2022年四川省德阳五中高二化学第二学期期末监测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX 的氢化物熔点比W 的氢化物低

2、C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂DZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同2、下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是A氢能B太阳能C地热能D化石燃料3、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是A均不符合B只有C只有D全部符合4、下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500

3、 、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.6 kJmol1DCO的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)H 283.0 kJmol15、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4

4、溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1Cc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)Dc(C2O42-)0B图可表示压强（P）对反应 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响C图可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化D根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3511、有机物X、Y、Z的结构简式如下表所示。下列说法正确的是XYZ结构简式AX的分子式为C8H7O3BX、Y、Z均可以和FeCl3发生显色

5、反应CX、Y互为同系物，X、Z互为同分异构体DX、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应12、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是Aa=8 x=3 b=2Ba=6 x=3 b=2Ca=4 x=2 b=3Da=6 x=2 b=313、下列说法不正确的是( )A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃B淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得D皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油14、某温度下在密闭容器中发生如下应： 2M（g）+ N

6、(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A20% B40% C60% D80%15、根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO2 CCO2和N2O DN2H4和C2H416、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶

7、液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知：E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有机物D的摩尔质量为88 gmol1，其核磁共振氢谱有3组峰；有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物B

8、_；（2）E的结构简式为_；（3）C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为_；（4）已知有机物甲符合下列条件：为芳香族化合物；与F互为同分异构体；能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式_；（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为_，步骤的反应条件为_，步骤的反应类型为_。18、已知X、Y、Z、W、R五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其基态

9、原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍。请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、R用所对应的元素符号表示）基态R原子的外围电子排布式为_；Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是_。元素Y、Z均能与元素X形成含18个电子的微粒，这些微粒中沸点最高的是_，其沸点最高的原因是_；Y2X4难溶于X2W的原因是_。YW的结构式为_(须标出其中的配位键)；在化学式为R(ZX3)4(X2W)22+的配离子中与R形成配位键的原子是_。19、碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等. 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料可制备碘化钠。资料显

10、示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂.回答下列问题：(1)水合肼的制备有关反应原理为: NaClO+2NH3 = N2H4H2O+NaCl用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示).开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液.滴加 NaClO溶液时不能过快的理由_。(2)碘化钠的制备i.向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持6070至反应充分；ii.继续加入稍过量的N2H4H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释

11、放一种空气中的气体；iii.向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离；iv.将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g.步骤i反应完全的现象是_。步骤ii中IO3-参与反应的离子方程式为_。步骤iii “将溶液与活性炭分离”的方法是_。本次实验产率为_，实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是_。某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质. 取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝. 得出NaI中含有NaIO3杂质. 请评价该实验结论的合理性:_(填写“合理”或“不合理”)，_

12、(若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由).20、辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合价是_价。（2）中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：粗铜应与直流电源的_极（填“正”或“负”）相连。铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是_。（3）中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质_。在阳极生成SO3的电极反应式是_。（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：（i）.将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液

13、后，再加入足量溴水。（ii）加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。用离子方程式表示（i）中溴水的主要作用_。若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越_（填“高”或“低”）。21、下面的排序不正确的是（）A空间利用率：CuNaPo B熔点由高到低：金刚石NaClKCO2C硬度由大到小：SiC金刚石 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBr参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；M和Z均形成-2价的阴离子，且原子半径ZM，则M为O元素，Z为S元

14、素；X+与M2具有相同的电子层结构，则X为Na元素，离子半径：Z2W，则W为Cl元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，结合原子半径可知，Y为Si元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为Na元素，Y为Si元素，Z为S元素，W为Cl元素，M为O元素。A钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B钠的氢化物为离子化合物，氯的氢化物为共价化合物，因此X 的氢化物熔点比W 的氢化物高，故B错误；CCl2和O3都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故C正确；DZM2、YM2分别为SO2、SiO2，晶体类型不同，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故D错误；答案选C。2、D【解析】A. 氢能是通过氢气和氧气

15、反应所产生的能量。氢在地球上主要以化合态的形式出现，是二次能源，故A不符合题意；B. 太阳能被归为可再生能源，相对人的生命长短来说，太阳能散发能量的时间约等于无穷，故B不符合题意；C.地热能无污染，是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以C不符合题意；D.化石燃料是人们目前使用的主要能源，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终会枯竭，属于不可再生能源，故D符合题意；所以D选项是正确的。.3、D【解析】若该物质为H2，依次发生的反应为2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，相当于反应为“Na2O2+H2=2NaOH”，固体增加的质量为燃烧H2的质量；若该物质为CO，依次发

16、生的反应为2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相当于反应为“Na2O2+CO=Na2CO3”，固体增加的质量为燃烧CO的质量；经过上述分析可归纳：凡分子组成符合（CO）m（H2）n的物质wg在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为wg。符合；分子式为CH2O，符合；分子式为C2H4O2，可改写成（CO）2（H2）2，符合；分子式为C2H6O2，可改写成（CO）2（H2）3，符合；全部符合，答案选D。4、C【解析】A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，选项A错误；B、合成

