2022-2023学年山东省潍坊市安丘安丘镇中心中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省潍坊市安丘安丘镇中心中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A. 氧化性B2C2A2 B. 还原性X-C-B-C. X2与B-能发生反应 D. B2与X-能发生反应参考答案：C分析2A- + C2 = 2C- + A2，该反应的氧化剂是C2，氧化产物是A2

2、，所以氧化性C2 A2；还原剂是A-，还原产物是C-，所以还原性A- C-。分析2C- + B2 = 2B- + C2 ， 该反应的氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2 C2；还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原性C- B-。若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2，则氧化性C2 X2；还原性X- C-。，综上所述，氧化性B2C2A2、B2C2X2，还原性X-C-B-，所以B2与X-能发生反应，X2与B-不能发生反应，C不正确，本题选C。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂

3、，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。2. 下列物质之间的相互关系错误的是()A. CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. O2和O3互为同素异形体参考答案：BACH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，而结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；B干冰是固体CO2，而冰为固体水，所以二者不同一种物质，B错误；CCH3CH3和CH3CH2CH3都是烷烃，因此互为同系物，C正确；DO2和O3分子的元素组成相同，都是单质，因此二者互为同素异形体，D正确。答案选B。3. 目前用量最大，用途最广的合金

4、是 A钛合金 B铁 C钢 D硬铝参考答案：C4. 下列实验操作或结论正确的是_（填序号）。A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中B. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯D. 分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前参考答案：CDE略5. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是 A、两个羟基 B

5、、一个醛基 C、两个醛基 D、一个羧基参考答案：C略6. 硝酸铜是制备CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用: 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O22CuO， CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列说法正确的是 A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量最少 B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少 C三种方案中，硝酸的利用率为 D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 参

6、考答案：C7. 下列实验操作中错误的是 ()A称量氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上称量B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上参考答案：A8. 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（ ）。A、反应器内压强不随时间变化而变化 B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等 D、生成 1mol A同时有3 mol C被消耗参考答案：C略9. 当光束通过下列分散系：尘埃的

7、空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A B C D 参考答案：C10. 下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. 氧离子的电子式： B. 氯离子的结构示意图：C. 含有8个中子的碳原子的核素符号：14CD. 氯化镁的电子式：参考答案：C氧原子最外层有6个电子，得到2个电子后形成带2个单位负电荷的阴离子，电子式，A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成的,核内有17个质子,核外有18个电子,正确的结构示意图为:, B错误；碳原子核电荷数为6，中子数为8，质量数为14，符号：14C，C正确；氯化镁为离子化合物，一个氯原子只能得1个电子，因此电子式为，D错误；正确选项C。11.

8、 在pH1溶液中能大量共存的离子组是 ( )AMnO4-、 OH-、SO42-、Cl- BFe2+、K+、NO3- 、Al3+CNH4+、Cu2+、SO42-、Cl- D Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 参考答案：C略12. 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ）A. 水和酒精的混合物B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：CA. 水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C.

9、 氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。13. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A B C D参考答案：D略14. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有

10、气体放出又有沉淀生成的一组是A、Ba2+、NO、NH、ClB、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl、HSO D、Ca2+、NH、HCO、K+参考答案：D15. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A、铜是负极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常用如图装置来制取气体：请回答有关问题：（1）写出图中标有字母的仪器名称：a，b（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，应选用的发生装置是（填写装置的字母代号，下同），写出该反应的化学方程式：，若在这套装置

11、中改用高锰酸钾制取氧气，需要对装置进行的改进是（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可用，收集氧气和二氧化碳都可选用装置C，原因 ，用这种方法收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是 （4）若用F装置来收集H2，气体应从（选填“M”或“N”）导管口进入参考答案：（1）长颈漏斗；铁架台；（2）B；2KClO32KCl+3O2；在试管口塞一团棉花；（3）A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）N考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择版权所有专题：实验设计题分析：（1）由图可知使用的仪器及名称；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，若改用高锰酸钾，应

12、防止粉末堵塞导管口；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，氧气和二氧化碳都可选向上排空气法收集，利用氧气的助燃性检验氧气；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法解答：解：（1）由图可知使用的仪器a为长颈漏斗，b为铁架台，故答案为：长颈漏斗；铁架台；（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时，为固体加热装置，即选择B装置，反应为2KClO32KCl+3O2，若改用高锰酸钾，应防止粉末堵塞导管口，则在试管口塞一团棉花，故答案为：B；2KClO32KCl+3O2；在试管口塞一团棉花；（3）实验室制取二氧化碳，选择大理石和稀盐酸，为固体与液体反应装置，即选择A装置，氧气和

13、二氧化碳都可选向上排空气法收集，是因密度都比空气的密度大，检验氧气是否集满的方法是用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满，故答案为：A；密度都比空气的密度大；用带火星的木条靠近瓶口，若复燃则收集满；（4）用F装置来收集H2，选择向下排空气法，应从N导管口进入，故答案为：N点评：本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握常见气体的制备原理及实验仪器的使用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的性质与收集方法的关系，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，

14、下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：(1)写出镁原子的结构示意图：_。在反应中属于氧化还原反应的是_(填序号)；(2)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_溶液；_；滤液中加适量盐酸；_(请补全缺少的实验步骤或试剂)；(3)某同学利用反应原理制备氯气，将200 mL 5.0 molL1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为_L；(4)实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 molL1的浓盐酸配置反应所需要的0.5 molL1稀盐酸100

15、mL，需要用量筒量取浓盐酸_mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有_。参考答案：(1) (2)Na2CO3 过滤 蒸发结晶 (3)11.2 (4) 4.4 胶头滴管、100mL容量瓶【分析】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，结合具体反应判断；（2）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，据此判断；（3）根据n=cV计算NaCl的物质的量，结合方程式计算生成氯气的体积；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算，结合物质的量浓度溶液的配制原理和步骤判断需要的仪

16、器。【详解】（1）镁离子质子数为12，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，镁离子结构示意图为；反应是电解食盐水生成氢氧化钠、氯气与氢气，属于氧化还原反应，反应是溶液中镁离子与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，反应是氢氧化镁与盐酸反应，属于非氧化还原反应，反应是氯化镁晶体失去结晶水得到氯化镁，属于非氧化还原反应，反应是分解熔融氯化镁生成镁与氯气，属于氧化还原反应，故答案为；（2）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡除去，最后过滤，向滤液加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所

17、以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加适量盐酸；蒸发结晶；（3）200mL 5mol?L-1NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.2L5mol/L=1mol，由2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2可知生成氯气为1mol1/2=0.5mol，标况下，生成氯气的体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L；（4）由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为100mL0.5 molL1/11.3 molL14.4mL；用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤分别是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶。【点睛】本题以海水资源开发利用为载体，考查核外电子排布、氧化还原反应、离子方程式、化学计算、化学实验基本操作等，需要学生熟练掌握基础知识，明确物质的性质和原理是解答的关键。18. （6分）据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气含二氧化硫高达3.8mg，烟尘达4.5mg，居民健康受到极大危害，4天之内死亡人数达4000人，根据以上内容回答