离子反应离子方程式 完整版PPT

1、一、基本概念与基本理论知识点4：离子反应12届高考第一轮复习课件 考纲要求电解质溶液（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断4、离子共存5、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练1、下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 哪些是电解质？哪些是非电解质？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K2SO溶液、Cu、 HO 、 CO、CaCO3

2、。 小结 : 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、盐酸、NaOH溶液、K2SO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。【课前练习】 3、电解质应是化合物。而Cu则是单质，KSO4与NaOH溶液都是混合物。 4、电解质应是在水溶液里或熔融状态下导电的化合物。而CO能导电是因CO2与H2O反应生成了HCO，HCO能够电离而非CO本身电离。所以CO不是电解质。 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）NaOH： ； （2）Fe（OH）3： ； （3）NaHSO4： ； （4）NaHCO3： ； （5）H2S：

3、。 答案 （1）NaOH Na+OH- （2）Fe（OH）3 Fe3+3OH- （3）NaHSO4 Na+H+SO （4）NaHCO3 Na+HCO ;HCO H+CO （5）H2S H+HS-；HS- H+S2-二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。本质区别：是否能完全电离。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物。一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一

4、、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义要点常见电解质和非电解质化合物电解质水溶液或熔融能导电酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Fe(OH)3大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非电解质水溶液或熔融都不导电非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4强、弱电解质的对比相同点键型电离过程电离式表示方法强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里溶

5、质粒子离子分子、离子同条件下导电性强弱化合物类型离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐等弱碱、弱酸、少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键 极性键不可逆、无平衡可逆、有平衡 投影总结： 化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和熔融状态中电解质的电离过程如何表示呢？电离方

6、程式1.强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH练3、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2答案：BD小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱练4、下列叙述正确的是：电解质中一定含有离子键电解质中一定不含非极性键只

7、含共价键的电解质一定含有极性键所有有机物都是非电解答案：C 小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3COOH(假设pH=1)答案：DECBA小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷归纳小结（4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但

8、溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。（2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子化合物本身电离非电解质溶解性完全电离离子浓度大小、离子所带的电荷二、离子反应1、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=

9、Na+HCO3-3、常见的非离子反应：浓H2SO4与NaCl(s)、Cu等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓HNO3、浓HCl参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。4、离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的本质：离子浓度的减小。 离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应(1) 、生成难溶物质沉淀酸： 碱： 盐： 金属单质： 非金属单质： 氧化物:5、离子反应发生的条件H2SiO3 （ H4SiO4）Mg(OH

10、)2、 Al(OH)3 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等Fe、Ag、Cu等S等Ag2O等【课前练习】写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习】写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解难难微难微溶溶、水解微难难溶溶、水解溶微溶溶溶、水解难难难溶难溶难难溶难溶难难溶难溶难难溶氧化还原溶完全水解难溶完全水解溶完全水解溶解性表规律口诀： 钾钠硝铵溶水快， 硫酸盐除钡铅钙银； 氯化亚汞银

11、铅难另甲酸盐乙酸盐碳酸氢盐亚硫酸氢盐磷酸二氢盐次氯酸盐易溶于水。(2)、生成难电离物质-弱电解质如：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3 、HNO2 H3PO4 、 H2CO3、CH3COOH、H2SiO3等 弱碱：NH3 H2O 盐：Pb(CH3COO)2水： H2O 苯酚：C6H5OH(3)、生成挥发性物质-气体H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等(4)、发生氧化还原反应： （强）氧化剂： F2、O2、Cl2、 Fe3 、Cu2+ 、H+ 、 NO3 (H+ ) 、 H2O2、 HClO 、MnO2、MnO4 等 Na、Mg、 Al、 Fe、 Fe2、 S2 、

12、I、 SO32、 H SO3等（强）还原剂：(5)、水解反应：(6)、发生络合反应：水解显酸性的离子如：与水解显碱性离子的如： 相遇时发生双水解反应： 如Al 3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; Fe3+与CO32-、HCO3-、 AlO2-、Fe3与SCN；Ag与NH4 、OH；Cu2与NH4 、OH等，反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合离子Fe3 、 Fe2 、Cu2+、 Al3 、 Ag、 NH4等 CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、 SO32、 HSO3 Al O 2离子

13、方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒 。 下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+

14、 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通电1

15、、不管是反应物还是生成物，易溶、易电离物质拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子弱酸的酸式酸根离子不能拆，如HCO3不能写成H和CO32，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：2、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：复分解反应型 向AlCl3溶液中加入NaAl

