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1、第四章 电化学基础第三节 电解池第 1 课时实验4-2：P79现象：（1）阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜（2）阳极石墨棒上有使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝1、电解的概念：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。一、电解原理2、电解池的概念：把电能转变为化学能的装置，又称电解槽。 阴极阳极H+OH- 3、构成条件：直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、闭合回路注意：电解质先电离后电解；导电过程就是电解过程。2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应)Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)总反应：CuCl2 Cu +Cl2电解阴极不参与电解反应；活性阳极

2、先于阴离子放电。阳离子得电子，放电阴离子失电子，放电氧化性强的先得电子还原性强的先失电子e-e- 惰性电极：石墨、金、铂活泼电极：除石墨、金、铂以外的金属4、两个电极阳极：与电源正极连接，失去电子，发生氧化反应阴极：与电源负极连接，得到电子，发生还原反应阴极：氧化性强的阳离子先得电子金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阳极：还原性强的阴离子先失电子Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（先于H+ 放电） Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中H+先放电 金属(除Pt、Au) S2IBrClOH含氧酸F5、电极产物

3、的判断：金属阳极先放电，离子后放电练习：以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式1、 CuCl2 2、 Na2SO4、NaOH3、 NaCl4、 AgNO3实例电极反应浓度pH复原Ag+Hg2+Fe3+Cu2+(H+ )Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+Na+Ca2+K+板书设计1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。一、电解原理2、电解池:把电能转变为化学能的装置,又称电解槽。 3、构成:直流电源、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、 闭合回路注意：电解质先电离后电解；阴极不参与电解反应；4、两个电极阳极：与电源正极连接，失去电子，发生氧化反应阴极：与电源负极连接，得到电子，发生还原反应阳极失电子:金属(除Pt、Au) S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸F-5、放电顺序：阴极得电子:Ag+Hg2

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