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文档简介
1、2022-2023学年山东省东营市区第三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 硫酸铵在强热条件下分解:4(NH4)2SO4=6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀物是( )A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4参考答案:A略2. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C. 分别加热H2X、HY至500,只有H
2、Y发生分解 D. 元素X与Y同主族,相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案:C略3. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ApH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、SO42B由水电离出的c(H+)=11013mol / L的溶液:HCO3、K+、SO42、Cl C含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN、Cl DpH=14的溶液:Na+、K+、AlO2、CO32参考答案:D略4. 下列实验操作中,错误的是 A配制0.9%氯化钠溶液时,将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B配制0.100molL1碳酸钠溶液时,需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C测定未知烧碱溶
3、液浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,注入标准酸液D检验淀粉是否水解,取试液加氢氧化钠溶液至碱性,再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案:C略5. 常温下,下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是( )A在酸性KMnO4溶液中:Na+、C2H5OH、NH、ClB能溶解CaCO3的溶液中:Fe2+、Ca2、Cl、NOC澄清透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO、ClD能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K+、H+、SO、I参考答案:C【知识点】离子共存 解析:A酸性KMnO4能氧化C2H5OH,故不能与其共存,错误;B能溶解CaCO3的溶液显示酸性,在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存,错误;C澄清
4、透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO、Cl,不能发生反应而共存,正确;D能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液应该具有一定的氧化性,与I不能共存,错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子的共存问题,离子之间的反应,难度不大。6. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是 A加铝粉放出大量H2的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、Br- B常温下,c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Ca2+、Mg2+、ClO-、I- C0.1mol/LNaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl- D能使甲基橙变红的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-参考答案:A略7. 茶叶中铁元素的检验可经
5、过以下 A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品 不会全都用上的是( ) A将茶叶灼烧灰化,选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和 C过滤得到滤液,选用、和 D检验滤液中的Fe3,选用和 参考答案:B解析:A将茶叶灼烧灰化,应在坩埚中加热,用到的仪器有、和,必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈,故A不选;B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,应在烧杯中进行,可用玻璃棒搅拌,不用容量瓶,故B选;C过滤时用到、和,故C不选;D检验滤液中的Fe3+,可用胶头滴管取少量滤液于小试管中,用KSCN溶液检验,用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等,即、和,故D不选 故答案选B8. 应用元
6、素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 ( )A B C D参考答案:B9. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()AMg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2LB1
7、 mol C10H22分子中共价键总数为30NA C58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元D标准状况下,22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA 参考答案:D略10. 向10mL 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42,且c(NH4+)c(Al3+)B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2、SO42,且c(NH4+)c(SO42)C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2、OH,且c(OH)c(AlO2)D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3
8、+、OH,且c(OH)=c(Ba2+)参考答案:A略11. 下列关于Na、Mg、Al的叙述中,正确的是 ANa、Mg、A1原子的最外层电子数依次增多,原子半径逐渐增大 BNa、Mg、Al单质都具有灰色的金属光泽 C常温下,Na、Mg、Al都与空气中的氧气反应 DNa、Mg、Al的活动性逐渐减弱,前者都可以将后者从其盐溶液中置换出来参考答案:C8. 下列叙述中,错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲笨参考答案:D13. 若溶液中
9、由水电离产生的,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()ABC D参考答案:B略14. 用图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸参考答案:D略15. 相同体积的PH3的强酸溶液和弱酸溶液分别和足量金属镁完全反应,下列说法正确的是:A 弱酸产生较多的气体 B 强酸产生较多的气体C 两者产生等量的气体 D 无法比较两者产生气体的量参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (8分)某科
10、研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。已知:各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题:氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“”“”或“”)。物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是
11、 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 化学选修物质结构与性质 (15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态电子排布式是 ;31Ga的第一电离能却明显低于30Zn,原因是 ;第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。(1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化,NH3分子的空间立体
12、构型是_。(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加入氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,向该溶液中加乙醇,析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解,后析出的原因是:_(用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释)(3)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是_。(4)图乙为一个金属铜的晶胞,此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为 g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。参考答案:(15分) 31Ga的电子排布式是:1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分) 30Zn的4S能级处于全充
13、满状态,较稳定(2分) (1) (只写三键没标明配位键只给1分)(2分) SP3(1分) 三角锥型(1分) (2)蓝色沉淀与氨水可发生如下反应:Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH,生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 (3分)(方程式正确给2分,其它回答正确也可得3分) (3)b (2分) (4) mol1(2分)略18. )根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式:
14、、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。由E制备的E(C5H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。 但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能 够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有 种峰(即有几种化学环境完全相同H原子),错误的结构有 种峰。参考答案:(12分) Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(3分)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O(3分)1 3 (共2分)略19. 两个有机化合物A和 A,互为同分异构体,其元素分析都含溴58.4%(其它元素数据不全,下同)。A、A在浓KOH(或NaOH)的乙醇溶液中强热都得到气态化合物B,B
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