2022年中考必背化学知识点总结归纳

1、磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常用，单质为0永不变；。某些常用元素、原子团（根）的化合价元素和根的名称元素和根的符号常用的化合价元素和根的名称元素和根的符号常用的化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2硫S -2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4 钡Ba +2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1锌Zn+2硫酸根SO4-2氢H+1碳酸根CO3-2氟F-1铵根NH4+12、初中常用物质的化学

2、式(1)非金属单质：氢气碳氮气氧气 磷 硫 氯气 H2 CN2 O2 PSCl2 金属单质 钠镁 铝钾钙铁锌铜钡 钨汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg (3)常用的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2O COCO2P2O5Na2ONO2SiO2 物质名称二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮氧化镁氧化铜 氧化亚铜 氧化亚铁化学式SO2 SO3NOMgOCuOCu2OFeO 物质名称 三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝 氧化银 二氧化锰 化学式 Fe2O3Fe3O4Al2O3 Ag2OMnO2 常用的酸物质硫酸 盐酸硝酸磷酸 硫化氢（氢硫酸） 溴化氢（氢溴酸） 碳

3、酸 化学式H2SO4 HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3 常用的盐物质氯化钾 氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜 氯化锌氯化钡 化学式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2物质氯化铝 氯化亚铁氯化铁氯化银硫酸铜 硫酸钡硫酸钙硫酸钾 化学式AlCl3 FeCl2 FeCl3AgCl CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4物质硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠化学式MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4KHSO4 Na2SO3物质硝酸钠硝酸钾 硝酸银 硝酸镁硝酸铜硝酸钙 亚硝酸钠 化学式NaNO3

4、KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Ca(NO3)2 NaNO2物质 碳酸钠 碳酸钙碳酸镁 碳酸钾 化学式Na2CO3CaCO3 MgCO3 K2CO3 （6）常用的碱 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝 氢氧化亚铁NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOHAl(OH)3 Fe(OH)2 （7）常用的有机物物质甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化学式CH4C2H2 CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O常用化肥物质尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾化学式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3KH

5、2PO4KNO3 （9）常用沉淀红褐色沉淀浅绿色沉淀蓝色沉淀淡黄色沉淀(水溶液中)氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2 Cu(OH)2 S白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO43、物质的学名、俗名及化学式 （1）金刚石、石墨：C（2）水银、汞：Hg （3）生石灰、氧化钙：CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2 （5）)盐酸、氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H2SO3（7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca

6、(OH)2 （9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3 (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇（有毒、误食导致失明甚至死亡 ）：CH3OH （15）酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子） (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3H2O（为常用的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）

7、 (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 4、常用物质的颜色 （1） 固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 B 、黄色固体：硫粉（S） C、 红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Cu）、氧化汞（HgO） D、 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E、 黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 、锰酸钾K2MnO4 G、 紫黑色固体：高锰酸钾 H 、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。（2）生成沉淀

8、的颜色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 、蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2（3） 溶液的颜色A 、蓝色溶液具有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2B 、黄色溶液具有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3C 、浅绿色溶液具有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2D、无色液体：水，双氧水E 、紫红色

9、溶液：高锰酸钾溶液 、石蕊溶液（4）气体的颜色红棕色气体：二氧化氮 B 、黄绿色气体：氯气 C 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。（5）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 B、有毒的气体：CO ；有毒的液体：CH3OH （甲醇）；有毒的固体：NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 5、物质的溶解性 （1）盐的溶解性 具有钾、钠、硝酸根、铵根

10、的物质都溶于水； 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其她都溶于水； 含SO42的化合物只有BaSO4 不溶于水，其她都溶于水； 含CO32的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其她都不溶于水 （2）碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氢氧化钠和氨水，其她碱不溶于水。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）；大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 6、化学之最 1）地壳中含量最多的金属元素是铝。 2）地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3）空气中含量最多的物质是氮气。 4）天然存在最硬

