九年级科学上知识点总结

1、学习资料收集于网络，仅供参考学习资料收集于网络，仅供参考学习资料学习资料九上一、酸的通性第一章 学问要点1、酸能使紫色石蕊变红 色，不能使无色酚酞变色。2、酸 + 碱 - 盐 + 水复分解反响用胃舒平中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)= AlCl+ 3HO。332硫酸和氢氧化铜反响Cu(OH)+ HSO = CuSO+ 2HO 。224423、金属氧化物 +酸 - 盐 +水 复分解反响用盐酸除铁锈FeO+ 6HCl = 2FeCl+ 3HO2 332变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO + HSO= CuSO+ HO24424、金属单质 +酸 - 盐+氢气置换反响生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡F

2、e + HSO= FeSO+ H2442试验室制氢气Zn + HSO= ZnSO+ H24425、酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐复分解反响检验氢氧化钠已变质加盐酸 NaCO+ 2HCl = 2NaCl + HO + CO2322检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO= AgCl + HNO33检验硫酸中的硫酸根离子HSO+ BaCl= BaSO+ 2HCl2424二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝 色，使无色酚酞变 红 色。2、酸 + 碱 -盐 + 水复分解反响用烧碱中和石油中的硫酸 HSO4 + 2NaOH = NaSO4 + 2HO2223、非金属氧化物 +碱 - 盐 +水氢氧化钠

3、放在空气中变质2NaOH + CO= NaCO+ HO2232用烧碱溶液吸取工厂二氧化硫2NaOH +SO= NaSO+ HO22324、碱 + 盐 -另一种碱 +另一种盐复分解反响配制的波尔多液农药不能久置 Ca(OH)+ CuSO= Cu(OH) + CaSO2424氯化铁与烧碱反响3NaOH + FeCl= Fe(OH) + 3NaCl33三、金属的性质1K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反响223 42、金属单质+酸-盐+氢气置换反响红色铜丝在酒精灯上加热223 42、金属单质+酸-盐+氢气置换反响铁丝在氧气中燃烧

4、3Fe + 2O镁带与稀硫酸反响Mg+ H2 SO4= Mg SO4+ H2小结：金属与酸反响条件是：H3、金属单质 + 盐溶液- 另一种金属 + 另一种盐置换反响湿法炼铜Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag 小结：金属与盐反响的条件金属加溶盐强进弱出。四、 有机物的性质1、可燃性甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点2CO2+ 3H2O五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuSO粉末白色CuSO溶液蓝色CuSOHO 蓝4442Fe银白FeO 红FeCl 黄F

5、e(OH)红褐色2 3332、依据反响现象鉴别鉴别NaOH溶液与石灰水 Ca(OH)+ CO= CaCO+ HO2232鉴别稀硫酸与稀盐酸HSO+ BaCl= BaSO+ 2HCl2424鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)蓝色絮状沉淀Fe(OH)红褐色絮状沉淀23六、常见物质化学式及俗称及重要性质硫磺： S淡黄色粉末2. KCIO3白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、 活性炭：C4. 甲烷：CH (沼气、自然气的主要成分)45. 高锰酸钾：KMO 紫黑色，6. 酒精：乙醇CHOn 42 67生石灰CaO 白色固体、易吸水8.石灰石 大理石主要成分CaCO39.干冰二

6、氧化碳CO10胆矾、蓝CuSO5HO 蓝色固体24211. 食盐-NaCl纯碱 苏打NaCO23七、四大反响类型：1、各举一例：化合反响：分解反响：置换反响：复分解反响：八、物质特性1、HSO ：吸水性用于枯燥剂、 脱水性使木材、纸张等炭化变黑。242、浓盐酸：挥发性，产生白雾盐酸小液滴3、NaOH ：吸水性用于枯燥剂，不能枯燥COCO224、NaCO10 HO：在枯燥空气中风化失去结晶水属于化学变化。232其次章物质转化与材料利用学问点一、物质的分类方法：(一)依据纯洁物的物理 性质不同。如 颜色 、 状态 、气味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，对纯洁物进展分类。(二)依据纯洁物的 化

