年浙江省宁波地区高一化学氧族元素 人教

1、二氧化硫2021/8/8 星期日1.硫在氧气中燃烧实验现象化学方程式 点燃S + O2 = SO2明亮的蓝紫色火焰一、二氧化硫制备Na2SO3 (粉末) + H2SO4 (1:1) =Na2SO4+SO2+H2O.实验室制法2021/8/8 星期日2二、二氧化硫的性质物理性质化学性质2021/8/8 星期日3 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质返回气体无色有刺激性有毒易液化（沸点10 ）比空气大易溶于水（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）2021/8/8 星期日4闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。返回2021/8/

2、8 星期日5 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质返回气体无色有刺激性有毒易液化（沸点10 ）比空气大易溶于水（在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2）2021/8/8 星期日6SO2 中的化合价是+4价S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e规律：高价氧化（性）低价还（原性），中间价态两边转 SO2既有氧化性，又有还原性。2021/8/8 星期日72. 化学性质 SO2是一种酸性氧化物 SO2的氧化性、还原性 SO2的还原性 SO2的氧化性 SO2 的漂白性2021/8/8 星期日8和水反应SO2 + H2O H2SO3水溶液

3、呈酸性亚硫酸（二元弱酸）（1）酸性氧化物的通性SO2气体类似于CO2气体SO2是H2SO3的酸酐H2SO3 H+HSO3-HSO-3H+SO32-电离方程式2021/8/8 星期日9 和碱反应SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 和碱性氧化物反应SO2 +CaO =CaSO3返回2021/8/8 星期日10SO2的还原性2SO2 + O2 2SO3催化剂 a. 与O2的反应（）SO2的氧化性、还原性SO3标况下是一种无色固体，熔点16.8，沸点44.8 SO3 + H2O = H2SO4工业制硫酸2021/8/8 星期日11b. 与卤素单质的反

4、应SO2 + 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2H (2代表：Cl2、Br2、I2)c. 与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 SO2中的S均被氧化成6价2021/8/8 星期日12SO2的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 气体或溶液中都会反应，出现黄色沉淀Na2SO3和Na2S能否共存同一溶液中？若往其中加稀H2SO4酸化，情况如何？2H+ SO32-H2OSO22H+ S2- H2SSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 想一想氢硫酸溶液中通入SO2气体2021/8/8 星期日13品红溶液褪色，再加热，又恢复原来的颜

5、色(3)SO2的漂白性实验现象：将SO2通入品红溶液回忆实验实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原2021/8/8 星期日14 SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。化合漂白SO2漂白机理：2021/8/8 星期日15除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2（潮湿） 、漂白粉、 Na2O2 、 O3 、H2O2、 SO2、活性炭等它们的漂白机理有什么不同？想一想2021/8/8 星期日16Cl2 （潮湿）、漂白粉（HClO）、Na2O2 、 O3 、H2O2 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白

6、2021/8/8 星期日17漂白性物质小结物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理氧化作用化合作用吸附作用变化化学变化化学变化物理变化稳定性不可逆可逆2021/8/8 星期日18判断下列反应过程体现SO2的什么性质？SO2通入紫色石蕊试液中溶液变红色，加热后红色褪去，又恢复为紫色。 （ ）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去。 （ ） SO2通入溴水中，橙色褪去（ ）SO2通入含淀粉的碘水中，蓝色褪去（ ） SO2通入品红溶液中，红色褪去。 （ ）酸酐通性酸酐通性还原性还原性漂白性2021/8/8 星期日19SO2 + O2 SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂制造硫酸三、二氧化硫的用途2021/8/8 星期日20四、二氧化硫对环境的污染1.SO2对人体的直接危害？2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 什么是酸雨？4. 酸雨是怎样形成的？5. 酸雨有什么危害？2021/8/8 星期日212021/8/