2015版高中化学人教版选修4练习第章2节

1、)B防止 、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 )D： ()2ACH)B防止 、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 )D： ()2ACH 10OH 8e =CO 7H 432D多，D东城期末)如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6 是电解质，SO(CH3)2 AB氢CD氢溶剂，反应原理是 4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是) B电子移动方向是由ab Db：Li 的化合价由20溶剂，反应原理是 4LiFeS2=Fe2Li2S。下列说法不正确的是) B电子移动方向是由ab Db：Li 的化合价由20 误8KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断中正确的是B放电过程中KO

2、H 的物质的量浓度不变)C1molC2H614 ：作负极，氧气作正极，A B误；分析总反应，7个O228个电子，C2C H 18OH 14e =2CO 12H O，D2632 电CH 一极的电极反应式是：CH 10OH =CO 7H O8e O 244322ACH4 的电极为负极C溶液中的OH向负极移动 D工作一段时间后应补充KOH)：电池正极发生还原反应，B CH4 2CCH 2O 2OH =CO 3H OKOH，D32 22光 )BTiO2 电极上发生的反应为：2H2e=H2 C该装置工作时，电流由 TiO2 电极经 R 流向铂电极 D 22光 )BTiO2 电极上发生的反应为：2H2e=

3、H2 C该装置工作时，电流由 TiO2 电极经 R 流向铂电极 D该装置工作时，TiO2 pH 变大TiO2电极上生成氧气的反应为：4OH4e=2H2OO2TiO2pH 8(2014新课标冲刺卷) )A通入H2B该电池的负极反应式为：N 6e 8H =24CA ：为：3H26e=6HA、，正极反应式为：N 6e 8H =2NH 24误；电池工作的总反应式为：N3H2H =2NH 4 最终生成的物质为NH4ClANH4ClC它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导 Li的放充高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0 2Li085NiO2) B充电

4、时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 ) B充电时，Li085NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 ：A项，Li从零价升至正价，失去电子，作负极，正确；B项，反应逆向进行时，Li 可以与水反应，故不能用水溶液作为电解质溶液，正确；D 项，原电池中阳离为下能传导O2。下列对 C5mol5.6L： 正极：O24e=2O2，产生的O2将向负极移动。电池，电解质溶液是KOH极(填“Al”或“Cl2”) KOH 溶液，故负极反应为：2Al6e 8OH =2AlO 4H O，Cl 222得电子被还原，为正极，电极反应为 3Cl26e=6Cl。在外电路中电子从负极(铝极)流 (2)负 2Al6

5、e 8OH =2AlO 4H 2212(2014经典习题选萃)2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答(2)负 2Al6e 8OH =2AlO 4H 2212(2014经典习题选萃)2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答 Cl2，当制得Cl2 2(2)PbOPbSO H SO 参加：PbO 4H SO 2e =24242PbSO42H2O(负极反应相符)Pb2e SO =PbSO44 0.05mol Cl20.10 mol 2(2)PbO 4H SO 2e =PbSO 2H (3)减小 增大 24 (2) A性 C4H1013O226e=4CO25H2O，正极发生的应是，固体电解 C4H1013O226e=4CO25H2O，正极发生的应是，固体电解质里 O2的移动方向是，向外电(3)人们追求电池氧而不在内燃机里燃产生动力的主要原因是Y3代替晶体里的部分 Zr4对提高固体电解质的导 是氧化反应不完全，产堵塞电极的气体通道 向负极移动 负极为维持电荷平衡，晶体中的O2将减少，从而使 O2得以在电场作用下向负极移(1)电池的能量转化主要形式，在导方向(用a、b表示) 已知LiH固体密度为0.82gcm3，用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 H2O2，所以导线中电子由ab 22.4 1