人教版高中化学选修四第一二章测试

1、人教版高中化学选修四第一、二章测试人教版高中化学选修四第一、二章测试6/6人教版高中化学选修四第一、二章测试选修四第一、二章测试第一卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题只有一个选项吻合题意）1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面实履行用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入必然比率的乙醇，以代替一部分汽油。以下相关说法正确的选项是乙醇汽油是一种干净能源，燃烧不会产生任何污染乙醇与汽油组成元素完好相同，化学性质完好相同C由热化学方程式：1/

2、2C2H5OH(l)3/2O2(g)CO2(g)3/2H2O(l)H683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol乙醇可经过淀粉转变制得，是一种可再生的燃料2、在2AB3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A)=0.5molL1S111B(B)=0.3molLSC(C)=0.8molL1111SD(D)=1molLS3、在密闭容器中，必然条件下进行以下反应：NO(g)CO(g)1N2(g)CO2(g)；H373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转变率，采用的正确措施是（2）A加催化剂同时高升温度B加催化剂同时增大压强C高升温度同时充入N2D降低温度同时增大压

3、强4、100时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，尔后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。以下结论不能够说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是烧瓶内气体的颜色不再加深，N2O4的耗资速率与NO2的生成速率之比为12，NO2的生成速率与NO2耗资速率相等，NO2的物质的量浓度不变，烧瓶内气体的质量不再变化，烧瓶内气体的压强不再变化，烧瓶内气体的密度不再变化，烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化ABC只有D只有5、可逆反应A+B（g）C达到平衡后，无论加压或降温。B的转变率都增大，则以下结论正确的A.A为固体，C为气体，正反应为放热反

4、应B.A为气体，C为气体，正反应为放热反应C.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D.A、C均为气体，正反应为吸热反应6、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是指两种原子间形成1mol共价键时释放的能量(或断开1mol共价键时吸取的能量)。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于A、+183kJmol1B、183kJmol1C、+862kJmol1D、862kJmol17、把铝条放入盛有过分稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B加

5、Na2SO4溶液C溶液的温度D盐酸的体积二、不定项选择题（本题包括12小题，每题3分，共36分。每题有一个或两个选项吻合题意。若正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错该小题就为0分）9、以下说法正确的选项是（）A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率必然增大B.高升温度，活化分子百分数增大，化学反应速率必然增大C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D.一般使用催化剂能够降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率10、2005年10月12日我国成功发射了“神州六号”。这

6、标志住中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；H67.7kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol以下关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的选项是A2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g)3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD2N2H4(g)2NO2

7、(g)3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol11、向某容积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，H0，当达到平衡后，t2时改变反应的某一条件(混杂气体总物质的量不变)，vv逆造成容器内压强增大，则以下说法中正确的选项是A容器内气体的颜色变深，混杂气体的密度增大B平衡不发生搬动v正CH2转变率增大，HI平衡浓度变小D改变条件前后，速率图像如右图v正=v逆12、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=QkJ/mol（Q0），则以下说法正确的选项是t2tA2molSO2(g)和1molO2(g)所拥有的内能小于2molSO3(

8、g)所拥有的内能B将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C高升温度，平衡向逆反应搬动，上述热化学方程式中的Q值减小D如将必然量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化13、右图为某化学反应速率时间图。在时刻高升温度或增大压强，都吻合下vt1v(逆)图所示变化的反应是A4NH3(g)O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H0v(正)B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0CH2(g)I2(g)2HI(g)；H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H0t1t(min)14、依照相

9、应的图像，判断以下相关说法正确的选项是（A）（B）（C）（D）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件如同图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系以下列图，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系以下列图，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系以下列图，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体15、合成氨工业对公民经济和社会发展拥有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转变率为1015%。近来美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催

10、化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N23H22NH3，相关说法正确的选项是哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应新法合成和哈伯法对照不需要在高温条件下，可节约大量能源，拥有发展远景C新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D新的催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数16、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则以下结论正确的选项是A在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，

11、增大压强，平衡向逆反应方向搬动CT时，在相同容器中，若由0.3molL11和0.4molL1A、0.1molLBC反应，达到平衡后，C的浓度仍为10.4molLD其他条件不变，高升温度，正、逆反应速率均增大，且A的转变率增大17、用来表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是C%vvVA的转变率正100V逆100500V逆500V正0t（时间）T（）0P（Pa）P（Pa）0BC0AD18、某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0以下说法正确的选项是图一图二图三图四图一研究的是温度、压强对平衡的影响

12、，横坐标表示压强图二研究的是温度对平衡的影响，采用的温度更高C图四中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D图三中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行19、关于平衡系统mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；H0。以下结论中正确的选项是A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qB若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡系统中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量大于(a+b)C若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡系统中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)D温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达

13、到新平衡时，整体积必然比原体积的1/2要小20、对可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g)；H0以下列图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的表示图，若是在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，吻合图示的条件是（）ABCD第二卷（非选择题共60分）三、（本题包括2小题，共18分）21、将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但其实不是每次碰撞都能惹起反应，只有少许碰撞才能发生化学反应。能惹起化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应其实不是经过简单的

14、碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。依照以上资料回答以下问题：ABC图I图（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞表示图，其中属于有效碰撞的是_（选填“A”、“B”或“C”）；（2）图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化表示图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完好燃烧的产物结构如图所示，则上表中X_（4）图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据表示图。请你归纳：非金属元素的氢化物的牢固性

15、与氢化物的生成热（H）之间的关系：_。四、（本题包括2小题，共22分）22、工业上合成氨是在必然条件下进行以下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H=-92.44氮气净化N2、H2压缩氮气反应系统中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气熔点（）-210.01-252.77沸点（）-195.79-259.23回答以下问题：kJ/mol；其部分工艺流程以下：循环气体催化剂混杂气高温、高压产品氨-77.74-33.42（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K。随着温度的高升，K值（填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表示（填序号）。AN2的转变率越高BNH3的产率越大C原料中N2的

16、含量越高D化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采用气体循环的流程。即反应后经过把混杂气体的温度降低到使分别出来；连续循环的气体是。23、有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2。此时VA=2VB。保持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为初步时的4。5（1）平衡时A容器中NH3的体积分数是。平衡时B容器中压强与A容器中压强之比4（填、5或=）。（2）已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

17、H=QkJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系：（3）若保持温度不变，向A容器中补加2molHe，向B容器中补加0.5molN2、1.5molH2，再次达到平衡时，A容器中N2的转变率_(变大，变小，不变)，B容器中N2的转变率_(变大，变小，不变)。五、（本题包括1小题，共20分）24、以下列图，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，初步时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自觉生以下反应：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0达到平衡（）时，V(乙)=0.86VL。请回答：（1）乙中B的转变率为；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，乙的体积为（用含V的代数