2022-2023学年湖南省永州市阳华中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年湖南省永州市阳华中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C DA分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略2. 设法把NO2和O2按4：1体积比充满一干燥的真空烧瓶中，然后把烧瓶置于水中，瓶内液面会逐渐上升，则最终烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为（假设气体体积为标准状况下测定 烧瓶中溶液不向外扩散） A1/14mol /L B1/22.4mol/L C1/28mol/L D1/42mol/L参考答案

2、：C3. 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是（ ）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化A. B. C. D.参考答案：D4. 下列关于硝酸的叙述正确的是()ANO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体D硝酸与铜的反应既表现出氧化

3、性又表现出酸性参考答案：D解析：NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象。5. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A铁、四氧化三铁、冰水混合物B金属钙、生石灰、碱石灰C水银、空气、干冰D二氧化硫、水蒸气、天然气参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物 专题：物质的分类专题分析：由同一种元素组成的纯净物是单质；化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质解答：解：A铁是金属单质；四氧化三铁是化合物；冰水混合物是纯净物，故A错误；B金属钙是金属单质；

4、生石灰是氧化钙，是化合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故B正确；C水银是金属单质；空气的主要成分是氮气和氧气，是混合物；干冰是固体二氧化碳，是纯净物，故C错误；D二氧化硫是化合物；水蒸气是化合物；天然气的主要成分是甲烷，是混合物，故D错误；故选B点评：本题考查单质、化合物、纯净物和混合物的判断，难度不大要注意基础概念的准确掌握6. 元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料，适宜在周期表中哪个区域寻找A金属与非金属交界处 B过渡元素区域（副族和第族）C长周期金属元素区域 D长周期非金属元素区域参考答案：A7. 在恒温、

5、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间( )A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断参考答案：B【分析】先根据计算反应物的浓度由2 mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/

6、L时的平均反应速率= = 0.06 mol/（L?s），假设以0.06mol/（L?s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t=10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L?s），所以所用时间应大于10s；B项正确，答案选B。8. 当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是硫酸的溶液，没有丁达尔效应；

7、蒸馏水，是化合物，是纯净物，不是分散系，没有丁达尔效应；墨水是胶体，具有丁达尔效应；答案选C。9. 下列关于镁的性质叙述正确的是A. 能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧 B. 不能与氮气发生反应 C. 不与冷水反应，但与热水反应 D. 可用电解氯化镁溶液的方法来制取参考答案：C略10. 下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知，A中前者含有离子键，或者含有共价键；B中都含有极性共价键；C中都含有离子键

8、；D中都含有极性共价键，答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，主要是考查学生对离子键和共价键概念的了解掌握程度，以及判断的依据，有利于培养学生良好的学习习惯，提高学生的应试能力。11. 某溶液中存在较多的H、SO42、C1，该溶液中还可能大量存在的离子是 AOH BBa2 CNH4 DAg+参考答案：C略12. 如图 20070126甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图甲 A B C D参考答案：B略13. 燃料电池突出的优点是不经过热能的中间形式而进行能量转化，现已广泛使用。如甲烷燃

9、料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH-CO32-+7H2O+8e-，正极：O2+4e-+2H2O 4OH-，现已知此燃料电池工作时得到了54毫升水，则电池中转移电子的物质的量为 （ ）A8 mol B12mol C4 mol D2 mol参考答案：A略14. X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性ZYXD. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素参考答案：BAX是Na，则Z可为Cl，最高价是

10、奇数，故A错误；BX是O，因为O原子序数是8，偶数，则Z只能是S，Y的原子序数为2=12，Y是Mg，MgO是离子化合物，故B正确；CY是O，则X+Z=16，只有Z为N，X为F满足，非金属性：FON，即：XYZ，故C错误；DY是Na，则X+Z=22，Z可为N，Y为P元素，N和P是同一主族元素，7+15=22满足前述条件，故D错误；故选B。点晴：高频考点，注意根据原子序数的关系判断元素的种类是解答该题的关键，原子序数X+Z=2Y，则X和Z的原子序数只能同时为奇数或者同时为偶数，Z的最高价氧化物对应水化物是强酸，Z只能是N，S，Cl(短周期)等元素，以此解答该题。15. 将少量氯水加入盛有KBr溶液

11、的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（ ）A. 溶液呈橙色B. 溶液呈无色C. 上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D. 上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色参考答案：C氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反应后得到橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴的汽油层，答案选C。点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中溶解度大是解题的关键

12、，注意汽油的密度小于水。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示检测次数溶液中检测出的物质第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4（1）三次检测结果中第 次检测结果肯定不正确为了逐一除去溶液中SO42和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3相应的实验过程可用下图表示： （2）写出实验流程中试剂X

13、的化学式 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的 除去，写出其中一个反应的化学方程式 参考答案：（1）三；（2）Ba（NO3）2；（3）使溶液中的Ba2+完全沉淀；（4）稀HNO3，2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）【分析】据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，可知检测结果合理；混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成

14、碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根【解答】解：（1）第一次、第二次溶液中的物质之间不反应，可大量共存，则测定结果合理，而第三次物质中发生Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3，不能大量共存，则第三次结果不合理，故答案为：三；混合溶液加入过量X（Ba（NO3）2）生成沉淀A硫酸钡，加入过量Y氢氧化钠，Mg2+能与氢氧根反应生成Mg（OH）2沉淀B，碳酸钠能与钡离子反应生成碳酸钡沉淀C，最后用稀硝酸可除去过量的碳酸根（2）试剂X的化学式为Ba（NO3）2，故答案为：Ba（NO3）2；（3）加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀，故答案为：使溶液中的Ba2

15、+完全沉淀；（4）加入适量的（稀）HNO3除去过量Na2CO3和氢氧化钠化学式为2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O），故答案为：稀HNO3，2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）【点评】本题综合考查了混合物的分离与提纯方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，是考查学生基本实验能力的一道好题，注意掌握物质分离、提纯方法及化学实验基本操作方法，明确选择除杂试剂时不能引入新的杂质，过量的试剂需要通过后面的试剂除去三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分，每空2分）三

16、种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KA