氧化还原（修正稿） 完整版PPT

1、 第五讲:氧化还原反应一、基本概念的理解二、掌握两种电子转移的表示法三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性和还原性强弱比较五、氧化还原反应的基本规律六、有关氧化还原反应的计算七、氧化还原反应的配平氧 化 还 原 反 应一、氧化还原反应基础知识1 、定义：凡是有电子转移的化学反应2 、本质：电子的转移电子的得失共用电子对的偏移3 、表现特征：化合价的升降、五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原产物。5、五对概念概分析及相互联系、氧化剂和还原剂氧化剂：是指在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，也就是反应后所含元素化合价降低的物质。氧化剂具有氧化性

2、，本身被还原，生成物为还原产物。还原剂：是指在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，也就是反应后所含元素化合价升高的物质。还原剂具有还原性，本身被氧化，生成物为氧化产物。反应物生成物氧化剂还原剂发生还原反应(被还原)还原产物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性) 、有关概念及其联系氧化剂还原剂还原产物氧化产物得 e ，价降低,被还原失 e ，价升高,被氧化一般模式记忆方法失高化、得低原，若说“剂”两相反。氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化。6、与其它反应类型间的关系 置换反应 电极反应 化合反应 分解反应

3、氧化还原反应 有机反应 复分解反应？判断1 、有单质参加的化合反应都是氧化还原反应。2 、有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。3 、有单质生成的反应都是氧化还原反应。4 、有单质参加的反应都是氧化还原反应。5 、除同素异形体之间的转化外，有单质参加的反应都是氧化还原反应。6、除同素异形体之间的转化外，有单质生成的反应都是氧化还原反应。例1、在2FeS+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中：（1）氧化剂是 （2）还原剂是 。（3）氧化产物是 ， （4）还原产物是 ，（5）被氧化的元素是 ， (6）被还原的元素是 ，（7）氧化过程是 ， (8) 还原过程是 。

4、H2SO4FeSFe2(SO4)3和SSO2Fe元素和S元素H2SO4中的S元素FeS Fe2(SO4)3+SH2SO4SO2例2下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） AMnO4Mn2+ BHClCl2 CFe3 Fe2+ DKClO3O2 AC二、氧化还原反应中电子转移的表示方法A.双线桥：表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子总数，并指出该元素是“被氧化”还是“被还原”。失2e-，被氧化得2e-，被还原怎样表示氧化还原反应的电子转移？MnO2+4HCl= MnCl2+2H2O+Cl2练习：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +

5、2NO4H2O11P +15CuSO4 + 24H2O = 6H3PO4 + 5Cu3P + 15H2SO4重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数） 八字方针：失高高化，得低低原单线桥：表示反应物中不同原子或离子间的电子转移。并在线上标出电子转移总数，箭头表示电子转移的方向。2e-Cu+Cl2=CuCl2重点：（1）单箭号（在反应物元素之间）（2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂)（3）只标转移电子总数，不标得与失。 还原剂氧化剂练习:用单线桥式表示下列氧化还原反应的

6、电子转移，指出氧化剂、还原剂。1、 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O2、 2XeF2 + 2 H2O = O2+ 2Xe + 4HF3、NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 0-1+2+2+2-200+3+5+306e4e4eCuNXeOH+1H例题3从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是Cu2S既是氧化产物又是还原产物5molFeS2发生反应，有10mol电子转移产物中的SO42-有一部分是氧化产物FeS2只作还原剂C例题4年，英国青年化学家

7、将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首瓷得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙:Xe是氧化剂PtF6是氧化剂PtF6是氧化剂又是还原剂该反应不属于氧化还原反应Xe+PtF6=XePtF6有关此反应的叙述中正确的是B（07全国1理综第10题）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A 10mol B 11mol C 12mol D 13molB（2007全国高考江苏卷 ）3三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNC

8、O+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂C氧化还原反应各种关系的分析，关键是：化合价的判断，化合价是解题的基础。总结：1、在CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反应中，下列叙述正确的是（ ） （1）H2是氧化产物 （2）H2是还原产物 （3）H2O是氧化剂 （4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原 (5）氧化产物和还原产物质量比为1：1A、 B、C、 D、 C 2、下列叙述正确的是：（ ） A、有单质生成的分解反应一定是 氧化

9、还原反应。 B、氧化还原反应的本质是化合价 发生升降。 C、氧化剂在反应中失去电子。 D、还原剂在反应中发生还原反应。A3、对于反应：H- + NH3 H2 + NH2-的正确说法是( )。 属于置换反应 H-是还原剂NH3是还原剂 H2既是氧化产物又是还原产物 BD5、硫酸铵在强热条件下分解、生成氨、二氧化硫、氮气和水反应方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+ N2+ 6H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的分子数之比是（ ） A、1：3 B、2：3 C、1：1 D、4：3BA4、在 5NH4NO3 = 4N2+ 2HNO3 + 9H2O 反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素

10、的质量比为（ ） A、1：1 B、5：3 C、3：5 D、5：46、(05年高考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH( ) A、失去1mol电子 B、得到1mol电子 C、失去2mol电子 D、没有电子得失 A7、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 H2O2H2CrO4Cr(O

