金属的化学性质10 完整版课件

1、第三章 金属及其化合物金属的化学性质物质纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 合金铜银金铝铁一、金属的通性分布特征地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。化合态：元素在化合物中的存在形态游离态：元素在单质中的存在形态除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg金属的一些物理性质 物理通性及分类2、金属的颜色、光泽3、良好的导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄色。4、延展性延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。1、金属在常温下的状态除汞是液

2、体外，其他在常温下都是固体。一、金属的通性地壳中含量最高的金属元素是铝人体中含量最高的金属元素是钙目前世界年产量最高的金属是铁导电、导热性最好的金属是银熔点最高的金属是钨熔点最低的金属是汞密度最大的金属是铬密度最小的金属是锂二、金属的化学性质最外层电子数较少，在反应中易失电子的能力，通常作还原剂。考虑方向：与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应镁在空气中燃烧铝丝与硫酸铜溶液的反应铜丝与硝酸银溶液的反应镁条与稀盐酸反应小结：化学通性4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属元素只有正化合价1、易与氧气反应，得到氧化物2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3、与盐反应，置换出活

3、动性弱的金属单质一、金属与非金属的反应 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。实验3-1钠与氧气反应（1）常温下反应钠的物理性质：颜色：银白色金属光泽的固体状态：硬度：质软，可用小刀切割4Na+O2=2Na2O白色 涉及到钠的实验中的注意事项（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊 子，切不可用手拿。（2）在实验室里钠是保存在？煤油或石蜡油中，煤油要用滤纸擦干，钠和煤油都易着 火，在实验过程中要严格防火。（3）切下未用的钠应及时放回煤油中。钠久置于空气的变化情况。探究：如果将

4、金属钠久置于空气中将会有怎样的现象呢？并解释产生这些现象的原因。实验3-2把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）(白色)(淡黄色)点燃或= 加热条件不同，现象不同，产物不同氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化 学 式氧的化合价颜 色生 成 条 件类别碱性氧化物过氧化物Na2ONa2O2-2-1白色淡黄色常温点燃或加热科学探究用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？探究一探究二再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有

5、什么现象呢？铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3金属与非金属反应金属还能和很多其他非金属反应小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是:易难K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。不与氧气反应常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物活动与探究 取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到什么现象？并解释。资料卡片铝的氧化膜 在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法