2022-2023学年福建省厦门市第一中学附属学校高一化学联考试题含解析

1、2022-2023学年福建省厦门市第一中学附属学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：BC略2. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是AK+、Mg2+、NO3、Cl BK+、Na+、SO42-、ClCK+、NH4+、SO42、Cl DNa+、Ba2+、Br、Cl参考答案：A3. 分类是化学学习与

2、研究的常用方法，下列分类正确的是A. NO2 、SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 所有的置换反应都是氧化还原反应参考答案：DA. NO2不属于酸性氧化物，A错误；B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C. 根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D. 所有的置换反应一定有单质参加和生成，一定都是氧化还原反应，D正确，答案选D。4. 铋（Bi）在医药方面都有重要应用。下列关于和的说法正确的是A和都含有83个中子 B和互为

3、同位素C和的核外电子数不同 D和分别含有126和127个质子参考答案：B5. 存放照相机、显微镜、食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是A、活性炭、吸附剂 B、氯化钠、干燥剂C、硅胶、干燥剂 D、KMnO4、氧化剂参考答案：C6. 可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯、葡萄糖四种物质的试剂是 （）A溴水 BNa2CO3溶液 C石蕊试液 D碱性Cu(OH) 2悬浊液参考答案：D略7. 下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）A. 碘和四氯化碳B. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C. 水和溴苯D. 硝基苯和水参考答案：A【详解】A. 碘易溶于四氯化碳，和

4、四氯化碳形成溶液，不分层，不能用分液漏斗进行分离，故A选；B. 乙酸乙酯不溶于水，和饱和碳酸钠溶液分层，可以用分液漏斗进行分离，故B不选；C. 溴苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故C不选；D. 硝基苯不溶于水，和水分层，可以用分液漏斗进行分离，故D不选；答案选A。8. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式正确的是( )A. Pb(CH3COO)2+H2S=PbS+2CH3COOHB

5、. Pb2+H2S=PbS+2H+C. Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHD. Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH参考答案：A试题分析：离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质的生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应，是因为生成了醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时不拆分，生成物PbS是黑色沉淀和HAc是弱电解质，书写离子方程式时均不拆分。故反应的离子方程式为Pb2+2Ac-+H2SPbS+2HAc。答案A。9. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A. 稳定性：H2OPH3NH3B. 原子半径：FOClC. 酸性：H

6、2CO3H2SO4H3PO4D. 碱性：LiOHNaOHAl(OH)3参考答案：B【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O，A项错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。10. 下列叙述正确的是（）A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C约含有6

7、.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol解答：解：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.021023个原子，故A错误；B、0.012 kg12C约含有6.021023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，

8、故C错误；D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单11. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同B. 利用生物质能就是间接利用太阳能C. 钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂参考答案：BA. “84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误；B、B. 利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确

9、；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D. 碳酸钡能溶于酸，医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。12. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸参考答

10、案：A解析：A项不具备复分解反应发生的条件，B项有CO2气体生成，C项有Fe(OH)3沉淀生成，D项有H2O生成，故选A。13. 下列试剂的保存不正确的是 A漂白粉必须密封保存 B新制的氯水用棕色瓶保存 C液溴用一层水封盖再密封保存 D固体碘放在棕色细口瓶中参考答案：D略14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，它们的最外层电子数分别为1、1、6、7。X-的电子层结构与氦相同，Y、Z和W的次外层有8个电子。下列叙述错误的是A元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6B原子半径的大小为YZWC元素的非金属性顺序为WZXDY和其他3种元素均能形成离子化合物参考答案：AX

11、的电子层结构与氦相同，因此X为H，Y、Z和W的次外层有8个电子，根据它们最外层电子数，推出Y是Na，Z是S，W为Cl，A、三种元素的最高和最低价代数和分别是0、4、6，故A说法错误；B、同周期从左向右原子半径减小，因此NaSCl，故B说法正确；C、同周期从左向右非金属性增强，因此非金属性顺序是ClSH，故C说法正确；D、Na与另外三种元素形成的化合物是NaH、Na2S、NaCl，三种化合物都属于离子化合物，故D说法正确。15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生

12、成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小:XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等

13、，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、Al3、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二

14、份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答：c(CO32)=_。K是否存在？_；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问）。根据以上实验，不能肯定的离子_，若存在，通过实验进一步检验溶液该离子的存在_。参考答案：（1）1mol/L ks5u（2） 存在 ， c(K+)3mol/L Cl-（1分）。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分

15、） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充

16、分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H

17、一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. （10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100400时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2、S2O42、SO32，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式: （4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 参考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O419. （10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子