离子反应d1 完整版课件

1、第二节离子反应离子反应及其发生的条件 1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？金属铜 固态NaCl SO2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的BaSO4葡萄糖 Na2O电解质：非电解质： 知识回顾离子反应及其发生的条件三、实验2-1编号（1）（2） 实验 现象 无明显变化 有白色沉淀生成 Na2SO4溶液 KCl溶液 Na2SO4溶液 BaCl2溶液分析实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1Na2SO4溶液KCl溶液2Na2SO4溶液 BaCl2溶液Na+ SO42-K+ Cl-Na+ SO42-Ba2+ Cl-Ba2+与

2、SO42- 结合生成难溶的BaSO4Ba2+ SO42-数目减少Na+ SO42-K+ Cl-Na+ Cl-不变分析结论1、离子反应（1）定义：有离子参加的反应。 （2）本质：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应，反应后溶液中离子数目 减少 。2、离子方程式（1）、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。（2）、离子方程式的书写步骤：2Na+ + SO42-Ba2+ + 2Cl-2Na+ + 2 Cl-Ba2+SO42-写改删查BaSO4BaSO4Na2SO4BaCl22NaClBaSO41、写出化学方程式：2、把易溶于水、且易电离的物质强酸HCl、H2SO

3、4 HNO3，强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2及能溶于水的盐 写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。Ba2+ + 2Cl-Cu2+ + SO42-2Na+ + 2 Cl-BaSO43.删去两边相同的离子：4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。达标训练1.下列离子方程式正确的是（ ） ：A 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B CaCO3和稀硝酸反应 CO32-+H+=H2O+CO2 C 铁和硝酸银反应 Fe +Ag+ =Fe2-+Ag D 盐酸和NaOH反应 H+OH-=H2O 达标训练D实验2-2、2-3反应物 实验现象 化学反应方

4、程式 、离子方程式 123实验有蓝色沉淀生成溶液先变红，加入盐酸后红色逐渐变浅，最后变为无色有气泡产生CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4Cu2+2OH- = Cu(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2OCO3 +2H+=CO2 +H2OH+OH-=H2ONaOH和盐酸CuSO4溶液和NaOH溶液Na2CO3溶液和盐酸实验2-3实验溶液反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子反应后离子数目的变化反应的本质1NaOH溶液盐酸溶液2CuSO4溶液NaOH溶液3Na2CO3溶液盐酸溶液Cu2+ SO42-Na+

5、OH-Na+ CO32-H+ Cl-H+ Cl-Na+ Cl-Na+ SO42-Na+ Cl-Cu2+ OH-数目减少H+ OH-数目减少Cu2+与OH- 结合生成难溶的Cu (OH)2H+与OH-结合生成难电离的H2OH+ CO32-数目减少H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2ONa+ OH-2、离子方程式（1）、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式。（2）、离子方程式的书写步骤：（4）、复分解型离子反应发生的条件 有难电离物质生成，如水 ； 有难溶物生成； 有挥发性物质生成，如气体。达标训练2.请写出下列反应的离子方程式： KOH溶液和盐酸反应 NaOH溶液和H2SO4溶液反应 H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Cu(OH)2溶液和盐酸反应 AgNO3溶液和盐酸反应 FeCl3溶液和NaOH溶液反应CaCO3和盐酸反应 K2CO3溶液和H2SO4反应达标训练感悟：练习 感悟H+OH-=H2OH+OH-=H2OH+OH-=H2O揭示反应的本质。不仅表示某一具体的反应，还表示同一类型的反应。（强酸和强碱反应生成可溶性盐）1.NaOH溶液和盐酸混合: 2.KOH溶液和盐酸溶液混合：3.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： 4