物理化学 补充选择题及答案

1、P.P. 共7页物理化学部分章节补充习题选择题及参考答案第一章热力学第一定律对于任何循环过程，系统经历了步变化，则据热力学第一定律应该是：Qi=O,(B)Wi=O,(C)gQi迟Wi)0,(D)心呷)=01mol373K、p下的水经下列两个不同过程到373K、p的水汽：(1)等温可逆蒸发(2滇空蒸发这两个过程中功的关系为:(A)W1W2,(B)W1W2(C)W1=W2(D)W1=W2=0下列宏观过程1)101.325kPa273K下冰融化为水(2)气缸中活塞往复运动NaCl溶解在水中水在101.325kPa373K下蒸发可看作可逆过程的是(A)(1和(B)(2和(3)(C)(1和(3)(D)(

2、2和1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体已知其蒸发热为54566Jmol-1，设水银蒸气为理想气体则此过程的U和AH为(A)AU=AH=54566J(B)AU=-49328JAH=-54566J(C)由于定温故AU=OAH=O(D)AU=-59804JAH=-54566J已知25oC时H2O(g)的标准摩尔生成热Hm(H2O,g)=-241.82kJmol-1,H2(g)的标准摩尔燃烧热AcHm(H2,g)=-285.83kJmol-1,在同温度下H2O(l)H2O(g)的标准摩尔相变热为单位为kJmol-1):(A)-44.o1(B)44.o1(C)241.82(D)285.83本

3、章参考答案：12345DBABB第二章热力学第二定律1.理想气体与温度为T的大热源接触作定温膨胀吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为：Q/T(B)0(C)5Q/T(D)-Q/T2系统经历一个不可逆循环后系统的熵增加(B)系统吸热大于对外作功(C)环境的熵一定增加(D)环境内能减少理想气体从状态经自由膨胀到达状态(I,可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性(A)AA(B)AG(C)AS(D)AU4可逆热机的效率最高,在其它条件相同的情况下,假设由可逆热机牵引火车,其速度将(A)最快(B)最慢(C)中等(D)不能确定液态水在373K及101325Pa下汽化为水蒸汽，则该过

4、程的(A)AH=0(B)AS=O(C)AA=0(D)AG=0在298K和pe下，KNO3溶解在水中将吸收热量，此时系统的熵变为：(A)AS0(C)AS=0(D)AS=AH/298在298K时已知气相反应2CO2=2CO+q的AGe为514.2kJmol-i，则此反应的AAe(kJmol-1)为：(A)AAe=514.2(B)AAe=0(C)AAe514.2(D)AAe0,AG.0,AGmix=0mixmixmixmixAVmix=0,AHmix0,ASmix0,AGmix3C(g)自发地由反应物变为产物，则反应体系中化学势之间应满足：(A)2|iA+B3C(B)组人+曲C本章参考答案:1234

5、567ABACAAA第四章化学平衡2sq2sq(g)=2sq(g)+q(g)的平衡常数为则Kp1e与Kp2e的关系为(A)%产Kp(B)每屮)-2=Kp(C)%屮=%02(D)张=1/张2.已知等温反应1钛)=口$)+2耳);(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若提高系统总压，则平衡移动方向为(A)(1)向左、(2)向右(B)向右、(2)向左(C)(1)和(2)都向右(D)(1)和(2)都向左3在温度为T、压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的Kp与Ky的比值为(A)RT(B)p(C)(RT)-1(D)p-14.PCl5(g)的分解反应是PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2

6、(g)在473K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573K平衡时，有97%分解，则此反应为(A)放热反应(B)吸热反应(C)既不吸热也不放热(D)这两个温度下的平衡常数相等已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3标准平衡常数为(A)4(B)0.5(C)2(D)17.已知718K时Ag2O(s)的分解压力为209.743x105Pa(即207atm),则此时分解反应6.反应H6.反应H2(g)+1/2O,(g)=H2O(l)，(A)0.2(B)0.1当O2(g)因反应消耗了0.2mol时，反应进魔为(m

7、ol)：(C)0.4(D)无法确定Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2(O(g)的ArGm为(kJ.moh)(A)-9.865(B)15.92(C)-19.73(D)-31.838.在标准状态下，红辰砂a-HgS与黑辰砂卩-HgS的转换反应a-HgS=3-HgS，其中rG/=(980-1.456T)Jmol-1，则在373K时：HgS(a)较黑辰砂HgS(3)稳定HgS)与黑辰砂HgS(3)处于平衡HgS(3)较黑辰砂HgS(a)稳定无法判断何者稳定9.在2000K时，理想气体反应CO(g)+1/2q(g)=Cq(g)反应的平衡常数K(1p=6.443,而反应2CO2(g)=2CO(g)+q(

8、g)的平衡常数k(2)o为(A)1/6.443(B)6.4431/2(C)(1/6.443)2(D)(1/6.4431)/2本章参考答案：123456789BADBCCBAC第五章多相平衡在室温和大气压力pO下，当无催化剂存在时,n2和h2可视为不起反应，今在一容器中任意充入N2、H2和NH3三种气体，则该物系中物质数和K组分数将是：(A)S=3K=1；(B)S=3K=2；(C)S=3K=3；(D)S=2K=3；在抽空密闭容器中加热NH4C1(s),有一部分分解成NH3(g)和HCl(g),当物系建立平衡时，其组分数K和自由度F是(A)K=1F=1；(B)K=2F=2；(C)K=1F=3；(D