16、O2： Ba(OH)2中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3:氧化还原反应型 FeCl3溶液和KI溶液反应： KMnO4(H+)中通往通入SO2： KClO3和浓HCl反应: 3、定量离子方程式的书写 过量型：Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应定量型：等物质的量的明矾与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 等物质的量的FeBr2溶液与Cl2反应目标型：明矾中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完

17、全沉淀 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺 序或反应物相对量不同而发生不同的反应。 1.某些氧化还原反应 例如：FeBr2溶液与不同量的氯水混合。 当氯水足量时： 2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl- 当氯水少量时： 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- 当FeBr2与Cl2为11时： 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-2.铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量：Al3+3OH- Al（OH)3 强碱过量：Al3+4OH- AlO +2H2O3.酸性氧化物与碱溶液反应 碱过量：CO2+2OH- CO +H2O 碱不足：CO2+OH- HCO 类似的

18、还有SO2与碱的反应。4.酸式盐与碱溶液的反应 （1）Ba（OH）2与NaHSO4溶液混合 NaHSO4溶液足量时： Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2O NaHSO4溶液少量时： Ba2+OH-+H+SO BaSO4+H2O （2）Ca（HCO3）2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量时： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+2H2O+CO NaOH溶液少量时： Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O5.铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe+4H+NO Fe3+NO+2H2O 铁过量：3Fe+8H+2NO 3Fe2+2NO+4H2O 6.部分多元弱酸盐（如Na2S、N

19、a2CO3、Na2SO3）与 强酸（如盐酸）的反应 盐酸不足：CO +H+ HCO 盐酸过量：CO +2H+ CO2+H2O【典例导析2】 下列离子方程式正确的是（ ） A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2O C.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO +Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+CO D.FeCl3溶液腐蚀印刷电路： Fe3+Cu Fe2+Cu2+解析 加HI后溶液呈酸性，NO 的氧化性强于Fe3+，A项中，离子

20、方程式无体现,不符合客观事实；C项中，产物不正确,加入过量Ba(OH)2，CO 完全沉淀；D项中，离子方程式不符合电荷守恒。答案 B 书写酸式盐和碱反应的离子方程式时,一般采用定“1”的规则，即将量相对少的物质定为1 mol,另一物质溶液中的离子可取任意整数值,从而确定生成物的量。但在复习时，不必探究过深,从历年的高考试题来看，只限于掌握以下两个反应即可。（1）NaHCO3与Ca(OH)2往足量NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水定Ca(OH)2为1 mol，离子方程式为：Ca2+2OH-+2HCO CaCO3+2H2O+CO 。方法归纳往足量澄清石灰水中逐滴加入NaHCO3溶液（定NaHCO

21、3为1 mol），离子方程式为：HCO +Ca2+OH- CaCO3+H2O。（2）Ca(HCO3)2与NaOH往足量Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH(定NaOH为1 mol)，离子方程式为：OH-+HCO +Ca2+CaCO3+H2O。往足量NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2定Ca(HCO3)2为1 mol，离子方程式为：Ca2+2HCO+2OH- CaCO3+2H2O+CO 。迁移应用2 对于:KHCO3溶液与澄清石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反 应 Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量,不能 用同一个离子方程式表示的是 ( ) A. B. C. D.解

22、析 本题考查了反应物用量的不同，对化学反应造成的影响。Ca（OH）2不足时，反应为：2HCO +2OH-+Ca2+ CO +CaCO3+2H2O;Ca（OH）2过量时，反应为:HCO +OH-+Ca2+ CaCO3+H2O。稀盐酸不足时，反应为：SO +H+ HSO ;稀盐酸过量时，反应为:SO +2H+ SO2+H2O。当Fe不足时，生成物中只有Fe3+，而过量时会有Fe2+生成。答案 B要点三 离子方程式的正误判断八查1.一查反应是否符合客观事实 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+ 2Na+Cu（） 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu（OH）2+H2（）2.二查是否守恒（质量

23、、电荷、得失电子） 如Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-（） 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-（）3.三查化学式拆分、化学符号（、 、 ）使用是否正确 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca（HCO3）2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2（） HCO +H+ H2O+CO2（）4.四查是否忽略隐含离子反应 如CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应： Ba2+SO BaSO4() Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+ BaSO4()5.五查阴、阳离子配比是否正确 如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应： H+SO +OH-+Ba2+ BaSO4+H2O() 2H+SO +2OH-+B

24、a2+ BaSO4+2H2O() 6.六查反应物用量与其反应是否一致 如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2O() Ca2+HCO +OH- CaCO3+H2O()7.七查加入试剂顺序与其反应是否一致 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H+CO H2O+CO2（） H+CO HCO （）8.八查反应产物与其反应是否一致 如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： NH +OH- NH3+H2O（） NH +OH- NH3H2O()【典例导析3】 铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化 铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反 应关系如图所示。图中两圆相

