反应热的计算 同步课时作业 高二化学人教版（2019）选择性必修1

1、试卷第 =page 18 18页，总 =sectionpages 1 1页高二化学课堂同步训练1.2课时 反应热的计算一、选择题（本大题共14小题）1氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ； 。则的等于ABCD2已知： 下列叙述正确的是A由上述热化学方程式可知B上述四个反应中，反应物的总能量均大于生成物的总能量C D 3某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将NO还原为，其热化学方程式为 ，其能量变化过程如下(其中a、b、c、d均为正值)：下列说法正确的是A过程、都是放热过程BCD4已知： 则下列说法正确的是A的燃烧热B C等质量的和完全燃烧生成和液态

2、水，放出的热量多D在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ5已知一定温度下： 下列说法正确的是A化学反应的机理可简单理解为反应物分子间碰撞，生成某种活化分子，活化分子再转化为生成物。反应中的能量变化如图所示，则B完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC由反应知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则D氨的催化氧化反应为 6已知断开中HH键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是A断开1 mol HCl(g)中HCl键要吸收432 kJ能量B生成中的ClCl键放出243 kJ能量C D ()7某反应加入催

3、化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列有关说法正确的是A总反应的活化能B总反应的焓变C此条件下，第一个基元反应的反应速率小于第二个D对于的反应，必须加热才能进行81 mol甲烷()完全燃烧生成和时，反应热，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607 kJ，如果与一定量燃烧生成CO、，并放出819.25 kJ的热量，则一定量的质量为A40 gB56 gC60 gD无法计算9最近有科学家发现正丁烷()脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知热化学方程式如下： 下列说法正确的是A由可知，正丁烷()比1，丁二烯()稳定B由和可推知： C D由和可知，同

4、质量的正丁烷()转变为1，丁二烯()所需要的能量相同102008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知：CO： 丙烷： 正丁烷： 异丁烷： 下列说法正确的是A常温常压下，正丁烷的燃烧热B相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多C常温下，CO的燃烧热D人类利用的能源都是通过化学反应获得的11下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJmol-1H2+Cl2=2HClH=-akJmol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2

5、(g)2SO3(g)H=-98.3kJmol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)=4P(s)H=-4bkJmol-1AABBCCDD12通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是 A反应为反应提供原料气B反应也是资源化利用的方法之一C反应的D反应的13用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ， ，下列说法不正确的是A若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推

6、知： C若均有1 mol甲烷反应时，反应转移的电子数相同D反应中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60 mol14已知一些燃料的燃烧热分别为燃料一氧化碳甲烷异辛烷(C8H18)乙醇H-283.0 kJmol-1-890.3 kJmol-1-5 461.0 kJmol-1-1 366.8 kJmol-1使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是A一氧化碳B甲烷C异辛烷D乙醇二、非选择题（本大题共5小题）15(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-4.4kJmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3kJmol-1则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2

7、(g)的H=_kJmol-1。(2)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式_。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，化学反应的离子方程式是_。(3)实验室现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，用量筒量取所需浓H2SO4溶液的体积是_mL。16对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知： 写出该催化重整反应的热化学方

8、程式：_。17为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。(1)实验测得，5 g液态甲醇()在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则1 mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水的热化学方程式为_。(2)现有如下两个热化学方程式： 则_(填“”“ -92 【解析】(1)5 g液态在氧气中充分燃烧生成气体和液态水时放出113.5 kJ热量，故32 g(1 mol)液态在氧气中充分燃烧生成气体和液态水时放出热量，则1 mol液态甲醇充分燃烧生成气体和液态水的热化学方程式为： ；(2)将两个热化学方程式进行比较，由于由气态变成液态放出热量，故，则，故答案为：；(3)由焓变与键能的关系知，的，故，故答案为：-92。18 . 防止高温下Mg、Ti与空气中的(或、)作用 【解析】(1)气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为，由方程式可知，完全燃烧转移8 mol电子，故热化学方程式为 。(2)，故该反应的热