高中化学第3章晶体结构与性质微专题3四类典型晶体的比较教案选择性高中选择性化学教案

1、微专题3四类典型晶体的比较.四类典型晶体的比较项目、离子晶体共价晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子和自由电子粒子间的作用离了键共价键分子间作用力（范德华力或氢键）金属键确定作用力强弱的一般判断方法离土电荷数、半径键长（原子半径）组成结构相似时，比较相对分子质里离了半径、价电子数熔、沸点较局很高较低差别较大（汞常温下为液态，鸨熔点为3410C）硬度略硬而脆很大较小差别较大导电性不良导体（熔化后或溶于水导电）不良导体（个别为半导体）不良导体（部分溶于水发生电离后导电）良导体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良

2、1离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，一定不存在分子间作用力2只有分子晶体中存在单个分子3某些离子晶体的熔点高于某些共价晶体的熔点。如MgO2852CSiO21710C。4某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。5个别金属的熔点高于某些共价晶体的熔点。如鸨3410CSiO21710C。6合金的熔点一般低于成分金属的熔点。.晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如鸨、钳等熔、沸点很高，汞、艳等熔、沸点很低。(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：共价晶体原子半径越小

3、一键长越短一键能越大-熔、沸点越高。如熔点：金刚石硅晶体。离子晶体一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgONaClCsCl。分子晶体a.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如沸点：HO睦TeH2SeH2Sob组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如熔、沸点：SnHGeHSiH4CH。c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，具熔、沸点越高。如熔、沸点：CQ电CHOHCHCH。金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就

4、越高。如熔、沸点：NaKMg晶体硅二氧化硅碳化硅C.MgOHOQBr2D.金刚石生铁纯铁钠BA项，同属于共价晶体，熔、沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅二氧化硅，错误；B项，形成分子间氢键的物质的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质的熔、沸点，正确；C选项，对于不同类型的晶体，其熔、沸点高低一般为共价晶体离子晶体分子晶体，MgOH2OB2Q,错误；D项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。6下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为立体网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个Na卡周围紧邻且距离相等的Na卡共有6个C.氯化艳晶体中

5、，每个Cs+周围紧邻8个C厂D.干冰晶体中，每个CO分子周围紧邻12个CO分子B金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na周围紧邻6个Cl，每个Na周围紧邻12个Na；氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl，每个Cs周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中，每个CO分子周围紧邻12个CO分子。7.KO的晶体结构与NaCl相似，KO可以看作是NsT的位置用K十代替，C的位置用CT代替，则下列对于KO晶体结构的描述正确A.与K+距离相等且最近的OT共有8个B.与K+距离相等且最近的OT构成的多面体是正八面体C.与不距离相等且最近的不有8个D.一个KO晶胞中的不和O2粒子数均为

6、8BK位于晶胞棱心，与K距离相等且最近的O 溴化铝， 无色晶体， 溴化铝， 无色晶体，熔点 98 ， 熔融状态下不导电。 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等 。 溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中能导电。 解析 晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合， 是判断晶体类型的重要依据。共价晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。面心，共有6个，故A错误；与K+距离相等且最近的CT共有6个,构成正八面体，K位于正八面体中心，故B正确；K位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K距离最近，共4X3=12个，故C错误；不位于晶胞棱心和体心，数目为12X1/4+1=4,OT位于顶点和面心，数目为8X1/8+6X1/2=4,即一个KC晶胞中摊得的K+和OT粒子数均为4个，故D错误。8分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：般共价晶(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融状态下不导电般共价晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或水溶液都能导电。共