2021-2022学年河南省驻马店市苏豫中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市苏豫中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学所做下列实验操作正确的是参考答案：C略2. 主链为4个碳原子的己烯共有几种结构 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略3. 下列推断正确的是 ANH4+的电子式：，该离子呈平面结构BBF3是三角锥形分子 CCH4和C2H4都是烃类，分子中碳原子的杂化类型相同DCH4分子中的碳原子以4个SP3杂化轨道分别与4个氢原子的1S轨道重叠，形成4个CH键参考答案：D4. 若室温时，把80mLNaOH溶液加入到12

2、0mL盐酸中，所得溶液的pH值为2如果混和前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是(A)0.5mol/L(B)0.1 mol/L(C)0.05 mol/L(D)1 mol/L参考答案：B略5. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是A B C D参考答案：D6. 关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A装置可用于分离煤油和水 B装置可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C装置可用于从海水中得到淡水 D装置可用于排空气收集CO2参考答案：略略7. （2005江苏卷）18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g

3、)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC参考答案：AB本题主要考查有关化学平衡的相关问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不变的反应2A（g）+B（g）3C（g），充入任意物质的量的C，都与充入2 mol A和1 mol B等效，且平衡时A的体积分数大于a%；A符合题意；而充入He时对所给化学平衡没有影响，则B选项中A的体积分数亦大于a

4、%，而C、D皆相当于在2 mol A和1 mol B达到平衡的基础上，增大B的浓度使化学平衡向右移动，A的体积分数减小，故本题答案为A、B。8. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热探究蔗糖水解产物具有还原性D.两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入CuSO4溶液探究CuSO4溶液对H2

5、O2分解速率的影响参考答案：C9. 在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是 ( )参考答案：B略10. 下列有关操作或仪器的使用错误的是 （ ） A给试管里液体加热，应先均匀受热，然后小心地在试管液体的中下部加热 B蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干 C试纸使用时先剪成小块并放在表面皿或玻璃片上，然后用干净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质 D取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，加入新制的Cu（OH）2悬浊液水浴加热，无红色沉淀，证明淀粉未水解参考答案：D略11. 利用下图所示的有机物X可生产S诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件 X YAX结构中有2个手性碳原子BY既可以与Fe

6、Cl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色CX可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D1 molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，1 molY最多能加成4 molH2参考答案：CD略12. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OB氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3?H2OAlO2+4NH4+2H2OC苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：D钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2参考答案：D考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A碳酸

7、氢钠溶液中加入过量的石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；B氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气解答：解：A碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水，离子方程式为：Ca2+HCO3+OHCaCO3+2H2O，故A错误；B氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B错误；C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故C错误；D钠与水反应，离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正确；故选：D点评

8、：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响13. 下列仪器名称规范、正确的是（ ） A、三脚架 B、表面皿 C、镊子 D、瓷钳锅参考答案：B略14. 下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是参考答案：C略15. 下列说法不正确的是A苯和乙烯都能与H2发生加成反应B蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2参考答案：B解析：苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以

9、催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，D项正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例如：PdCl2COH2OPdCO22HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题： （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停

10、”，上图A处应选用的装置是 （填写“”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。 （2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。参考答案：（10分）（1）CaCO32H+Ca2+H2OCO2

11、（2分）； （2分）饱和NaHCO3（1分） 浓H2SO4（1分）（2）4Na3CO22Na2CO3+C（2分） 2Na2CO2Na2CO3+CO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在Cl浓度为0.5mol?L1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+ Fe3+阴离子NO3CO32SiO32SO42 OH现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2

12、.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是 （2）实验中生成沉淀的离子方程式为 （3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）阴离子浓度c/（mol?L1） /（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： 参考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）SiO32+2H+H2SiO3；（3）阴离子CO32 SiO32浓度c/（mol?L1） 0.25mol/L 0.4mol/L（4）存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol?L1考点：无机物的推断.专题：物质检

13、验鉴别题分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的浓度为=0.4mol/L由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3是否存在，以此来解答解答：解：由题意

14、知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3，SiO32的浓度为=0.4mol/L由实验可知溶液中不含SO42，根据电荷守恒2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2

15、+、Ba2+、Fe3+、SO42，故答案为：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为SiO32+2H+H2SiO3，故答案为：SiO32+2H+H2SiO3；（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L，故答案为：阴离子-CO32-SiO32c/（mol?L1）-0.25-0.4（4）由2c（CO32）+2c（SiO32）+c（Cl）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol?L1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，故答案为：存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8 mol?L1点评：本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析、推断及计算能力的综合考查，题目难度不大18. (16分)已知烃B是一种重要的有机化工原料，分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28,且有如下的转化关系： (1)A可能属于下列哪类物质_。 a醇 b卤代烃 c酚 d羧酸(2)B的结构简式是_。 反应BG的反应类型是_。反应可表示为：(未配平)，该反应配平后的化学方程式是(有机化合物均用结构简式表示)：_。化合物E和是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合