11、的物质是金刚石。 5）最简朴的有机物是甲烷。 6）金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7）相对分子质量最小的氧化物是水。 8）相似条件下密度最小的气体是氢气。9）导电性最强的金属是银。 10）相对原子质量最小的原子是氢。 11）熔点最小的金属是汞。 12）人体中含量最多的元素是氧。 13）构成化合物种类最多的元素是碳。 14）平常生活中应用最广泛的金属是铁。 7、初中化学中的“三” 1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。 3）氢气作为燃料有三大长处：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4）构成原子一般有三种微粒：质子、

12、中子、电子。5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8）溶液的特性有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。 9）化学方程式有三个意义：(1)表达什么物质参与反映，生成物是什么物质；(2)表达反映物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表达各反映物、生成物之间的质量比。化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为根据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写对的。10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。 11）

13、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(重要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13）炼钢的重要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 14）常与温度有关的三个反映条件是：点燃、加热、高温。 15）饱和溶液变不饱和溶液有两种措施：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种措施：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种措施：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 16）收集气体一般有三种措施：（1）排水法(不溶于

14、水、也不与水反映) （2）向上排空法（密度比空气大） （3）向下排空法（密度比空气小）。 17）水污染的三个重要因素：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 18）一般使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 19）固体物质的溶解度随温度变化的状况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)很少数物质溶解度随温度的升高而减小。20）CO2可以灭火的因素有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21）单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀

15、有气体单质。22）当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 23）应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 24）氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 25）教材中浮现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有单薄的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 26）与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27）过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边沿紧靠在玻璃捧引流。 28）三大气体污染物：SO2、CO、

16、NO2 29）酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。30）取用药物有“三不”原则：(1)不用手接触药物；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药物的味道。 31）古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 。32）工业三废：废水、废渣、废气 。33）可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（此外尚有燃烧匙） 34）质量守恒解释的原子三不变：种类不变化、数目不增减、质量不变化。 35）与空气混合点燃也许爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （任何可燃性气体和粉尘）。36）煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 。37）浓硫酸三特性：吸水性、脱

17、水性、强氧化性。38）使用酒精灯的三严禁：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。 39）溶液配制的三环节：计算、称量（量取）、溶解 。40）生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。41）原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数 。8、基本反映类型特点 化合反映：多变一 分解反映：一变多 置换反映：单质换单质 复分解反映：互换离子、价不变 9、实验室制取氧气的环节： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药物，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。

18、10、用CO还原氧化铜的实验环节： “一通、二点、三灭、四停、五解决” “一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五解决”解决尾气，避免CO污染环境。 11、电解水的实验现象： “正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 质量比为氧气：氢气=8:1。12、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。 13、化学实验基本操作口诀： 固

19、体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰望偏低俯视高。 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘掉。 托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小； 试纸测液先剪小，玻棒沾液测最佳。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。 酒灯加热用外焰，三分之二为界线。硫酸入水搅不断，慢慢注入防沸溅。 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 14、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （

20、按顺序背诵） 钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。15、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 。16、实验中的规律： 凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反映且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 但凡给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 但凡生成的气体难溶于水（不与水反映）的，都可用排水法收集。 但凡生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 但凡生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 但凡制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12c

21、m，铁夹应夹在距管口1/3处。 但凡用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 但凡点燃可燃性气体时，一定先要验纯。 但凡使用有毒气体做实验时，最后一定要解决尾气。 但凡使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停” 17、金属酸盐H2中： 等质量金属跟足量酸反映，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn 等质量的不同酸跟足量的金属反映，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 等质量的同种酸跟足量的不同金属反映，放出的氢气同样多。 在金属酸盐H2反映后，溶液质量变重，金属变轻。 18、金属盐溶液新金属新盐中： 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质

22、量变重，金属变轻。 金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反映后溶液的质量变轻，金属变重。 19、催化剂：一变二不变（变化（加快或减慢）物质的反映速率，它自身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。 20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 21、长进短出还是短进长出（1）用洗气瓶除杂的连接：长进短出 （2）用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 （3）用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出 22、实验除杂原则：先除其他，后除水蒸气 实验检查原则：先验水，后验其他。23、几种常用的分解反映（1）水在直流电的作用下分解：2H