7、学 性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯洁物进展分类。(三)依据纯洁物的 组成 、 用途 的不同，可将纯洁物进展分类。二、常见物质的分类：一、物质可分为 纯洁物 和 混合物 。1纯洁物：由 一种物质 组成的物质。混合物：由 两种或两种 以上的物质混合而成。纯洁物和混合物推断的依据：物质是否由一种物质组成。确定纯洁的物质是没有的二、纯洁物依据 元素组成 不同，可分为 单质 和化合物 两大类。1单质：由 一种元素 组成的纯洁物。如氧气、氮气、铁、硫等。留意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。单质按性质不同分 金属 和非金属 ：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。金

8、属非金属颜色具特别的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不全都导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低留意：金属的导电性强弱挨次为：银铜铝铁。化合物：由两种或两种以上的元素 组成的纯洁物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。有机化合物：含 碳 的化合物，简称有机物。留意：a有机化合物肯定含有碳元素但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物，例CO、COHCONaCO 等碳酸盐就属于无机化合物。22323b最简洁的有机物是甲烷CH。4无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、

9、COHCONaCO 等碳酸盐。22323三、无机化合物可分为： 氧化物 、 酸 、 碱 和 盐 。氧化物：由两种元素 组成其中一种是氧元素 的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分 金属氧化物 和 非金属氧化物 ：金属氧化物如CuO、FeOCaO、MgO 等。 非金属氧化物如CO、COHO、SO 等。2 3222酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子的化合物。盐：由 金属 或铵根阳离子和酸根 阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：一、非金属单质与其化合物的转化非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物，如： 点燃点燃S + O2=

10、 SO2C + O2= CO2C + 2S = CS2某些非金属氧化物可以跟水反响生成对应的酸，如：CO+HO = HCOSO+HO = HSOSO+HO = HSO222322233224二、金属单质与其化合物的转化点燃Fe + S = FeS2Fe + 3Cl = 2FeCl3Fe + 2O= FeO2323 4某些金属氧化物和水反响可以生成相应的碱。如： NaO + HO = 2NaOHKO + HO = 2KOH2三、金属的冶炼22222金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中参加复原剂， 夺取金属氧化物中的氧，从而使其复原成全属单质。可以作复原剂的物质主要有 碳

11、、一氧化碳 和氢气 。1、木炭和氧化铜粉末在高温下的反响：C + 2CuO = 2Cu + CO2试验现象：黑色固体渐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。2、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石或铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热： CuOHCO = 2CuO + HO + CO22322氢气复原氧化铜： H2+ CuO = Cu + HO2现象：黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加 热时试管爆裂；试验停顿后，要连续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。3CO+FeO = 2Fe +

12、 3CO2 32操作留意事项：试验最好在通风橱中进展。 试验时应领先通会一氧化碳，以排解试中，应对着火焰烧掉。含氧化合物里的氧被夺取的反响，叫做复原反响；能从氧化物中夺取氧的力量叫做复原性，具有复原性的物质可作复原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气复原氧化铜的试验装置中简洁消灭的典型错误：试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反响生成的水倒流。试管口加了胶塞。 试管口不能加胶塞，否则气体排不出，简洁造成试管炸裂。导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4有关纯度问题的汁算依据混合物质量及其纯度，计算纯洁物质量： 纯洁物质量 = 混合物质量 纯度依据纯洁物的质量，求出其

13、中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数 = 某组成元素的质量 纯洁物的质量求工业产品中的含杂质的物质的质量即混合物质量 四、 化合物之间的转化1鸡蛋外壳与稀盐酸的反响：CaCO + 2HCl =CaCl + HO + CO3222现象：一会下沉，一会又浮现来，不断地上下沉浮。物质转化的规律金属金属氧化物碱盐。如CaCaOCaOH2CaCO3非金属非金属氧化物酸盐。如CCONa CO223233金属 + 非金属无氧酸盐。如2Na + Cl24金属氧化物 + 非金属氧化物含氧酸盐。如NaO + CO = NaCO22235酸 + 碱盐 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + HO26盐

