2022-2023学年山东省淄博市博山区山头镇山头中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市博山区山头镇山头中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是（） A194 B391 C516 D658参考答案：B【考点】化学能与热能的相互转化【分析】根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可【解答】

2、解：根据图中内容，可以看出N2H4（g）+O2（g）=2N（g）+4H（g）+2O（g），H3=2752kJ/mol534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molNH键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500=2218，解得K=391故选B2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O C 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H3NO3Fe33NO23H2O D4

3、mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+参考答案：D略3. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略4. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196.6kJmol1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强

4、），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t1t2、t3t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态、。At2t3时间段，平衡向逆反应方向移动B平衡状态和，平衡常数K值相同C平衡状态和，SO2转化率相同Dt4时刻改变的条件是减小压强参考答案：B略9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸参考答案：A6. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊

5、液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略7. 国际无机化学命名委员会最近作出决定：把长式周期表原先的主副族取消，由左到右改为18列。如碱金属为第列，稀有气体为第18列，按此规定，下列说法错误的是A、第9列中没有非金属元素B、只有第2列元素的原子最外层有2个电子C、第18列元素的单质随相对分子质量的增大，熔、沸点升高。D、在18列元素中，第14列元素形成的化合物种类最多参考答案：B8. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应时，转移的电子数一定

6、为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L参考答案：A略9. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( ) A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略10. 己知A（s）+2B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系

7、如下：下列问题不正确的是（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A该反应的平衡常数表达式K=C（C）?C（D）/C2（B）B该反应的H0C830时，向一个5L的密闭容器中充入10 mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）D在温度、容积不变时，气体的密度不随时间改变能判断该反应是否达到平衡参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：A化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；B

8、由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随

9、时间改变能说明反应达到平衡状态解答：解：A可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）的平衡常数k=，故A正确；B由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故B正确；C830时，向一个5L的密闭容器中充入10mol A和2mol B，10min后，B为0.5mol时，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为x，则 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）起始量（mol） 10 2 0 0变化量（mol） 10 x 20 x 10 x 10 x平衡量（mol） 1010 x 220 x 10 x 10 x平衡常数K=1.0 x=6.7%，所以平衡时B的

10、物质的量为21.34=0.66mol，则B为0.5mol时，此时V（正）V（逆）故C错误；D容积固定，气体质量在变，气体的密度是一个定值，不随时间改变能说明反应达到平衡状态，故D正确故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用等，难度较大，注意温度不变时，平衡常数不变，化学方程式相反时，平衡常数互为倒数11. 下列叙述正确的是A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有6.021022个CO32-C将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 mol/LD将7.8 g Na2O2放

11、入足量的水中，反应时转移6.021022个电子参考答案：D略12. 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是： 在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去 再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2 将中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为H2NNH2+2I24I+N2+4H+ 将生成的I萃取到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为： 2 N

12、a2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ） A2倍 B4倍 C6倍 D36倍参考答案：答案：D13. 某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为12的N2和CO2，该氧化物是( )A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5参考答案：B略14. 以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（ ） Aa为NaOH溶液，为蒸馏 B 、均为蒸馏，为分液 C为分液，C中含有醋酸钠 D b可以是

13、硫酸，也可以是盐酸 参考答案：B略15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A含有0.1 molL-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、SCN、SO42Bc(H)/c(OH)= 11014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD水电离产生的c(H+) =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下： （1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式） （2）生产中

14、需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择 _ （填试剂代号），可用的发生装置为 （填装置代号）。 a.石灰石 b.浓盐酸 c.稀H2SO4 d.纯碱（3）操作II是将混合溶液浓缩结晶、趁热过滤、洗涤，可得到KMnO4晶体。证明晶体已洗涤干净的实验操作为 。（4）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。（5）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高锰酸钾标准溶液时，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_ （填仪器名称）

15、,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O), 写出滴定反应的离子方程式 。参考答案：（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗涤液少许置于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则证明洗涤干净（不含碳酸钾）（2分，其他合理答案也给分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

16、17. （16分）A、B、C、均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如右图所示（部分产物略去）。（1） 若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如下图，请写出反应的热化学方程式：_。 （2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应的离子方程式是_。（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性。C的化学式为_。反应的离子方程式为_。（4）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。若图a符合事实，则D为_（填化学式），此图a中x_7（填“”“”或“=”）。若

17、图b符合事实，则其pH变化的原因是_ （用离子方程式表示）；已知图b中y(2分) （2分）； (2分)略18. （15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2O22H2O2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。用这种方法处理SO2废气的优点是 。（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的

18、硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是 。下列有关说法正确的是 。A 高温反应中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B反应III中发生反应的化学方程式为CaSO44C = CaS4CO C反应IV需控制在6070,目的之一是减少碳酸氢铵的分解D反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是 。（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵

19、反应的化学方程式 。参考答案：（15分）（1） 负（2分） SO22H2O2eSO424H （2分）利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生。（2分）（2） 防止亚硫酸铵被氧化（1分） ABCD（4分） K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出（2分） 4(NH4)2SO32NO24(NH4)2SO4N2（2分）略19. 【化学选修3：物质结构与性质】(15分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_，B原子的杂化轨道类型是_。Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_。（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径Li+_H-(填“”、“=”或“”)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如表所示： I1/kJ?mol