2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区十美堂镇联校高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市市鼎城区十美堂镇联校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（）A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 II键能较小参考答案：C分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HC

2、l是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4-；故A错误；B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误；C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无

3、关，故D错误；所以本题答案为C。2. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A、NaCl晶体、BaS04 B、铜、二氧化硫C、液态的醋酸、酒精 D、熔融的KNO3、硫酸溶液参考答案：C略3. 某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生B. 图(2)装置中SO42向着Zn棒移动C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为116时，两装置中Zn棒减轻的质量相等参考答案：D【详解】A、Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池

4、，稀硫酸作电解质溶液，所以Cu捧上可看到有气体产生，故A正确；B、该原电池中锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，在原电池中，阴离子向负极移动，SO42-带负电荷，因此SO42向着Zn棒移动，故B正确；C、由于Mg失电子能力强于Zn，所以将Zn改为Mg时，电子转移速率加快，生成H2的速率也加快，故C正确；D、图(2)装置中正极上生成氢气，图(3)装置中正极上生成铜，若图(2)装置中正极上产生2gH2，则转移2mol电子，消耗负极Zn65g，则图(3)装置中正极上析出32gCu时转移1mol电子，消耗负极Zn32.5g，即两装置中Zn棒减轻的质量不相等，故D错误；答案选D。4. 下列关于甲烷的说法正确

5、的是（ ）A. 甲烷是含碳元素质量分数最高的有机物B. 1 mol甲烷与1 molCl2反应恰好生成1mol一氯甲烷C. CH2Cl2有和两种同分异构体D. 有机物中的碳原子之间能以共价键结合，形成多种链状和环状参考答案：D【详解】A.有机物中C原子可形成4对共用电子对，1个C原子最多结合4个H原子，故甲烷是含氢质量分数最高的有机物，故A错误；B.1mol甲烷与1molCl2发生取代反应，甲烷中的4个H原子都可能被Cl原子取代，生成多种甲烷的氯代物，生成的一氯甲烷小于1mol，故B错误；C.甲烷为正四面体结构，四个氢原子的空间位置只有一种，所以二氯甲烷只有1种，不存在同分异构体，和是同一物质，

6、故C错误；D.碳原子之间能以共价键结合，能形成多种链状和环状，故D正确；故选D。5. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 A.盐酸 B.CH3COOH C.HNO3 D.C2H5OH参考答案：D6. 下列实验操作中错误的是A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【详解】A. 蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热，

7、利用余热蒸干，故正确；B. 蒸馏操作时，应测定出来的气体的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故正确；C. 分液操作时，为了使上下层的液体完全分离，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D. 萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，萃取剂和溶质不反应，对萃取剂的密度没有要求，故错误。故选D。7. 下列关于胶体的叙述不正确的是()A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附带电离子，故在电场作用下会产生电泳

8、现象参考答案：A略8. (多选)有10g不纯净的碳酸钙(只含一种杂质)，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应并将所产生的CO2全部收集，体积为2.22 L(标准状况)，则这种杂质可能是 A. SiO2 B. MgCO3 C. NaHCO3 D.K2CO3参考答案：AD9. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略10. 下列操作中，错误的是（）A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计

9、水银球位于蒸馏烧瓶支管口处C用酒精萃取碘水中的碘D称量时，将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘参考答案：C【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂【分析】A分液时，避免上下层液体混合；B蒸馏时测定馏分的温度；C萃取剂与水不能互溶；D称量时左物右码，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中【解答】解：A分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C酒精与水能互溶，则不能利用酒精萃取萃取碘水中的碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D称量时左物右码

10、，具有腐蚀性的物质一般放在小烧杯中，则将放称量纸或烧杯中的称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确；故选C11. 甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁参考答案：C略12. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（）A皮肤上不慎沾上浓Na OH溶液，立即用稀硫酸冲洗B大量氯气泄漏时，应

11、迅速离开现场，并尽快往高处去C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭D金属钠着火时，应立即用沾水的毛巾覆盖参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、稀硫酸有腐蚀性；B、氯气的密度比空气大；C、酒精能溶于水；D、钠能和水反应【解答】解：A、稀硫酸有腐蚀性，且酸碱中和放热，故皮肤上沾有氢氧化钠溶液，不能用稀硫酸来冲洗，故A错误；B、氯气的密度比空气大，故氯气向下沉，则人应往高处跑，故B正确；C、酒精能溶于水，故当酒精着火后，用水来灭会增大着火面积，应用湿抹布来盖灭，故C错误；D、钠能和水反应，故灭钠火不能用水，而应用沙土，故D错误故选B13. 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X

12、、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示下列说法不正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变表明该反应一定达到平衡状态C. 平衡时，体系的压强是开始时的1.8倍D. 平衡时，Y的体积分数为50参考答案：C由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为3X+Y2Z，故A正确；反应前后气体质量不变，物质的量减小，根据 ，平均摩尔质量是变量，平均摩尔质量保持不变，反应一定达到平衡状态，

13、故B正确；恒温恒容，压强比等于系数比，压强是开始时的 0.9，故C错误；平衡时，Y的体积分数为50，故D正确。14. 下列实验设计方案中，可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 D先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：A略15. NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为321，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种

14、溶液的物质的量浓度之比是A4:3:4 B1:2:3 C3:4:3 D6:3:2 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验：测得溶液能使酚酞变红加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。取的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）：则原溶液中一定有 ，一定没有 ，可

15、能有 。参考答案：（6分）一定有 Na+ OH- SO32- SO42- ，一定没有 HCO3- ，可能有 Cl- 。（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案：因为碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。18. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混