高一化学《离子反应》 省赛获奖 完整版课件PPT

1、离子反应第二课时习题讲解（课本88页第3题）Ba(OH)2 H2SO4Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 氢氧化钡溶液中有自由移动的离子，在电场的作用下定向移动，形成电流，滴入硫酸溶液，发生反应： 离子浓度减小至接近零， 待氢氧化钡完全反应后，再滴入硫酸，离子浓度增大，用盐酸代替硫酸，无上述现象，因离子浓度无明显变化。灯泡发亮。灯泡变暗，直至熄灭。灯泡逐步变亮。离子反应发生的条件复分解反应 生成难溶物质，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaC

2、O3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水等。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成挥发性的物质，如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2共同特点反应后离子浓度减小氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况：共同分析CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-无沉淀

3、生成 没有发生离子反应无气体生成无难电离物质生成离子反应发生的条件有离子参加的氧化还原反应 置换反应： Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 其它：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OMnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O 取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即相对较强的氧化剂与还原剂反应生成相对较弱的氧化剂和还原剂。书写离子方程式注意事项 弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 H3PO4）弱碱（NH3 H2O）, 难溶物，气体 ，单质，氧化物 均写化学式 固体间的反应，浓

4、硫酸与固体的反应 不写离子方程式 反应物中的微溶物，处于溶液时写离子符号，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物均写化学式。 同一反应物，因条件不同或相对用量不同，离子方程式可能不同。完成下列反应的离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯气通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸 浓热硫酸与铜反应CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OCO2 + OH - = HCO3-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)22Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H

5、+ + SO42- = CaSO4 + 2H2OCu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O将 离子方程式 改写成 化学方程式H+ 若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）OH- 可溶性强碱（NaOH, KOH 等） 酸根离子 钾盐、钠盐、铵盐 金属阳离子 强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质将下列 离子方程式 改写成 化学方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 S2- + 2H+ = H2SNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 离子共存（离子之间不发生离子反应）判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- Cl-生成难溶物 CaCO3生成