2022-2023学年山东省滨州市辛店乡中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省滨州市辛店乡中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 A碳棒上有气体放出，溶液pH变大 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，外电路中。电流从a极到b极 Da极上发生了氧化反应参考答案：B2. 参考答案：C略3. 下列关于材料的叙述中，正确的一组是氧化铝可用来制造耐火坩埚 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 结构陶瓷碳化硼（B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工

2、具 用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 硅可用来制造通信光缆A B C D参考答案：C 4. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3+ OH+ Ca2+CaCO3+2H2O B向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2C向HI溶液中加入Fe(OH)3固体：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+SO4 2- BaSO4参考答案：B略5. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（） A氯化铵溶液B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水参考答案：A略6. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以

3、下有关化学用语描述正确的是（）AMg2+的结构示意图：BNa2S的电子式：C氨气的空间结构：三角形D乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型【分析】A镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键【解答】解：A镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离

4、子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力7. 某无色溶液，由中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；在所得溶液中

5、加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有A、 B、C、 D、参考答案：B8. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 （ ） A01 molL-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3） B等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF） C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一） Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和

6、（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大参考答案：略9. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）A电子经外电路流向Pt电极 B电池工作时，电解质中Ag+数目减少C正极反应：Cl2+2e+2Ag+ = 2AgCl D空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快参考答案：B试题分析：A、电子从负极流向正极Pt，A正确；B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，与银离子反应生成AgCl沉淀，C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，则空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速

7、率越快，D正确。答案选B。10. （2007江苏卷）4.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。11.

8、下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液参考答案：B【解析】A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。C项，若原溶液中含有SO32 ，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；

9、D项，加热时，FeCl3会水解，错。 12. 下列离子方程式书写正确的是（）A铝与烧碱溶液反应：Al+2OHAlO2+H2B碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中：CO2+2OH CO32+H2OD氯化铁溶液呈酸性：Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3 H+参考答案：D考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A电荷不守恒；B醋酸为弱电解质，保留化学式；C少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，反应生成碳酸钙和水；D氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成盐酸和氢氧化铁解答：解：A铝与烧碱溶液反应，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H

10、2，故A错误；B醋酸溶解含碳酸钙的水垢，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中，离子方程式：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O，故C错误；D氯化铁溶液呈酸性，离子方程式：Fe3+3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，解题时注意C选项，反应物用量多少对化学反应的影响13. 下列有关说法正确的是（）A分离Fe2O3、Al2O3操作依次为溶解、过滤、灼烧B粗盐可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯C配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，再加

11、入一定量的铁粉D取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶参考答案：D【考点】化学实验方案的评价；盐类水解的应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】AFe2O3、Al2O3均不溶于水；B粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去；C氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁；DNa、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气【解答】解：AFe2O3、Al2O3均不溶于水，利用物理方法溶解、过滤不能分离，故A错误；B粗盐中可溶性杂质溶解、过滤不能除去，还需加化学试剂将杂质转化为沉淀，故B错误；C氯化铁与Fe反应生成氯化亚铁，则配制氯化铁溶液，是将FeCl3溶于蒸馏水，加少量盐酸抑制水解，

12、故C错误；DNa、K为活泼金属，极易与水反应生成氢气，则从实验安全角度可知取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、溶液配制及实验安全等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大14. 位学生要用托盘天平称量2.5g药品，在称量中发现指针向左偏转。这时他应该 A减少药品 B向右盘中加砝码 C移动游码 D调节天平的平衡螺母参考答案：A略15. 有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H 0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中

13、分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：B知识点：化学平衡 和化学反应速率 解析：A、交点之后，随着温度的升高，V逆V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故H 0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；思路点拨：本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横

14、纵坐二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式 （2）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （3）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （4）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有 溶液。（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式 。(6) E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸

15、的最佳方法为 （填字母）。A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法(7) 该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填字母）。 A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 参考答案：（1）MnO2+4H+ +2Cl -(浓)=Mn2+ +Cl2+2H2O (2分)（2）干燥气体(1分) （3）4 (2分)（4）KI淀粉溶液(1分) （5）CH4+2Cl2 C+4HCl (2分)（6） A (2分)（7）AB (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe

16、(OH)2沉淀。若用下图所法实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 a电极材料为_，其电极反应式为_。 电解液d可以是_，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。A.纯水 B.NaCl 溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液液体c为苯，其作用是_，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是_。为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是_。A.改用稀硫酸做电解液 B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离 D.适当降低电解液温度若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一

17、明显现象为_。参考答案：（1） Fe ， Fe-2e-=Fe2+ (2) B ， 隔绝空气防止生成的Fe（OH）2被氧化（3） 减少水溶液中氧气的溶解量 （4） B、C （5） 白色 沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色 18. （4分）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂，A可以发生以下变化：（1）A只有一种一氯代物，写出由A转化为B的化学方程式 （2）A的同分异构体F也可由框图内的变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式为 参考答案：(CH3)3COH+Cl2 (CH3)2C(OH)CH2Cl +HCl(CH3)2CHCH2OH略19. （1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：= H=64kJ/mol = H= -196kJ/mol = H= -286kJ/mol在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0 mol/L的混合