23、2O 2H2+ O2 （2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 （3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 （4）加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （5）碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2（6）高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2 24、常用物质化学式及俗称及重要性质和用途（括号内为相对分子（原子）质量）物质俗称性质用途S（32）硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P（31）赤磷白磷燃烧时产生大量的烟（P2O5固

24、体）用物制烟雾弹 C（12）金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂（物理变化）金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe（56）化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)多种铁制品、合金等P2O5（142）白色固体、易吸水用作干燥剂CO2（44）干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2（64）密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3（80）密度比空气大，其水溶液为H2SO4CH4（16）沼气坑气密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简朴有机物。C2H5OH（46）酒精易燃烧用

25、于燃料、消毒（70%75%）CH3OH（32）甲醇与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧CH3COOH（60）醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使批示变色CaO（56）生石灰白色固体、易吸水、溶于水后反映生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥剂Fe3O4（232）磁铁矿的重要成分黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁Fe2O3（160）磁铁矿的重要成分、铁锈重要成分红褐色难溶物质、可用酸来溶解用于治炼生铁CuO（80）黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反映置换出

26、单质铜来用于检查物质中与否具有水CuSO45H2O（250）胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高锰酸钾紫黑色易溶水，其水溶液为红色用于制氧气KClO3氯酸钾白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热变成CuO、H2O、CO2用在鉴别题中AgCl(143.5)白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反映可生成它用于检查Ag+及CIBaSO4(233)钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反映可生成它用于检查Ba2+及SO42CO(28)一氧

27、化碳难溶于水，密度不小于空气，易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3（100）石灰石、大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCl（36.5）盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反映。用于与金属反映制氢气；可用来溶解难溶的物质H2SO4（98）硫酸无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反映稀H2SO4可用于与金属反映制氢气；还可用于干燥物质HNO3（63）硝酸无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反映NaOH（40）火碱、烧碱白色固体25、常用气体鉴别措施 O2 燃烧更旺：O2 H2 木条熄灭：CO

28、2 分别往集 变红：CO2 CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3 CO 燃着木条分别 N2 许石蕊试液 不变：N2 CH4 伸到各集气瓶内 H2 NH3 有水珠 N2 被点燃气体：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷烧杯 CH4 无水珠：CO 产气愤体 变浑：CH4 通入石灰水中 不变浑：H226、常用反映方程式一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反映：（化合反映） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中

29、空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气构成的实验）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 8. 碳在氧气中充足燃烧：C + O2 CO2 9. 碳在氧气中不充足燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反映： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验： 2HgO Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4

30、 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理)）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反映： 2H2O2 2H2O+ O2 （实验室制氧气原理)）16加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + 3O2(实验室制氧气原理)二、自然界中的水： 17水在直流电的作用下分解（研究水的构成实验）：2H2O 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 20镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 21铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氢气还原氧化铜：H

31、2 + CuO Cu + H2O 23.碳酸钠与盐酸反映：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2 25焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反映：（几种化合反映） 26煤炉的底层：C + O2 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反映（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +

32、 CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反映（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2 其他反映： 36碳酸钠与稀盐酸反映（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其运用： 37甲烷在空气中燃烧：CH4 +

33、 2O2 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 六、金属 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 铝耐腐蚀的因素：生成一层致密的氧化铝薄膜。（2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反映） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3

34、 H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反映：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反映：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 铜和硝酸银溶液反映：Cu +2AgNO3=

35、 Cu(NO3)2 +2Ag（3）金属铁的治炼原理： 553CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反映：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反映：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反映：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反映：MgO + H

36、2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反映：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反映） 60盐酸和烧碱起反映：HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反映：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反映：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反映：CaCO3 + 2HCl = CaC

37、l2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反映：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反映：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸取三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 +

38、 H2O 71消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反映：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO

39、2 碳酸氢钠与稀盐酸反映：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 27、120号元素元素符号元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙常用的相对原子质量：元素HCNONaMgA

