物质的量在化学实验中的应用 市赛获奖 完整版课件

1、1.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL-1的是 ( )A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液【解析】选C。A、B中溶质的物质的量都为 0.1 mol，但所得溶液的体积均不是1 L，故A、B均不正确；D项，溶液的溶质为NaOH，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L。2(2011淄博模拟)如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )A2 B3 C4 D5【解析】选C。根据稀释前

2、后溶质的物质的量不变，则有：1 L2 molL1a L0.5 molL1，解得：a4。3.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 ( )AMg2 BBa2 CF DNa【解析】选A。根据“电荷守恒”，可设这种离子所带的电荷数为n，则c(NO3-)+2c(SO42-)=c(H+)+nc(M)，即2+2=2+n，故n=+2。故答案选A或B。但Ba2能与SO42-发生离子反应，二者不共存，故答案只选A。4.KMnO4溶液是常用消毒药剂，若需要配制0.01 mol/L KMnO4溶液消毒，下列操作不影响所配溶液浓度的是( )A.取KMnO4样品时发现表面潮湿B.配制前发现容量瓶内有蒸馏水C.

3、定容时仰视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选B。A项取的样品质量偏小，使溶液浓度偏低；B项因在定容时还要加入一定量的蒸馏水，故容量瓶中有蒸馏水不会影响溶液的浓度；C项定容时仰视导致加水量偏大，浓度偏低；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。5.甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次都将洗涤液转移到容量瓶中，然后小心地向容量

4、瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓硫酸D.重新配制(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。【解析】(1)假设取用的浓硫酸的体积为V，

5、根据稀释前后溶质的物质的量不变，知：V18 mol/L=100 mL3.6 mol/L 求得：V=20.0 mL (2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质，或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)不能用量筒配制溶液，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中。答案：(1)20.0 mL (2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线相切 D(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中【例证1】(2010四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水

6、中(水的密度近似1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. = (17V+ 22 400) / (22.4 + 22.4 V)B.w= 17c/(1 000)C.w= 17V/ (17V+22 400) D.c= 1 000 V / (17 V+22 400) 【解题关键】(1)混合溶液的体积不是水的体积。(2)计算溶液的体积需通过溶液的质量和密度进行计算。【精讲精析】选A。 A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定。所以A错误。由 可得： ,由此可知B正确。氨水的质量分数= = ,故可知C项正确。氨水的物质的量浓度 ，故可知D正确。【互动探究】若本题改为“