2022-2023学年山东省临沂市实验中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市实验中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验某氯代烃中的氯元素，下列操作合理的是A取氯代烃少许，加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀B取氯代烃少许，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀C取氯代烃少许，与氢氧化钠共热后加入盐酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀D取氯代烃少许，与氢氧化钠共热后加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，看是否出现白色沉淀参考答案：D略2. 在丙烯氯乙烯苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ）

2、 A B. C.D.参考答案：B3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJmol-1B已知热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) H=192.9 kJmol-1，则CH3OH(g的燃烧热为192.9 kJmol-1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；H=+571.6 kJmol-1D葡萄糖燃烧热是2800kJmol-1，则C6H12O6(s)+3O2(g)= 3C

3、O2(g)+3H2O(l)；H=2800kJmol-1参考答案：C略4. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量 随着混合烃物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 可能有C2H4一定有CH4一定有C3H8一定没有C2H6可能有C2H6可能有C2H2 A B C D参考答案：B略5. 米酒既有酒味又有甜味，南方人特别爱喝，其中甜味的来源是()A.淀粉蔗糖葡萄糖 B.淀粉麦芽糖葡萄糖C.淀粉麦芽糖果糖 D.淀粉蔗糖果糖参考答案：B略6. 参考答案：B7. 现有M、X、A、E四种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+X2+=M2+X A+2H2O（冷）=A

4、(OH)2+H2 X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为： 判断它们的还原性由强到弱的顺序是 AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X参考答案：B略8. 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）。 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略9. 丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，下列有关其性质的叙述中不正确的是（ ）A.能使溴水褪色 B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛 C.不能发生银镜反应 D.能被新制的

5、氢氧化铜氧化参考答案：BC略10. 下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略11. 高分子化合物是由下列哪些有机物加聚生成参考答案：C略12. 下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A. SO2 B.NO2 C. H2 D. NH3参考答案：C13. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A直线形sp

6、杂化 B三角形sp2杂化C三角锥形sp2杂化D三角锥形sp3杂化参考答案：D略14. 反应：xA(气)yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是Axyz B平衡向右移动CB的转化率升高 DC的体积分数降低参考答案：D略15. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOClA B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）室温下向含有NaOH

7、和Ba（OH）2的溶液20mL中，边振荡边滴加005molL1的硫酸溶液。当加入20mL时，沉淀量刚好达到最大；当加入硫酸60mL时，恰好达到中和。计算混合溶液中NaOH和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度分别为多少？参考答案：NaOH溶液和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.2 molL1、005 molL1（每问2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）某温度（t）时，测得0.01 molL-1 的NaOH溶液的pH13，请回答下列问题：该温度下水的Kw （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个

8、热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H+640.5kJmol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ （3）已知25C时Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 molL-1 参考答案：（1）1.01015 （

9、2）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.0kJmol （3）1.810-7mol/L。略18. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ 。（2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H167.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) H3484kJ/mol；H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4538kJ/mol写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_参考答案：（1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H725.76kJmol1（2）19. A、B、C、D、E五种芳香族化合物都是某些植物挥发性油的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简