40、lSClKCaMnFeCuZnAg相对原子质量11214162324273235.5394055566465108118号元素核外电子分布图28、初中反映方程式现象大全及应用（着重看黑色字体的方程式）化学方程式反映现象应用2Mg+O2点燃或2MgO2Hg+O2点燃或2HgO2Cu+O2点燃或2CuO4Al+3O2点燃或2Al2O33Fe+2O2点燃Fe3O4C+O2 点燃CO2S+O2 点燃SO22H2+O2 点燃2H2O4P+5O2 点燃2P2O5CH4+2O2点燃2H2O+CO22C2H2+5O2点燃2H2O+4CO22KClO3MnO2 2KCl +3O22KMnO4 K2MnO4+Mn

41、O2+O22HgO2Hg+O22H2O通电2H2+O2Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2NH4HCO3NH3+ H2O +CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4 =MgSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2OFe3O4+4H2 3Fe+4H2OWO3+3H2 W +3H2OMoO3+3H2 Mo +3H2O2Na+Cl2或点燃2NaClH2+Cl2 点燃或光照 2HClCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42C +O2点燃2CO2C O+O2点燃2CO2C +

42、CuO 高温2Cu+ CO22Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3H2CO3 CO2+ H2OCa(OH)2+CO2= CaCO3+ H2OCaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CaCO3 高温 CaO+ CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2MgCO3+2HCl=M

43、gCl2+H2O+CO2CuO +CO Cu + CO2Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2H

44、Cl=ZnCl2+ H2OMgO+2HCl=MgCl2+ H2OCaO+2HCl=CaCl2+ H2ONaOH+HCl=NaCl+ H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2OAl2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OMg

45、O+H2SO4=MgSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBa(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2OBaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Z

46、n(NO3)2+ H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2ONaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+ H

47、2OFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClMgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaClCaO+ H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOHCa(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOHCuSO4+5H2O= CuSO4H2OCuSO4H2O CuSO4+5H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3BaCl2 + Na2SO4

48、= BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaClMgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2ONH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O空气的成分 （1）空气的成分按体积计算：成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其她气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% （2）空气中各成分的性质与用途气体性质用途氧气一般状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色供应呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空；能支持燃烧，

49、用于气焊、炼钢氮气无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小；化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧制取化肥；用作保护气，避免食品腐烂稀有气体都是无色无味的气体，难溶于水；化学性质很不活泼，与其她物质很难发生反映用作保护气；制作霓虹灯，用于医疗麻醉空气污染物有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）重要污染源：A、化石燃料的燃烧 B、工厂排放的废气 C、汽车尾气保护空气措施：A、加强对空气质量的监测B、减少化石燃料的使用，运用氢能等清洁能源；减少工厂废气排放C、植树造林、种花种草引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等； 导致酸雨的气体：SO2、HCl等 植物光合伙用需要

50、的原料：CO2 天然气的重要成分（最简朴的有机物）：CH4常用的化肥植物的肥料可分为：氮肥（化学式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥（同步提供2种或2种以上的肥料）。化肥种类常用化肥重要作用缺少时体现氮肥尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等 增进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质植物叶片发黄磷肥Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2增进生长、增强抗旱、抗寒能力产量下降钾肥K2SO4、KCl增强抗病虫害能力、抗倒伏能力茎秆软弱复合肥NH4H2PO4、KNO3铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，由于铵态氮肥中的NH4+遇到OH会

51、生成易挥发的氨气，减少肥效；硫酸铵不适宜长期使用，以免导致土壤酸性增强或土壤板结；使用氨水或磷酸二氢铵时要避免挥发，人要站在上风口，由于氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。 辨别化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气；磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可鉴别磷肥。营养物质 （1）六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。（2）重要含蛋白质的物质：动物的肌肉（猪肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。（3）酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反映，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。（4）甲醛有毒，严

