非金属元素 完整版课件PPT

1、非金属元素规律1.元素非金属性的强弱规律常见非金属元素的非金属性FOClNBrISPCSiH 元素的非金属性与非金属单质活泼性的区别元素的非金属性是原子吸引电子的能力，影响因素 (1）原子半径（小） （2）核电核数（大） （3）最外层电子数（多) 而由双原子构成的单质，要考虑原子间的共价键强弱如：O Cl.N Br而:O2 Cl2 . N2 Br2元素非金属性强弱的比较依据1、非金属单质与 H2 化合的条件及难易程度2、氢化物的稳定性3、最高价氧化物对应水化物的酸性4、非金属间的相互置换5、非金属元素的氧化性或对应离子的还原性6、与变价金属反应时，金属被氧化的程度7、两非金属元素直接形成的化合

2、物的化合价的相对高低8、依据周期律进行比较 2. 周期表中的位置和结构特点非金属有16种，稀有气体有6种，除H外都在周期表的右上方，都是主族。最外层电子：除H外均3，与主族序数相同，得电子趋向较大。化合价：最高正价=族序数， 最低负价=族序数 8。大多有变价，如：C、N、S、Cl等。3.常见非金属单质的晶体类型和同素异形体分子晶体:稀有气体、卤素、O2、H2、N2、S、P等，熔沸点低、硬度小，不导电.原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，熔沸点高、硬度大，不导电。常见同素异形体： 金刚石与石墨、氧气与臭氧、白磷与红磷、S2与S4与S8 。4、非金属单质的制备原理：R(+n) R(0) R(-n) R(

3、0)方法: 1、分解法：KClO3制O2、H2O2制O22、置换法：由锌制H2、由Cl2制Br2、O2和H2S制S3、氧化法：MnO2制Cl24、还原法：C和H2O制H2、SiO2和C制Si5、电解法：NaCl和H2O制H2，Cl2，NaOH6、物理法：分离液态空气制N2、O25、非金属单质的化学性质（1）与非金属反应氧化性：卤素、氧族、氮族、碳 与H2反应生成氢化物.还原性：S、N2、P、C与O2反应, C、P与Cl2反应, C与S 反应 .（2）与金属反应 Cl2、Br2与金属反应，变价金属显高价 O2与金属反应，Na2O、Na2O2、FeO、 Fe2O3、Fe3O4。 S与金属反应，变价

4、金属显低价 N2与活泼金属反应，Mg以前（3）与水反应氧化性：F2还原性：C既显氧化性又显还原性（歧化反应）：Cl2、Br2、I2（4）与酸反应氧化性：Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸反应，如：H2S、H2SO3还原性：C、S、P 与强氧化性酸反应，如：浓 H2SO4、浓 HNO3（5）与碱反应还原性：Si + NaOH既显氧化性又显还原性（歧化反应）：Cl2、Br2、I2、S与NaOH反应（6）与盐反应非金属单质之间的置换：Cl2 + NaBr 、O2 + Na2S 与低价态盐：FeBr2 + Cl2 O2 + Na2SO3 （7）与氧化物反应氧化性：O2 + SO2 O2 + CO O2 + NO Cl2 + SO2 + H2O 还原性：C + SiO2 H2 + CuO C + CO2 （8）与有机物反应取代反应：CH4 + Cl2 Br2 + 不饱和烃的加成反应：C2H4 + X2 （Cl2、Br2、I2）有机物的燃烧： CxHyOz + O2 CxHy + O2 6. 非金属氢化物都为气体（H2O除外），大多有刺激性气味， NH3易液化都为共价化合物，分子晶体，NH3、HCl极易溶于水HI、HBr、HCl、HF、H2S、H2Se 溶于水形成酸，且酸性依次减弱NH3溶于水形成碱7 非金属氧化物的通性固态时都是分子晶体（SiO2除外）低价氧化物有毒：CO、N