14、 + 盐盐 + 盐。如NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO37金属氧化物 + 酸盐 + 水。如FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO2 3328非金属氧化物 + 碱盐 + 水。如SO+ 2NaOH = NaSO + HO22329金属 + 盐全属 + 盐。如Fe + CuSO4= Cu + FeSO410金属 + 酸盐 + 氢气。如Fe +2HCl = FeCl + H22盐跟金属的反响，要求参与反响的盐必需是可溶的，由于盐跟金属的反响一般都在水溶液中进展，因此一些格外活泼能够跟水发生反响的金属如钾、钙、钠等也不符合要求。盐与盐的反响、盐与碱的反响除必需满足复分解反响的

15、条件生成物中有气体，水或沉淀外，其反响物必需都可溶。四、常见的材料一、常见的材料：金属材料合金材料、无机非金属材料 以及有机合成材料 。1合金是指两种或两种以上的金属或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。防止铁生锈的方法：使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品外表枯燥和干净或在铁制品外表涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。转变铁的组成、构造，制成合金钢，如不锈钢。2常见的三大无机非金属材料为水泥 、玻璃 和陶瓷 。水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。玻

16、璃：一般玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用自然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。红色玻璃中加了氧化亚铜CuO，在蓝色玻璃中加的是氧化钴CoO。22 3三大有机合成材料为合成塑料 、合成纤维 和合成橡胶 。五、材料的进展： 1依据人类在不同时期的材料进展状况，可将人类的历史分为旧石器时代、石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、材料时代。 2型材料是指那些消灭或正在进展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需 要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、型金属材料、型高分子材料、超导材料、纳米材料等。第三章学问点归

17、纳第一节雪崩时的能量转化: 势能转化为动能人造卫星: 太阳能转化为电能青蛙跃起扑食的过程: 化学能转化为动能和势能胶片感光成像: 光能转化为化学能绝技跳伞: 势能转化为动能和热能森林火灾: 化学能转化为热能植物生长: 光能转化为化学能水电站(工作时): 机械能转化为电能其次节功的计算公式：W=Fs=Pt 功的单位：焦功率功率是反映物体做功快慢的物理量。功率的定义：单位时间里完成的功叫功率功率的计算公式： P=W/t P=Fv功率的单位：瓦常用单位还有：千瓦、兆瓦5 1千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦第三节一、杠杆杠杆：在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。杠杆的五要素支点：使杠杆围着转动的固定

18、点。动力：使杠杆转动的力。阻力：阻碍杠杆转动的力动力臂：从支点到动力作用线的垂直距离。阻力臂：从支点到阻力作用线的垂直距离。34、杠杆平衡原理：动力动力臂=阻力阻力臂，即 F1L1=F2L2二、杠杆的分类L1L2 时，叫省力杠杆，其特点是省了力但费了距离。如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。L1L2 时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。L1=L2 时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天平、定滑轮等。三、滑轮定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以转变力的方向。动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省一半的力：F=G/

19、2。滑轮组既能省力又能转变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子担当，提起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=1/nG，拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。三、机械效率有用功：我们把必需要做的这局部功。额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那局部功。总功：有用功与额外功的总和。机械效率：有用功跟总功的比值。=W 有用/W=Gh/FL1005W总=W有用+W额外W有用W总1争辩杠杆的平衡把杠杆的中心支在支架上，调整杠杆两端的螺母，使杠杆在水平位置处于平衡状态便于直接在杠杆上测出力臂大小。在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码，在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置，直到杠杆再次到达水平位置，处于平衡状