52、禁使用甲醛浸泡海产品。（5）蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝重要成分为蛋白质，可以用灼烧的措施将其与化学纤维进行区别。（6）糖类也叫碳水化合物，是身体能量的重要来源。常用的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。含糖类的物质：谷物（大米）、豆类、马铃薯等。（7）霉变食品不能吃。（8）常用的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，两者合称为油脂。（9）缺少维生素A，会导致夜盲症；缺少维生素C会引起坏血病；维生素重要通过蔬菜、水果获得。（10）人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。钙的作用：

53、事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病；钠、钾维持人体内的水分和体液恒定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛；缺铁引起贫血；缺锌引起食欲不振、发育不良；缺碘引起甲状腺肿大；缺缺氟易产生龋齿。32、有机合成材料（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常用的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简朴的有机物。大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们当作无机物。（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料

54、、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们可以反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常用塑料，与玻璃成分不同（玻璃重要含无机物）。（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。（7）辨别棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：纤维种类燃烧状况气

55、味灰烬棉纤维易燃，直接燃烧烧纸的味道灰色，细软羊毛纤维起泡成球，不延续燃烧烧毛发的味道黑褐色小球，易碎合成纤维先融化再燃烧特殊气味黑色硬块白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋替代塑料袋 B、反复使用塑料制品C、回收废弃塑料D、使用可降解的塑料。碳的几种单质 （1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：金刚石石墨C60外观无色、透明深灰色、不透明、有金属光泽有金属光泽、粉末呈黄色硬度天然存在最硬的物质很软脆导电性几乎不导电良好不导电导热性很差良好很差用途钻探机钻头、玻璃刀刀头铅笔芯、电极超导体物理性质不同的

56、因素碳原子的排列方式不同石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。一种元素可以构成不同的单质。木炭、活性炭、焦炭的吸附性木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸附有异味的物质，属于物理性质。碳与炭的区别 “碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”；“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。 常温下，单质碳的化学性质稳定，因此古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。碳稳定的因素是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。木炭还原氧化铜（1）反映方程式 C + CuO 高温2Cu+ CO2；实验现象：黑色粉末变为红色，产

57、生的气体能使澄清石灰水变浑浊。（2）实验注意事项：A、试管稍向下倾斜，避免药物潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管 B、木炭应过量，目的是使氧化铜充足反映，也可避免生成的铜重新被氧化成氧化铜C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，避免石灰水倒流炸裂试管。物质的分类 物质 对的的书写化学方程式 （1）要按照客观实际来进行书写；如铁与稀硫酸反映不能写成生成物是FeCl3 ，铁与稀硫酸反映不能成生成物Fe2（SO4）3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。（2）不能把反映条件漏写（3）不能把化学式写错，如把对的的Na2CO3写成错误的NaCO3（4）要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平（5

58、）不要忘掉打气体符号，和沉淀符号。 （6）书写化学方程式口诀：左写反映物，右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来注明（）。39、常用物质的酸碱性物质食盐水纯水H2SO4肥皂水牛奶洗洁精氢氧化钠酸碱性（pH）中性7中性7强酸性1弱碱性8弱酸性67弱酸性67强碱性13分子、原子、离子（1）分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子的确是存在的。（2）分子、原子总在不断的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越剧烈。（3）分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度减少时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙

59、发生变化，而不是使分子、原子自身变大。一般气体的间隔（隙）较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。（4）分子、原子、离子都是构成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成（如金属单质和稀有气体），大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。（5）分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。（6）分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒；原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。41、水 1、水资源缺少的因素：（1）人类生活、生产的用水量不断增长（2）未经解决的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用导致水体污染。 2、爱惜水资源：节省

60、用水要做到（1）避免水资源的挥霍（2）提高水的运用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。节水措施：（1）农业和园林由灌溉改为滴灌（2） 洗菜水用来浇花或者冲厕所。 3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。自来水的净化过程：取水加絮凝剂沉淀过滤吸附消毒杀菌自来水。常常运用活性炭的吸附作用除去水中的某些不溶性杂质，也可以吸附除去某些可溶性杂质，除去颜色、异味等。 4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。硬水软化的措施：A、加热煮沸B、蒸馏。 5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产气愤体的体积比