铁和铁的化合物 市赛获奖 完整版课件

1、 三、铁的重要化合物 2、写出Fe在高温时与水反应的化学方程式。高温3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 复习：1、区分铁粉和氧化铜粉末最简单的 方法是什么？ 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液 的质量增加，但无气体放出的是( ) A、CuCl2 B、H2SO4 C、Hg(NO3)2 D、Fe2(SO4)3名 称俗 名化学式色、态氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共 性与酸反应与还原剂反应 铁 红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+ 2+ 3+ 2，+ 3不溶于水不溶于水不溶于水碱 性 氧 化 物 如：FeO + 2H+=Fe2+H2O 如：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温、铁的氧

2、化物复杂 化合价类 型水溶性实验3-9：向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液。 Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色)生成的白色沉淀在空气中颜色发生如下变化： 由白色绿色灰绿色最后变成红褐色。化学方程式为： Fe2+ 2OH- = Fe(OH)2(白色) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物 若向新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液（注意把滴管伸入液面以下）观察实验现象。问题探究：.实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？2.实验中为什么要将滴管尖端插入试管溶液的 底部，且慢慢挤出NaOH溶液？Fe(OH)2极易被氧化，防止带入空气。3、实验中要使的

3、生成Fe(OH)2较长时间不变色, 可采取什么样的措施? 隔绝氧气密封、盖油；或在配溶液时先将水煮沸冷却；或往溶液中通入氮气或氢气等.Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 1）Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性的弱碱，它们都能与酸反应，其反应离子方程式为:2）Fe(OH)2易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)33）Fe(OH)3受热不稳定，易分解生成红棕色粉末Fe2O3和H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O加热 2、铁的氢氧化物Fe3+的检验

4、方法： 1）滴入氨水或烧碱等碱性溶液 现象：产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3(红褐色) 2）滴加KSCN溶液： 现象：溶液呈血红色 (黄色 ) (无色) (血红色)Fe3+ + 3SCN - Fe(SCN)3 3、铁盐和亚铁盐及其相互转化实验3-10：向FeCl2溶液和FeCl3溶液中 滴入KSCN溶液。（1）Fe3的检验（2） Fe3+ 与Fe2+的转化现象化学方程式加入铁粉，KSCN溶液2FeCl3+Fe=3FeCl2加入氯水，振荡2FeCl2+Cl2=2FeCl3变成血红色无明显现象科学探究：【结论】 Fe3+遇较强还原剂时会被还原成Fe2+， Fe2遇较强氧化

5、剂时也可以被氧化成Fe3Fe3+ Fe2+ 【思考】1、如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？ 如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？2、怎样才能长时间保存含Fe2+离子的溶液呢？ 在配制溶液时，须加入少量铁粉，防止其氧化且密封保存。 加入还原剂 加入氧化剂小结：Fe3+ 与Fe2+的相互转化练 习： 1、 有一包黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使品红褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则：A. 、 B. 、C. 、D. 、E. 、F. 。2、FeCl3溶液只加入铜粉和铁粉，若反应后溶液中有Cu2+存在，下列说法正确的是 （ ）A.残渣中可能有铁粉存在B. 溶液中的Cu2+可能与Fe2+一样多 C.溶液中可能有Fe3+D.溶液中Fe2+比Cu2+多C、D3、向一定量的FeO 、 Fe、 Fe3O4混合物中加入100mL 1mol./L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,