20、态。用直尺量出动力臂L1 和阻力臂L2动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积测量斜面的机械效率光滑斜面：FL=Gh W额外=0=100有摩擦的斜面：W总=FLW有用=GhW额外=FL=Gh/FL斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。第四节1动能：物体由于运动而具有的能。重力势能：物体由于被举高而具有的能。弹性势能：物体由于发生弹性形变而具有的能。2、动能和势能的影响因素影响动能的因素是物体的质量和速度。质量一样时，速度大的物体具有的动能大；速影响重力势能的因素是物体的质量和速度。质量一样时，高度大的物体重力势能大； 高度一样时，质量大的物体重力势能大。同一物体的弹性形变越大，其弹性势能越

21、大。3、动能和势能的相互转化动能转化为重力势能时，物体的速度不断减小，高度不断增加；重力势能转化为动能时，高度降低，速度增大。动能转化为弹性势能时，速度减小，弹性形变增大；弹性势能转化为动能时，弹性形变减小，速度增大。4、机械能守恒物体通常既具有动能，又具有势能。不受阻力时 ，势能就增加多少；势能减小了多少，动能就增加多少。第五节热运动：物体内部大量微粒的无规章运动。 温度越高，微粒的无规章运动越猛烈。内能：物体内部大量微粒作无规章运动时具有的能。任何物体都具有内能内能的单位：焦耳。物体的温度上升时，内能增大；物体的温度降低时，内能就减小。但是物体的内能增大时，温度不肯定上升。热传递：热量从高

22、温物体向低温物体或者从同一物体的高温局部向低温局部传递的现象。热传递的三种方式：传导、对流、辐射。热传递总是由高温物体指向低温物体，高温物体放出热量温度降低，低温物体吸取热量温度上升，直到两物体温度相等为止。热量：在热传递中，传递的能量的多少。转变物体内能的方法：做功和热传递。这两中方法对转变物体的内能是等效的。做工转变物体的内能；对物体做功，可以使物体的内能增加；物体对外做功，本身的内能会减小。 内能就会减小。热量的计算：Q=cmtQcmtc=4.2103焦/千克.摄氏度14.2103焦燃烧的热值：1 千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。热值的单位：焦/千克。燃料完全燃烧时放

23、出的热量=燃料的热值燃料的质量即Q=mq第六节电功概念：电流所做的功，叫电功。电流做功的过程实质是电能转化为其他形式的过程。电流做了多少功，就有多少电能转化为其他形式的能电功的电位：焦、千瓦时度1=1=3.6106焦。电功的计算公式： W=UIt=U2/Rt=I2Rt=Pt电功率电功率的单位：瓦，千瓦，1=1000电灯的亮度由实际功率的大小打算。额定电压：用电器正常工作时的电压。额定功率：用电器在额定电压下消耗的功率。实际功率：用电器在实际电压下工作时所消耗的功率。输入功率：用电器消耗的总电功率。电功率的计算公式：P=W/T=UI=U2/R=I2R2当电功率的单位：千瓦，t 的单位：小时，则W

24、 的单位是：千瓦时度。测定小灯泡的功率试验原理：伏安法测电功率的原理是P=UI，利用电压表和电流表分别测出小灯泡两端的电压和通过小灯泡的电流就可求出小灯泡的电功率。在额定电压下测出的电功率，就是额定功率。试验器材：电源、电压表、电流表、开关、小灯泡、滑动变阻器、导线。试验中留意事项：在连接电路时，开关始终要断开，滑动变阻器的猾片应放在最大阻值处。第七节电流通过导体发热的过程实质上是电能转化为内能的过程。电热器电热器是利用电流的热效应制成的加热设备。电热器的主要组成局部是发热体，发热体是由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘材料上制成的。焦耳定律：文字表达：电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，

25、跟导体的电阻成正比， 跟通电的时间成正比，这个规律叫做焦耳定律。数学表达式：Q=I2Rt。电流产生热量的计算方法：Q=I2Rt 是焦耳通过试验总结出来的。任何导体有电流通过时，产生的热量都可以由此公式来计算。对于纯电阻电路，即电能全部转化 为内能的用电器，像电炉、电烙铁、电饭锅等。电流产生的热量还可以由Q=U2/Rt， Q=UIt第八节原子构造：原子包括 原子核：质子带正点、中子不带电和核外电子带负电核能：原子核在发生转变的过程中，释放出巨大的能量，称为核能，也叫原子核能或原子能。获得核能的两条途径：裂变和聚变。2 个原子核，并释放能量的过程。发生的是链氏反响。2聚变又叫热核反响。4、原子弹及