25、交部分(A、B、C、 D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方 程式书写正确的是 ( )A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca（OH）2+Cu2+ Ca2+Cu（OH）2C.Fe+Cu2+ Cu+Fe2+D.Fe+2H+ Fe3+H2解析 A项HCl应拆开；B项澄清石灰水应拆开；D项应生成Fe2+。答案 C迁移应用3 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） 往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3 Ag（NH3）2+ 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 氯气与水反应

26、：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-电解Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I- 2Fe2+I2浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH- AlO +H2等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+H+NH +SO BaSO4+NH3H2O+H2ONa2S溶液呈碱性：S2-+2H2O H2S+2OH-过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH- SO +H2ONaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5NO +6H+ 2Mn2+5NO +3H2OA. B.C. D.解析 本题是把近几年有关离子方程式正误判断的高考题和模拟题整合在一起

27、,概括了很多典型的离子方程式正误判断。都是与量有关的离子方程式,少量氨水应生成AgOH,过量氨水才生成Ag（NH3）2+;HI提供H+使溶液呈酸性, NO与H+结合具有强氧化性,所以待NO 反应完后,Fe3+再氧化I-，此方程式漏写部分离子反应；等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液中,1 mol Ba2+正好消耗1 mol SO ,2 mol OH-正好与1 mol H+及1 mol NH 反应，所以此方程式正确；过量的SO2应生成HSO ；还有一个隐含条件，电解生成的OH-与原溶液中的Al3+反应生成Al（OH）3或AlO ，所以此方程式漏写部分离子反应；正确;HClO是弱酸，应写

28、化学式HClO;此离子方程式没有配平，得失电子不守恒；S2-的水解是分步水解，以第一步S2-+H2O HS-+OH-为主；符合客观事实、质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒，所以正确。答案为D项。答案 D4、常见易错离子方程式 稀硫酸与氢氧化钡反应：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+ +2ClO + H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2

29、HClO氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化铝与过量氨水反应： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2

30、O+CO32-14、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+15、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误16、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸: Ca(

31、HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误23、钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-25、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下） CO2气体 2OHCO2CO32H2O27、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误28、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO429、氢氧化

32、钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O30、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式的常见错误滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、AlO2与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3H2O不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不

33、是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O5、高考题目1.下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸

34、反应： HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+H2OD.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca2+2

35、OH CaCO3+2H2O+MgCO34（2007全国卷宁夏考题）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu 2 2H2ODC5. (07年高考江苏卷9)下列离子方程式书写正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2Mn

36、O4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 离子反应(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。(2)条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。 氧化还原反应：两强相遇必反应(3)离子反应的类型： 离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应四.离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） 特别提示：要注意题目的附加隐

37、含条件 四、离子共存2、实例与H能共存的是强酸根离子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与H共存与OH能共存的是强碱阳离子（Na+、K+、Ba2+)，其它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与OH共存，弱酸酸式酸根离子既不与H共存，又不与OH共存生成难溶盐：如Ba2+与SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (

38、Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应;说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存能相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+N

39、O3-)此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 发生氧化还原反应：如Fe3+与S2、I、SO32不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 NO3(H+)、 与 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共存-其它：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱碱阳离子只有在碱性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根离子Ag+只与NO3共存， NO3与阳离子均可共存，Cl、SO42与大多数阳离子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO

40、3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气中变质)+离子间发生氧化还原反应离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄)、Fe2+(浅绿)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)、Cr2O72（橙色）、CrO42（黄色）由水电离出的c(H)=1013mol/L，则溶液可能为酸性或碱性与Al反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时不含NO3判断语气：一定共存、可能共存、不共存例题1下列各组离子中,在碱性溶

41、液中共存,且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是ANa+ NO3 AlO2 SO42 BNa+ NO3 SiO32 K+CK+ Cl AlO2 CO32 DNa+ ClHCO3 Ca2+C2若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3B3下列各组离子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在c(H+) =10-13mo1L-1的溶液中： NH4+、Al3+、SO42-、NO3C在强碱溶液中：N

42、a+、K+、A1O2、CO32D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3CB五、离子反应推断（1）Mg2+、H、SO42、（2）Ba2+、OH、NO32已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题： (1)高碘酸是 (填“强酸”或“弱酸)，理由是： (2)已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式是弱酸3.K+、SO32、BrCu2+、Ca2+Cl-、CO32六、离子反应的简单计算关键问题：1.抓住实际反应的离子2.反应先后顺序3.溶液中离子守恒