11、H)33.36L三、重要的氧化剂和还原剂还有王水、Na2O2、H2O2等。1、常见的氧化剂活泼的非金属单质：氧化性含氧酸：高价含氧酸盐：某些高价氧化物：某些金属阳离子：如O2、Cl2、Br2、I2、S等如HNO3、浓H2SO4、HClO等；如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等；如SO3、MnO2等；如Fe3+、Sn4+等；2、常见的还原剂 某些非金属单质，活泼的金属，含低价元素的化合物，某些低价态氧化物，低价含氧酸及其盐，还有一些处于低价态的金属阳离子，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；如S、P、C、Si、H2等。如CO、SO2、NO等；如H2S、HI、HBr、NH3如H2SO3、Na2

12、SO3、H2C2O4；如Fe2+、Sn2+等；根据氧化还原反应进行判断-强弱律四、氧化性、还原性强弱判断依据其中比较重要的有：根据电化学知识进行判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据金属活动顺序表和周期律判断1、根据方程式判断氧化还原性强弱 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂 还原产物氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物失电子、化合价升高、被氧化得电子、化合价降低、被还原已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2OPbO2 MnO4- 规律应用举例

13、：则有氧化性：重要题型：1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I- C Fe2+I-SO2 D SO2I-Fe2+Cl-1、根据反应-判断下列4种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl22KI2KClI22FeCl2Cl22FeCl32FeCl32HI2FeCl22HClI2H2SI2S2HIA、SI2Fe3+Cl2 B、Cl2Fe3+I2SC、F

14、e3+Cl2SI2 D、Cl2I2Fe3+SB(2、已知 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 则下列反应不能发生的是3、某FeCl2溶液中有Fe2，根据已知反应 2FeCl3 + 2K = 2FeCl2 + 2KCl + 2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3F2 + 2K(熔融) = 2KF + 2中的一些有关事实，要除去其中的Fe2，应选用的试剂是( )A、F2 B、过量的Cl2C、FeCl3 D、FeCl2CF2 Cl2 Br2 I2F Cl Br I氧化性减弱还原性增强K Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu AgK+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+

15、Zn2+ Fe2+ H+ Cu 2+ Ag+氧化性增强还原性减弱2、根据物质活动性顺序：【应用】电解池反应中阴极的电极反应方程式的书写！ Fe3+金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱 F-、 Cl-、Br-、I- 、S2-还原（失电子）能力增强与非金属活动性顺序相反【应用】用惰性电极电解时阳极放电顺序：阴离子：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根、根据元素化合价高低来判断氧化性强弱 一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。 例题：判断氧化性强弱： Fe

16、3+与Fe2+； KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3还原性： S2-SSO3氧化性： Fe3+Fe2+ KMnO4MnO2 ；只有氧化性兼有氧化性和还原性只有还原性特殊：氯元素的化合价氧化性：HClO HClO4+7 +5 +3 +1 0 -1、根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱：在相同条件下，还原剂越强，把氧化剂还原到的价态越低；氧化剂越强，把还原剂氧化到的价态越高。例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS3Fe+O2 Fe3O4点燃结论：氧化性：Cl2O2 Seg: 氧化性：浓HNO3 稀HNO3；eg: KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性、外界条件的影

17、响(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。H2SO4（浓） H2SO4(稀)eg: C、CO、H2常温下不显还原性（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取Cl2（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取Cl2（3）历史上，曾用“地康法”制取Cl2，这一方法是CuCl2用作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到Cl2 。 从元素化合价的变化看，以上三个方法的共同点是 。 从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺序： ；都是价的氯元素被氧化成Cl2KClO3MnO2O2例题：“地康法

18、”制Cl2的化学方程式为把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：原电池中两种活泼性不同的金属做电极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是.根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱甲乙负极正极电解池（以惰性电极为例）：阳极：易失电子的先放电阴极：易得电子的先放电例题1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。氧化性：Br2 Fe3+； MnO4- Fe3+ I2氧化性：MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2 KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 酸性KMnO4溶液和Fe

19、SO4溶液混合 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O小结：例题、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性创新例题例3、已知氧化性：Cl2 IO3-Fe3 I2，现将饱和

20、氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：； （2）写出有关的离子方程式：溶液先呈现蓝色随饱和氯水的继续滴入，蓝色消失，溶液又转化棕黄色。Cl2+ 2I-=2Cl-+ I22Fe2+Cl2 =2Fe32Cl5Cl2+ I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl-、守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。五氧化还原反应的一般规律 、强变弱律氧化剂还原剂还原产物氧化产物得e、价降低、被还原失e、价升高、被氧化氧化性：氧化剂氧化产物还原性

21、：还原剂还原产物可记忆为：两强反应变两弱例1、（04全国理综10）已知常温下在溶液中可发生如下的两个反应：Ce4+Fe2+= Ce3+Fe3+ Sn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+ 由此可以确定Fe2+ 、 Ce3+ 、 Sn2+三种离子还原性由强到弱的顺序为（） A. Sn2+ Fe2+ Ce3+ 、 B. Sn2+ Ce3+ Fe2+ C. Ce3+ Fe2+ Sn2+ 、 D. Fe2+ Sn2+ Ce3+ A例2、已知X2，Y2，Z2，W2四种物质的氧化性强弱为： W2 Z2 X2 Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( ) A. 2W- + Z2 = 2Z- + W2 B. 2X-

