2022-2023学年湖南省邵阳市五星中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市五星中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O参考答案：C略2. 下列化学用语正确的是( )AO2的结构示意图： BNa2S的电子式：C羟基的电子式： D氮分子的结构式：参考答案：A略3. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是

2、否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B常温常压下，336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NACCu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出01molCu时，转移电子数为02NA ，正极溶解Zn65gD1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA参考答案：A略5. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如

3、下：下列说法不正确的A若丙既具有漂白性又具有氧化性，则甲可能是Cl2B若甲是某种金属，则丁可能是盐酸，也可能是氢氧化钠溶液C若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁可能是Fe D若甲是某种非金属，则丙可能是一种用于制备防火材料的物质参考答案：C略6. 工业从铝土矿（主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，图中操作错误的是A. B. C. D. 参考答案：A略7. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液

4、中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：略8. 参考答案：D略9. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是A. 的作用是安全瓶B. 中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生C. 中的现象说明SO2具有氧化性D. 用于检验SO2的漂白性参考答案：BA、SO2易溶于水，且中为KMnO4酸性溶液，能与SO2反应，所以需要在之间有一个安全瓶，用于防止倒吸，所以A正确；B、中的KMnO4酸性溶液更换为Ba(NO3)2溶液后

5、，将生成BaSO4白色沉淀，所以B错误；C、中反应为SO22H2S=3S2H2O，说明SO2具有氧化性，故C正确；D、SO2使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性，品红溶液褪色后再用酒精灯加热，溶液又恢复为红色，证明这种漂白作用不稳定，所以D正确。本题正确答案为B。点睛：B是最容易出错，也是难易理解的。SO2不能直接与Ba(NO3)2反应，但SO2能与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出的H使溶液呈酸性，H与NO3结合形成HNO3，硝酸将SO32氧化为SO42，再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀。10. 多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2

6、Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 （ ） A、5 B、4 C、3 D、2参考答案：A略11. 在a升Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3的浓度(mol/L)为( ) A、 B、 C、 D、参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B.1 mol Na2O2中所含的阴

7、离子数约为2NA C.常温常压下，60g SiO2晶体中含有4NA个SiO键 D.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：C略13. 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色下列说法中，正确的是（）AB的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E强B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红DB的氢化物的沸点一定高于A的氢

8、化物参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素；C、D

9、为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2，所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是Cl元素A高氯酸的酸性比硝酸的强，故A错误；B某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含钠盐，也可能为NaOH等，故B错误；CMg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚酞，溶液变红，故C正确；DA的氢化物是甲烷、B的氢化物是氨气，氨气分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，故D错误故选：C14. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含

10、的极性共价键数为6NAB. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC. 0.1 mol 9038Sr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA参考答案：AA、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol9038Sr原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。15. 分子式为

11、C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是 （ ） A乙苯 B邻二甲苯 C间二甲苯 D对二甲苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性盆血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备绿矾的过程如下： （1）固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置AD中可选用 （填字母）；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是 （填名称）。 （2）实验过程中多次使用过滤操作。过滤操作中用到的玻璃仪器有 。 （3）写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式 。 （4）

12、测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤： a.称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL（滴定时发生反应的离子方程式为：）计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的产品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（只回答一条即可） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质

13、F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（

14、2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al

15、（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答

16、案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子

17、与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可

18、以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：19. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；