9、)K=2F=1；对于单组分物系的汽液平衡研究，若np与1/T成直线关系，贝gHm为(A)dgHm=0(B)心珥=常数(C)AzgSm=O(D)AJgHm=f(T)CaCO3(s)、CaO(sBaCO3(s)、BaO(sCO2(g)构成的一个平衡物系，其组分数为(A)2(B)3(C)4(D)55固体六氧化铀的蒸气压与温度的关系式为P=10.65-2560/T则其平均升华热为(A)2.128kJmo-l1(B)49.02kJmo-l1(C)9.242kJmo-l1(D)10.33kJmo-l1已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa,液体B的饱和蒸气压为).5x105Pa。设A和B构成理想溶液

10、，则当A在溶液中的摩尔分数为5时在气相中A的摩尔分数为(A)1(B)1/2(C)2/3(D)1/3二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度(A)F=0(B)F=1(C)F=2(D)F=3A、B两液体混合物在T-X图上出现了最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生(A)正偏差(B)负偏差(C)没偏差(D)无规则9.下列过程中能适用dlnP/dT=AH/RT2的是(A)*sQI2(g)(B)C(石罴)oC(金刚石)(C)H%Cl2(sQ2HgCl(g)(D)N2(g,T1,p1)N2(g,T2,p2)10.定压下，镁一铜体系可形成MgCi和Mg2Cu两种化合物，则在体系T-X图上，低熔点的数目最多为(A)

11、1(B)2(C)3(D)4本章参考答案：12345678910cABBBcABAc第六章电化学298K时，当硫酸溶液的浓度从).01molkgi增加到O.lmolkg-1时，其电导率k和摩尔电导率将(A)k减少，Am增加；(B)k增加，Am增加；(C)k减少，A：减少；(D)k增加，A：减少；用同一电导池分别测定浓度为.OlmolL-1和O.lmolL-1的不同1-1价电解质溶液，其电阻分别为1OOCQ和500Q。则它们的摩尔电导率之比为：(A)1：5(B)5：1(C)1：2O(D)2O：1在298K的含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：(A)1/3Al3+(B)1/2M

12、g2+(C)H+(D)K+CaCl2的摩尔电导率与其离子摩尔电导率之间的关系为Am-(CaCl2)=Xms(Ca2+)+/Cl-)Am-(CaCl2)=1/2ms(Ca2+)+/Cl-)Am-(CaCl2)=Xm8(Ca2+)+2/Cl-)Am-(CaCl2)=2Xm-(Ca2+)+2Xm(Cl-)298K时，有浓度均为0.001mOlkg-1的下列电解质溶液其离子平均活度系数最大的是：(A)CuSO4(B)CaCl2(C)LaCl3(D)NaCl下列两电池反应的标准电动势分别为理和E2Q,则两个值的关系为：(1)1/2耳(pe)+1/2C*pO=HCl(a=1)2HCl(a=1)=EJ(p0

13、)+Cl2(p0)(A)璋=2E(B)鸟0=-Ep(C)璋=-2E10(D)Ee=2Ep298K时，要使下列电池成为自发进行的电池：Na(Hg)INa+(aq)INa(Hg)(a),贝V必须使两个活度的关系为(A)a1a2(D)a1和a2可取任意值298K时，已知E(Fe2+/Fe3+)=C.771V,Ee(Sn2+/Sn4+)=0.150V,求反应2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+(所有离子的活度a=1)的qG/值为(单位：kJmoh)(A)-268.7(B)-177.8(C)-119.9(D)119.9H2(p0)+1/2Q2(p0)=H2O该反应可通过爆鸣气反应生成，也可以通过氢氧可

14、逆电池完成，两者的焓变分别为rHm(1)和qrHm(2),贝9两个焓变的关系为：(A)qrHm(1)=qrHm(2)(B)qrHm(1)qrHm(2)(C)ArHm(1)ArHm(2)(D)条件不同，无法确定已知Tl3+,Tl+IPt的电极电势E1e=1.250VTl+ITl的电极电势E%=-0.336V则电极Tl3+ITl的电极电势E3e为：(A)O.3O5(B)O.721(C)O.914(D)1.586本章参考答案：12345678910DBCCDBCCAB第七章化学动力学1.糖发酵时，若糖的起始浓度为.12moldm-3,10小时后糖被还原为).06，而20小时后糖被还原为0.03，由此

15、可知此反应的级数是(A)3(B)2(C)1(D)0基元反应At2B,kA是与A的消耗速率相应的速率常数，则B的生成速率为(A)dcB/dt=kAcA(B)dcB/dt=2kAcA(CdcB/dt=1/2kAcA(D)dcB/dt=kAcA23.反应2NO(g)+2H,(g)=N2(g)+2H2O(g)的速率常数k的单位是dm6moAs-i,则此反应的级数是(A)0(B)1(C)2(D)3任何一级反应的半衰期都与(A)k心有关(B)c0有关(C)k有关(D)k,c0无关对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是(A)ArGm0越负，反应速率越快(B)QH訥越负，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能