26、核潜艇是依据裂变的原理制造的，氢弹是依据裂变的原理制造的。5、核电站：核电站利用核能发电，它的核心设备是核反响堆。核反响堆是通过可以把握的裂变反响释放核能的设备。核电站中发生的能量转化是：核能内能机械能电能。原子核的裂变和聚变都会产生一些放射性物质，如射线、射线、射线。第九节能的转化和守恒定律：能量既不会消逝，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形 能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的根本定律之一。无论是机械运动，还是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。能量的转移和转化有肯定的方向性。“永动机”不行能成功是由于它违反了能的转化的守恒定律。自然界的事物的运动和变化都

27、必需遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律的大事却不肯定能够发生。第四章代谢与平衡复习一、热量价：每克养分物质在体内氧化分解所产生的热量和热值的区分？ 蛋白质16.8千焦糖类16.8千焦脂肪37.7千焦二、七大养分物质及在人体中的作用：水约占体重的 60%70%，不供给能量是构成细胞的主要成分体内的养分和废物都必需溶解在水中才能进展运输糖类人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%联系：呼吸作用 主要包括：淀粉、葡萄糖血糖蔗糖、麦芽糖淀粉在口腔内的消化产物 含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等蛋白质占体细胞干重的 50%以上1细胞生长及修补组织的主要原料2为人体的生命活动供给能量含量较多

28、的食物：蛋、鱼、牛奶等脂肪是主要的贮存能量的物质，可以分解供能含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等无机盐有能供给能量，是维持正常生理活动所必需的养分物质。包括：钙、铁、碘、钠、磷等元素作用：保持体内水盐平衡联系肾脏的作用缺锌导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘甲状腺肿缺钙儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症维生素不参与细胞构成，不供给能量，但参与人体内很多重要的生理活D维生素维生素缺乏症含量较多的食物ADB1B12C食物纤维不能被人体消化吸取主要由纤维素组成，主要来自植物性食物，对人体有着格外重要的生理作用， 例如：刺激消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于准时排便、削减大肠癌的发病，有助于削减肠

29、道吸取脂肪、预防心血管病的发生。三、动物的摄食动物的适应性蛾蝶类：虹吸式蜂类：嚼吸式蚊类：刺吸式蝇类：舐吸式蝗虫：咀嚼式四、牙齿人体最坚硬的器官1四、牙齿人体最坚硬的器官1牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓龋齿：俗称蛀牙，是微生物分解食物中的糖类，产生酸性物质引起的。五、消化系统：读图1组成：消化腺： 唾液腺胃腺肝脏肠腺胰腺消化液： 唾液胃液胆汁肠液胰液流入部位：口腔胃胆囊小肠小肠其中肝脏是最大的消化腺，分泌的胆汁中没有消化酶，对脂肪起乳化作用。2消化系统的主要功能：将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；将这些小分子化合物吸取到血液中；将消化后产生的食物残渣排出体外。3消化类型：物理消化和化学消

30、化养分物质的消化与吸取及代谢产物：物质物质消化的位置消化产物代谢终产物糖类蛋白质脂肪小肠为什么是人体主要的消化和吸取器官？六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化力量的蛋白质生物催化剂 特点：高效性、专一性、多样性受温度、pH七、血液：血液组成：7%8%55%，有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、尿素、大分子蛋白质等色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多血细胞 白细胞：无色、 有核、个体最大，数量少血小板：无核、个体最小红细胞的作用：氧气+血红蛋白氧合血红蛋白白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血，阻挡细菌入侵红骨髓的作用：造血；肝脏、脾的作用：储存血液。血涂片的制作过程：输送氧、二氧化碳、各种养分物质及代谢产物对调整体温也有重要作用。八、心脏和血管：血液循环的主要功能：不