳的电子式ClCClD苯的分子式Cl18以下对能量转变的认识中，不正确的选项是()A电解水生成氢气和氧气时，电能主要转变为化学能B风力发电时，风能主要转变为电能C煤

5、焚烧时，化学能主要转变为热能D白炽灯工作时，电能所有转变为光能19下边对于化学反响的限度的表达中，正确的选项是()A化学反响的限度都同样B能够经过改变温度控制化学反响的限度C能够经过延伸化学反响的时间改变化学反响的限度D当一个化学反响在必定条件下达到限度时，反响即停止20以下各组物质中，均能发生水解反响的是()A蛋白质和氨基酸B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖D淀粉和果糖21以下各组物质中，互称为同分异构体的是()A水与冰BO2与O3HHCH3CH3CHCCH3与CH3CCH3DCHCHCHCH3与CH3CCH3CH3H32CH322已知以下元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/1010m0.7

6、51.020.741.17依据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A0.801010mB1.101010m1010C1.2010mD0.7010m23汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在必定条件下可发生反响生成N2和CO2。下列对于此反响的说法中，正确的选项是()A减小压强能增大反响速率B增大压强能减小反响速率C使用适合的催化剂能增大反响速率D高升温度对反响速率无影响24在必定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反响A(g)3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反响已经达到化学均衡状态的是()A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD

7、A、B、C的分子数之比为13225X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，以下说法正确的选项是()AX的原子半径必定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、填空题26以下3种不一样粒子11H、21H、31H表示_种元素，_种核素，11H、21H、31H互称为_。27有人称煤炭是“工业的粮食”，经过煤的综合利用能够获取重要化工原料，如焦炭，它是煤的_(填“蒸馏”或“干馏”)产物，可用于_(填出一种用途)；以煤为原料能够制得水煤气，其反响的化学方程式为_。28下表是元

8、素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答以下问题。族IAAAAAAA0周期二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，拥有两性的是_。(3)单质的开朗性次序为_(填元素符号)，判断的实验依照是_(写出一种)。29从海水中能够获取淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有_(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程以以下图所示：海水积淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2贝壳CaO石灰乳反响的离子方程式为_。反

9、响的化学方程式为_。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反响的离子方程式为_。30红葡萄酒密封储藏时间越长，质量越好，原由之一是储藏过程中生成了有香味的酯。在实验室也能够用如右以下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反响的化学方程式为_，反响种类是_。(4)反响开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分别出来。31A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子拥有同样的电子层构造；

10、D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请依据以上信息回答以下问题。(1)B元素在元素周期表中的地点是第_周期_族。(2)画出D元素的原子构造表示图_。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式，下同)、离子是_。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的种类是_。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反响的离子方程式为_。32乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量往常用来权衡一个国家的石油化工水平。请回答以下问题。(1)乙烯的电子式_，构造简式_。(2)鉴识甲烷和乙烯的试剂是_(填序号)。A稀

11、硫酸C水(3)以下物质中，能够经过乙烯加成反响获取的是B溴的四氯化碳溶液D酸性高锰酸钾溶液_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br催化剂(4)已知2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线以以下图所示。乙烯AB乙酸反响的化学方程式为_。工业上以乙烯为原料能够生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反响的化学方程式为_，反响种类是_。参照答案一、选择题1A分析：考察原子构造。2C分析：考察甲烷的重要性。3C分析：考察对有机高分子化合物观点的理解及生活中常有的有机物的类型。4B分析：考察元素周期表和周期律的应用。5D分析：考察

12、蛋白质的鉴识方法。6C分析：考察元素周期律的应用：卤族元素跟着原子序数的增大，单质熔、沸点渐渐升高，氧化性渐渐减弱，气态氢化物稳固性渐渐减弱。7C分析：Na、Al这种特别开朗金属用电解法冶炼，Ag这种不开朗金属用加热分解法获得。8D分析：考察甲烷的构造，甲烷分子中C、H原子间是共价键，其空间构造是正四周体，构造式为：。9D分析：考察常有物质的用途，D工业酒精不行用于勾兑白酒，由于此中含有甲醇，对人体有害。10C分析：考察电池污染的主要原由。11C分析：依照山梨酸的构造简式，可看出它含有羧基，因此能够与钠、碳酸钠溶液反响，含有碳碳双键，因此能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反响，而非代替反响，能够发

13、生加聚反响生成高分子化合物。12D分析：考察原电池的基来源理，此中锌片是负极，质量渐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。13B分析：考察实验仪器的使用范围，此顶用分液漏斗分别的液体一定是不互溶的。14B分析：由图象可看出反响物的能量比生成物的能量低，因此为吸热反响，需供给能量才能达成，但不必定一定是加热条件。15D分析：考察反响发生的条件。16C分析：考察苯的性质。17B分析：考察有机物的化学用语。18D分析：考察能量的转变形式。D白炽灯工作时，电能不可以所有转变为光能，有一部分转变为热能。19B分析：考察对化学反响限度的理解。不一样的可逆反响在给定的条件下其限度一般不一样，改变温度、浓度、压强

14、等条件会在必定程度上影响到化学反响的限度。当一个化学反响在必定条件下达到限度时，反响并无停止，不过达到动向的均衡。20B分析：考察生活中常有有机物的基天性质。此中氨基酸、葡萄糖和果糖不可以发生水解反响。21D分析：考察对同分异构体观点的理解。此中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。22B分析：考察元素周期律的应用，磷元素的原子半径应当大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。23C分析：2NO2CON22CO2，该反响有气体参加，因此增大压强能增大反响速率；高升温度也能增大反响速率。24A分析：考察对化学均衡状态的理解。25D分析：依题意，X2Y能够是H2O、H2S这种共价化合物，也能够

15、是Li2O、Na2O这种离子化合物。氢、氧元素可形成原子个数比为11的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为11的Na2O2。二、填空题2613同位素分析：考察原子的构造及核素、同位素的观点。高温27干馏金属冶炼C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)分析：考察煤的综合利用。28(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)NaMgAl单质分别与水或酸反响的强烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)分析：综合考察元素周期表、周期律的应用元素位、构、性的关系。29(1)蒸馏法(2)Mg(OH)22HMg22H2OMgCl2(熔融)电解MgCl2(3)Cl22Br2ClBr2分析：考察海水的综合利用。30(1)羟基(2)防备暴沸(3)CH3COOHC2H5OH浓硫酸酯化反响CH3COOC2H5H2O(4)饱和碳酸钠溶液加热(5)分液分析：考察乙醇的酯化反响，其产物为不溶于水的油状液体，因此