2022-2023学年安徽省阜阳市初级中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列性质中，属于烷烃特征性质的是 A完全燃烧产物只有二氧化碳和水 B它们几乎不溶于水C分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应 D它们是非电解质参考答案：C2. 在下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂；移液一定要用到玻璃棒的是（）A B C D参考答案：B考点：不能加热的仪器及使用方法分析：通常用到玻璃棒的操作是：过滤，固体溶解，蒸发结晶，浓溶液的稀释，配制一定浓度的溶液玻璃棒的作用通常有：搅

2、拌，加速溶解；搅拌，防止液体飞溅；引流解答：解：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；移液用玻璃棒引流；故选B点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累3. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是AY、Z的气态氢化物，前者更稳定BZ、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强CX、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键DY、W的

3、单质，均可通过电解的方法获得参考答案：B略4. 将xLHCl气体（标准状况）全部溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L参考答案：C略5. 核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是( ) A原子半径：NaAl B铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al） n（Na） C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少参考答案：D略6. 下列仪器常用于物质分离的是（ ）

4、 ABCD参考答案：B略7. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A用过滤的方法除去食盐中的泥沙 B用蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水 C用酒精萃取碘水中的碘 D用分液的方法分离水和CCl4参考答案：C略8. 下列能源属于二次能源的是 A煤 B风力 C电力 D石油参考答案：C略9. 在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为( )n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B1.00.81.0C0.200.101.80D002.0参考答案：C【分析】反应2SO2+O22SO3是可

5、逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成物不能完全转化为反应物，根据反应的特点来回答。【详解】反应2SO2+O22SO3是可逆反应，加入2.0mol SO2和1.0molO2，最终各种物质都应该存在，不能全为反应物，也不能都为生成物，所以A、D错误；反应正向进行，所以正向进行SO2向生成SO3的方向进行，SO2与O2反应的物质的量关系为2：1，所以SO2减小1mol，消耗氧气0.5mol，所以应该剩余氧气物质的量为0.5mol，不能是0.8mol，B错误，故合理选项是C。【点睛】本题考查学生化学平衡的建立知识，注意可逆反应的特点是解题的关键。10. 质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，

6、在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A反应(1)放出的热量多B反应(2)放出的热量多C(1)(2)放出的热量一样多D无法比较两个反应放出的热量参考答案：A解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。11. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有 ()A烧碱B氧化钾C过氧化钠D小苏打参考答案：C12. 下列说法正确的是A葡萄糖与淀粉互为同分异构体B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D13. 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是()A用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进

7、行净水B用红棕色氧化铁制造红色油漆 C氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂 D用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管参考答案：C略14. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快参考答案：B15. 下列有关材料的叙述中，错误的是 A合金具有许多优良的物理、化学或机械性能 B硅单质是生产光导纤维的重要原料C硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D木材、织物用水玻璃浸泡后不易燃烧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学小

8、组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写） AG EF上述E步骤的操作中应注意 。上述G步骤操作的

9、目的 。能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。参考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将一定量的CO2气体通入500mL某NaOH溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的A样品分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体A的质量关系职下表所示：组 别123盐酸体积（mL）505050A的质量 （g）3.805.7

10、07.60气体体积（mL）89613441120(1)上表中第 组数据加入的50mL盐酸的反应后有剩余，(2)试推断：A的成份为 （3盐酸的物质的量的浓度为 molL-1参考答案：（6分）(1)第（1）组 (2)A的成份为 Na2CO3与NaHCO3。 （3）1.8略18. A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为 B为 C为 ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物： 。参考答案：C O N S H2SO4 略19. （共14分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料