22、 + Z2 = 2Z- + X2 C. 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D. 2Z- + X2 = 2X- + Z2 B C难易律和先后律作用：判断物质的稳定性及反应顺序。如：Cl2与FeBr2或FeI2反应情况讨论：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。价态律作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中

23、间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。高氧低原中兼有转化律作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”；氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；例题1、能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？2、KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？3、 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。 G Q+ NaCl Q+ H2O X+ H2 Y+ NaOH G+ Q+

24、H2O Z+ NaOH Q+ X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 。G Y Q Z X（09广东卷）17. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】CD(09福建卷理综)6. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是化合反应 B. 分解反应 C. 置换反

25、应 D. 复分解反应C（09全国）6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5A（09全国） 13. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+

26、6ClB六、氧化还原反应方程式的配平1、配平的原则化合价升高（失电子）总数=化合价降低（得电子）总数2、配平的方法A.化合价升降法：普遍而较简单的方法，直接利用化合价变化进行配平，化合价升降相等。 步骤：写变价、列变化、求总数、定系数、后检查 配平下列方程式KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O练习注意：Fe(OH)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaCl+H2OMnO2+I-+H+Mn2+I2+H2OFeS2 + O2 Fe2O3 + SO2K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl

27、+ H2O + Cl2B.特殊配平法:缺项配平问题 所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的分子式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平，不仅要配平系数，还要写出未知物分子式。 其方法是先配平含变价元素物质的系数，再通过比较反应物与生成物的组成变化，确定未知物并配平。KMnO4+ KNO2 + （ ）MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O(2、5、8、10、2、16H+）(4、10、1、4、1、3H2O） 3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O Mn2+S2

28、O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ） Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ） H2O2+Cr2(SO4)3+( )K2SO4+K2CrO4+H2OC.含多种变价的氧化还原反应方程式的配平 Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag +ZnSO4 + AsH3 + H2O P+CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4 Cl2 + NaOH NaCl + NaClO+NaClO3 + H2O注意：当有多种升价(或降价)方式时，要求按比例累加升价数(或降价数)；若比例难于确定，则配平计量数有许多组。 配平下列离子方程式，并回答问题：（1） Fe (OH)3+

29、ClO- + OH- FeO + Cl- + H2O（2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.421022 个电子，则n = _， FeO能与下列哪些物质反应（3）根据（1）（2）推测 FeO（只填序号）_。A氯气 B二氧化硫 C硫化氢 D氧气 5-n 2n 2 5-n n+32+6BC 中铁的化合价为_。（上海高考试题） KClO3 + HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+_ (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转

30、移的电子的物质的量为mol。(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。24222H2O10.2 2.63 （2007全国卷上海考题 ）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的

31、量增加，原因是： 。14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O酸性 氧化性 0.6使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成在KI和稀H2SO4 溶液中加入H2O2 ，放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈棕色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式 H2O2 + 2KI+ H2SO4 = I2 +K2SO4 + 2H2O2H2O2 = 2H2O+O2 (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）A、CrO3 + NH3 + H2OB、Cr2O3 + NH3 + H2OC、CrO3 + N2 +

32、H2OD、Cr2O3 + N2+ H2OD六. 氧化还原反应的计算A、电子守恒规律:在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 例1：用01 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 例题、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原产物中的化合价（ ）A +6 B +3 C +2 D 0 1.将5.21 g纯铁粉溶于适量

33、稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为_。+2 2.（2003年高考题）在一定的条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1molCr3反应所需PbO2的物质的量为（） A3.0mol .1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 3.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解,放出氮气和氯化氢气体,同时还生成Pt和氯化铵。在这个反应中，若放出的N2是x mol,那么还原出的Pt是 A. xmol B.2x molC. mol D. mol 3x

34、23 xB、部分氧化和部化还原的计算 例题：根据3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2反应，可推知每3 molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是 ()A. 1 mol B. 1.33 molC. 2 mol D. 3 molB例题：已知11P460CuSO496H2O20Cu3P24H3PO460H2SO4，若有9 mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的白磷有 mol C、反应先后规律例题：在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为mol.L1 09高考试题锦集72(09上海)22实验室将9g铝粉跟一定量的金

35、属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A B和 C和 D. 和FeOAD73（09北京卷）27（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO,由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳74已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中放的药品依次是 2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 通

36、入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液754)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 5)该小组得出的结论一局的试验现象是 3)装置中发生反应的化学方程式是 将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NOCu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色76试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两

37、种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化;b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化;c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化;d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化a c d7709四川卷理科综合测试试题：26.（16分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00m

38、L至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。.测定过氧化的含量，请填写下列空白：容量瓶2 5 6 2 8 5 02 78（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。酸式 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈由无色变浅红色，且30秒内不褪色偏高79.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。溶液变蓝色取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木