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文档简介
1、第一节元素周期表第二课时第一章 物质结构 元素周期律我们需要知道:1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式;2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律;3、知道结构决定性质。 请解决下列问题:1、填写P5表格内容,你能得出什么结论?2、观察P6实验现象,你能得出什么结论? 请解释原因。1、碱金属元素的原子结构思考: 碱金属原子结构有何异同?相同点:碱金属元素原子结构的 相同, 都为。递变性:从Li到Cs,碱金属元素的原子结构中, 依次增多,原子半径依次 。 最外层电子数1个电子层数增大 碱金属元素从上到下(Li 、Na、K、Rb、Cs),随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电
2、子层数逐渐,原子半径逐渐,原子核对 的引力逐渐减弱,原子失电子的能力逐渐。结论增多最外层电子增强 元素的金属性逐渐,金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越,生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。增强剧烈复杂强增大增强元素金属性强弱判断依据:1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱,则元素金属性越强。 氧化性Al3+Mg2+Na+ ,则元素金属性顺序为 例:NaMgAl课堂练习: 1:碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是:.在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.2.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中,不正确的是:( )A.原子半径随核电荷数的增大而增大B.单质的密度均小于1C.其氢氧化物中,碱性最强的CsOHD.氧化能力最强的是钠离子 3. 钠、钾保存在煤油里,锂是否也可保存在煤油里?(煤油
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