2021-2022学年湖南省郴州市东成中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市东成中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小参考答案：D略2. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空气CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2

2、参考答案：AA、NaOH属于碱，H2SO4属于酸，K2SO4属于盐，Na2O属于碱性氧化物，CO2属于非电解质，故A正确；B、Na2CO3属于盐空气属于混合物，故B错误；C、铜属于单质，不属于非电解质，故C错误；D、HF属于酸，不属于盐，故D错误；故选A。点睛：本题考查了混合物、碱、盐、碱性氧化物和非电解质的概念辨析及应用问题，难度不大，易错点：B注意一些物质的俗称，如Na2CO3纯碱，不是碱，不能单纯从名字判断物质所属种类。3. 参考答案：B4. 下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是() ANa和O2 BFe和O2 CNa2O2和CO2 DA

3、lCl3和NaOH参考答案：C略5. 下列盐类溶于水后不具备净水作用的是A.氯化铁 B.硫酸铝 C.碳酸钠 D.明矾参考答案：C6. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸参考答案：A略7. （6分）am、aBn、 cm、dDn为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知mn。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数： 原子半径： 离子半径： 族

4、序数： ABCD ABDC DCABBACD ABCD CDBA（2）用一个等式表示amdn之间的关系： （3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性： 。参考答案：（6分每空1分）（1）； ； ； 。（2）a-m=d+n （3）DHnCHm略8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A10g H2和10g O2B56L N2(标准状况) 和11g CO2C18g H2O和05molBr2D224ml H2(标准状况) 和01mol N2参考答案：B试题解析：物质的量相同，分子个数相等，B中两种物质的物质的量都是025mol, 所含分子数相同。9. 下列排列顺

5、序错误的是（ ）A. 金属性 RbKMgAl B. 非金属性 PSClFC. 稳定性 SiH4PH3H2SPOF参考答案：B点睛：影响微粒半径的因素：首先考虑电子层数，电子层数越多，微粒半径一定越大当电子层数相同时，考虑核电荷数，核电荷数越多，半径越小当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。10. 下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是 A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性D常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化参考答案：A11. 在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量

6、之比与质量之比不相等的是 ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO参考答案：D12. 把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（ ）A. ABCDB. ACDBC. CABDD. BDCA参考答案：B在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，

7、A为负极，则金属活动性AB；C、D相连时，电流方向为DC，则金属活动性CD；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性AC；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性DB，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。13. 已知标准状况下11.2 L的某气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是 ()A16 gmol1B32 gC64 gmol1D32 gmol1参考答案：A14. 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 A燃烧含氮的化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的 C是由燃烧不充分引起的 D是在汽缸中N2被氧化生成的参考答案：D15.

8、将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ） A 1：1 B2：3 C3：2 D8：9参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式 溶液分层 下层呈橙色。_ 溶液分层_Br2+2I = I2+2Br（2）该实验的目的是_。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1) Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl 下层呈紫色 (2)比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、

9、溴、碘元素非金属性强弱） (3)电子层数增多，原子半径增大解析：（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由和实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一天然透明晶体A是高熔

10、点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+S

11、iO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1

12、分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol