高考化学模拟考试综合训练及答案

1、 化学模考综合训练（一）第II卷（非选择题共60分）利用高浓度含砷废水（主要成分为H3As6）制取As23的工艺流程如下图所示。控制PH=IT血蛊一谑MEJaASOJIV2 FPSOIS饋化岐水VIOiI_ *gz的虑腴illFr-S. AskSlFS已; AsjS3(S I +3S1 (叭)_ 2AS ( aq)（1）H3AsO3中AS元素的化合价为 ； H3AsQ3的第一步电离方程式为： TOC o 1-5 h z 步骤I加入FeSO的作用是 。（3）步骤发生反应的化学方程式为 。步骤III 氧化脱硫”过程中被氧化的元素是（填元素符号）。（4）步骤 IV 发生反应的离子方程式为 。电射Na

2、2S28并探究其性质（加热利用反应 AsQ43-+2I-+2H+垐P AsQ3电射Na2S28并探究其性质（加热连接装置（a、b均为石墨电极）。起始时，b电极的电极反应式为 。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是 （举一例）。过硫酸钠（Na298）常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备及夹持仪器略去）。Ia已SISI(NH4)iSt08+2NaOH-zSaOt+2NHj +2Hi02NaJSOJ+N i+6 Hio TOC o 1-5 h z 仪器a的名称是。装置I中NaoH溶液的作用是 。装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是 。

3、装置III的作用是。Na2S2O8溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。该反应的化学方程式为 。某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+M反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确(供选试剂：CU Na2S28溶液、CUSo溶液、CU(NO3)2溶液、蒸馏水)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI,充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol L-1Na2S2O8标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19. 50mL。(已知：2+2S2O32-垐 Q S4O62-+2I-)选用的指示齐廿是 ；达至y滴定终点的现象是 。样品的纯度为%。

4、氯化亚铜(CUCI)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，见光易分解，在潮湿空气中易被氧化，难溶于水。(1)实验室保存新制 CuC1晶体的方法是。已;CU(S)+CI2( )-CuCl2(S) ff1i-21,8 kj*mo2Cu(s)+Og)=2CuO(s)/, =-310.6 kjwl2CuCli(s) =2CuCl( S) +C2( g) AW. =+ 1523 kJ-mol则反应 4CuC1(s)+Q(g)=2CuC12(s)+2CuO(sMFA H=kJ mol-1。利用CuC1难溶于水的性质，可以除去废水中的C1-。向含C1-的废水中同时加入 CU和CuSQ,溶液中平衡时相关离子浓度

5、关系如图所示。已知：pc(离子)=lgc(离子) TOC o 1-5 h z 除去废水中 C1-的离子方程式为 。KSP(CUCI)=。已知：Cu+Cu2+噲Q 2Cu+ K=7.6 10-7。通过计算说明上述除 C1啲反应能完全进行的原因。(4)T C时，用 H2还原 CuCI制备活性铜：H2(g)+2CuCI(s) 垐Q 2Cu(s)+2HC1(g),达到平衡时，H2的转化率()为80%。反应速率V=V正一V逆=k正gxHk逆gx HCI , k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，X为气体的物质的量分数。当=60%时，=(保留1位小数)。V逆CuCI溶于浓氨水的反应原理为CuC1+2NH H

6、2垐? Cu(NH3)2-+2H2O+CT,该反应控制温度为 7080C,其原因是氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。图1图1基态氮原子的价层电子排布图为 。NF3的键角小于 NH3的原因是 。图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。该化合物的分子式为 ,分子中硫原子的杂化轨道类型为 磷的第一电离能大于硫的原因是 (4)PC15中P C1键长有198pm和206 Pm两种。PC1s是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PC15电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其

7、晶胞结构如图2所示。图中a点和C点的原子坐标参数依次为(0, 0,1 10)、(1,),贝y b点的原子坐标参数为 ;已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间2 2距离为d nm,则该晶体密度为 g cm-3(阿伏加德罗常数用 NA表示，列出计算式即可)。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为 。20.某药物中间体 K的一种合成路线如下。RrI陆I1. 20.某药物中间体 K的一种合成路线如下。RrI陆I1. ()HCHJPRrICHyHCGo 14jj,Ht1HF一定条打已知1 RNHj+ H3OOTTIlAIlR-CH

8、YHC-FT - K-CHN-CIrTr(1)A B的反应类型是 , D中含有的官能团名称是 (2)E的化学名称是 ，K的分子式是 F与足量NaoH溶液反应的化学方程式为 。J的结构简式为 。G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)：能与金属钠反应产生气体既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 6: 1 : 1的是(写结构简式)。HO OII/优机(6)季戊四醇(H )是重要的化工原料。设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线优机试剂任选)。化学模考综合训练（一）答案选择题（共40分）1.B 2.C 3.B 4.A5.D 6.B

9、7.A8.C 9.D10.C 11.BD12.B13.AD14.BC 15.C填空题（共60分）16. （12 分）（t ）+3（1 分） H =H*+H1AOJ（1 分）（2）沉淀过St的彩.慎 W r ） 3S-（两）=2 AS； （a （1分）禺提高沉碑效率（2分）（3） As2S,+6aOH =NaVA0, + NdAsS51 +SH30（2 分）S.Aa（2 分）（4 ）2ASOJ-+2SO3+2II-=A5,O1+2SOJ- + H.O（ 2 分）（5 ASor+2fi+2H=AsO+HiO（2 （ 1 分）向乙池中加人Na3AsOj固体或加人碱（2分）（12）分）（1 分）（1）

10、分液漏4分）（I分）笆气中（XMI分）（2）将三颈瓶中产生的NH,及时排出*减少副反应的发生（2分）（3）吸收NHX防止倒吸（2分）（4NaJS30i+Cu =Na3S0 +CuSO（ 2 分）向盛有等质fit铜粉的试管中，分别加人等休积的硫战铜洗油向亲協水,再加人等体积（1分）等浓度的NalSIOt溶液*若加人硫醴铜溶液的试管中反推测正确（2分）（5）淀粉溶液（1分）隸匕电怡一絆（1 分） i92.82（2 分）（12 分）（1 分）（D干燥密封,避光保存（2分）（2）-177.6（2 分）（3）ODCu +Cui+ +2C=2CuCl （2 分）2xi0（2 分化学试题参考答案及评分标准第

11、1页（共2页）K=皿打J= 1 -9xIO7，反应完全进行Q分）CCCU ）e （Cl ） CUCl） （20 xl0 （4）3-2（2 分）（5）温度过低.反应速率较慢；温度过高分斛（2分）19. （12 分）2t2（I分）（i）U I H t（I分）心）F的电负性丸于H,故、叭中N周圉的电于幣度小于MiJ中怎周圈的电子 （1分）p3C 1 分）（3）Pp3C 1 分）磷原子3p轨追处于半充满状态,不易失去电子（1分）、：八1、（ 1 分）5；2分）号泸G分）444显弘（6）NaPoI NaPOJ）P（2 分）20. （12 分）门；一财:反:汁） 爍機.遵基 （1 分）Oll（2） T（I 分） CIJHfNoJCI 分）OllBr3） CHlCHJCH20