17、氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，选项B错误；C、1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为3220.05=641.60（kJ）所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641.6 kJmol-1，选项C正确；D、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，故有2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0 kJmo

18、l-1，选项D错误；答案选C。5、C【解析】A. 根据溶液呈电中性，则c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，与题意不符，A错误；B. 根据C原子守恒，则c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1，与题意不符，B错误；C. 根据C原子守恒，c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1molL-1，符合题意，C正确；D. 草酸氢钾溶液呈酸性，则HC2O4-电离程度大于HC2O4-水解程度，即c(C2O42-)c(H2C2O4)，与题意不符，D错误；答案为C。6、B【解析】A放电时正极反应

19、为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，则附近有OH-生成，所以正极附近碱性增强，故A正确；B充电时，原电池负极连接电源的负极，B错误；C放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，所以每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，故C正确；D充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应，即反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故D正确；故选B。7、C【解析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】A、金刚

20、石是共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，选项A不符合题意；B、溴化钠是离子晶体，含有离子键，溴化氢是分子晶体，含有共价键，选项B不符合题意；C、CH4和H2O都是分子晶体，都只含共价键，选项C符合题意；D、氯气是分子晶体，含有共价键，氯化钾是离子晶体，含有离子键，选项D不符合题意；答案选C。8、D【解析】分析：A结构相似的难溶性盐，溶度积越小，溶解度越小；B硫化银的溶度积比硫酸银小，从沉淀平衡移动的角度分析；C、根据溶度积计算，当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀，否则不生成沉淀；D、硫酸银难溶于水，加入200g水为饱和溶液，可结合Ksp计算详解：A氯化银、溴化银和碘化银的

21、溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故正确；B硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B正确；C在5mL1.510-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.010-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl）=1.510-5mol/L5/(5+0.05)，c（Ag）=1.010-3mol/L0.05/(5+0.05)，则c（Cl）c（Ag）=1.510-5mol/L5/(5+0.05)1.010-3mol/L0.05/(5+0.05)1.810-10，则没有沉淀生成，故C正确；D. 硫酸银难溶于水，加入20

22、0g水为饱和溶液，c（Ag）=2（SO42），c（Ag）=321.410-5molL1=310-29、B【解析】试题分析：A、Co(NH3)4Cl2Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，A错误；B、Co(NH3)3Cl3中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，B正确；C、Co(NH3)6Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，C错误；D、Co(NH3)5ClCl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，D错误；答案选B。考点：考查配合物的成键情况10、D【解析】A.根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向

23、移动，则正反应为放热反应，H0，故A错误；B.从图象可知，在p2条件下曲线斜率大，反应到达平衡用得时间少，反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则p2曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；C.乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故C错误；D.CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+Cu2+H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部

24、水解生成沉淀而除去，故D正确；答案选D。【点睛】本题主要老查了化学反应速率变化曲线及其应用 体积百分含量随温度、压强变化曲线 电解质溶液的导电性 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质等相关知识。11、D【解析】A.根据X的结构简式可知， X的分子式为C8H8O3，选项A错误；B. X不含酚羟基，和FeCl3不发生显色反应，选项B错误；C. X、Y所含官能团不一样，结构组成不相似，不互为同系物，X、Z的分子式不相同，不互为同分异构体，选项C错误；D. X、Y、Z均含有羧基能发生酯化反应，属于取代反应，均含有苯环一定条件下能发生加成反应，均含有羟基，一定条件下都发生氧化反应，选项D正确。答案选D。

25、12、A【解析】SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为(a-xb)/2中，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意在离子中a的变化，对于阳离子，a=中心原子价电子个数-电荷数，对于阴离子，a=中心原子价电子个数+电荷数。13、D【解析】A. 春蚕的“丝”为蛋白质，石蜡的主要成分为烷烃，故A正确；B. 淀粉、纤维素为多糖，麦芽糖为二糖，均可在一定条件下水解为单糖葡萄糖，故B正确；C. 由于环氧丙烷分子中含有一个三元环，碳氧键间、碳碳键之间的夹角约为60，因而整个分子反应活泼性较高

26、，能够发生开环加成反应，与二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正确；D. 皂化反应是指油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐和甘油，故D错误；故答案选D。14、C【解析】因为平衡的建立和途径无关，2molG(g)就相当于是2molM和1molN，即平衡是等效的。2M（g）+ N(g)2G(g)起始量（mol） 0 0 2转化量（mol） 2x x 2x平衡量（mol） 2x x 22x压强之比是物质的量之比所以有解得x0.4所以在平衡体系中M的物质的量是0.8mol因此其转化率是答案选C。15、D【解析】试题分析：原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，互为等电子体的微粒结构相似。则A

27、、CO和N2互为等电子体，结构相似，A错误；B、臭氧和亚硝酸根离子互为等电子体，结构相似，B错误；C、CO2和N2O互为等电子体，结构相似，C错误；D、N2H4和C2H4的原子数相等，但最外层电子数不同，前者是14，后者是12，不能互为等电子体，则结构不同，D正确，答案选D。考点：考查等电子体16、C【解析】A氯化铵溶液水解成酸性，镁能与氢离子反应生成氢气，无法确定气体是氨气，故A错误； B氯离子浓度大时，可能反应生成白色沉淀，故B错误；C氯气氧化碘离子生成碘单质，该反应中碘离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以I-的还原性强于Cl-，故C正确；DKSCN和铁

28、离子反应生成血红色液体，和亚铁离子不反应，氯水具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以应该先加入KSCN然后加入氯水，防止铁离子干扰实验，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的性质、沉淀转化、还原性比较以及离子检验等知识点，侧重考查实验基本操作、物质性质，明确常见离子性质的特殊性、实验操作规范性是解本题关键，注意离子检验时要排除其它离子干扰，易错选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、 2甲基1丙醇 C6H5CH=CHCHO (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O 13种 CH3CHBrCH3 N

29、aOH的水溶液，加热 消去反应【解析】C氧化可生成D，则D应为酸，D的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰，其结构简式应为（CH3）2CHCOOH，则C为（CH3）2CHCHO；B为（CH3）2CHCH2OH，由题给信息可知A为（CH3）2C=CH2，有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链，结合G的分子式可知F为，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为，G为，则（1）B为（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系统命名法命名；正确答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根据以上分析可知E的结构简式为；正确答案：（3）(CH3)2CHCHO被

30、新制Cu(OH)2氧化为羧酸；正确答案： (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O；（4）F为，符合：为芳香族化合物；与F是同分异构体；能被催化氧化成醛的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH(CH3)CH2OH，只有1种；若苯环上有2个取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，邻间对3种，也可以是CH2CH3和CH2OH，邻间对3种；若苯环上有3个取代基，只能是两个CH3和一个CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为62211的有机物的结构简式为正确答案：13种；

31、 （5）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应、分别为消去反应和加成反应。正确答案：CH3CHBrCH3 ； NaOH的水溶液，加热； 消去反应；点睛：有机推断题要充分利用题给定的信息并结合常见有机物的特征性质进行分析推理，才能快速推出物质的结构。18、3d84s2 ONC N2H4 N2H4分子间存在氢键 C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂 N、O 【解析】X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大元素X是周

32、期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；R基态原子3d轨道上的电子数是4s轨道上的4倍，R为Ni。【详解】（1）R为Ni，基态R原子的外围电子排布式为3d84s2 ；同周期随原子序数增大，元素电负性呈增大趋势，Y、Z、W的电负性由大到小的顺序是ONC。（2）C、N两元素均可形成含18个电子氢化物分子，其氢化物分子分别为

33、C2H6、N2H4，N2H4分子之间存在氢键，C2H6分子之间无氢键，二者沸点相差较大；根据相似相溶的规律：C2H4是非极性分子，H2O是极性溶剂，非极性分子难溶于极性溶剂；（3）CO是SP杂化，碳和氧形成叁键，CO的结构式为(须标出其中的配位键)；Ni提供空轨道，N和O提供孤电子对，在化学式为Ni(NH3)4(H2O)22+的配离子中与Ni形成配位键的原子是N和O。【点睛】本题是对物质结构的考查，推断元素是解题关键，易错点：注意核外电子排布、电负性、氢键、配位键等基础知识。19、f a b c d e(ab顺序可互换） 过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水合肼，降低产率 无固体

34、残留且溶液呈无色（答出溶液呈无色即给分） 2IO3-+3N2H4H2O=3N2+2I-+9H2O 趁热过滤或过滤 80% 水合胼能与水中的溶解氧反应 不合理 可能是I- 在酸性环境中被O2氧化成I2而使淀粉变蓝 【解析】(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，装置A为安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收；(2)加入氢氧化钠，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮气与NaI，得到的NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI；由碘单质计

35、算生成的NaI与NaIO3，再由NaIO3计算与N2H4H2O反应所得的NaI，由此计算得到理论生成的NaI，再计算产率可得；NaIO3能够氧化碘化钾，空气中氧气也能够氧化碘离子生成碘单质。据此分析解答。【详解】(1)水合肼的制备原理为：NaClO+2NH3N2H4H2O+NaCl，利用装置D制备氨气，通过装置A安全瓶，防止溶液倒吸，气体通入装置B滴入次氯酸钠溶液发生反应生成水合肼，剩余氨气需要用装置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按气流方向其连接顺序为：fabcde，故答案为fabcde；开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，生成氨气一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加 NaClO溶液反应生

36、成水合肼，水合肼有还原性，滴加NaClO溶液时不能过快的理由：过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率，故答案为过快滴加NaClO溶液，过量的NaClO溶液氧化水和肼，降低产率；(2)步骤ii中碘单质生成NaI、NaIO3，反应完全时现象为无固体残留且溶液接近无色，故答案为无固体残留且溶液接近无色；步骤iiiN2H4H2O还原NalO3的化学方程式为：3N2H4H2O+2NaIO3=2NaI+3N2+9H2O，离子方程式为：3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O，故答案为3N2H4H2O+2IO3-=2I-+3N2+9H2O；活性炭具有吸附性，能脱色，通过趁热过滤将活性炭与碘化钠溶液分离，故答案为趁热过滤；8.2gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则生成的NaI的质量为：51