鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时精选课件

1、鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第二课时精选课件鲁科版：第一章原子结构与元素周期表：第三节元素周期表的应用第同一周期（从左到右,随原子序数增加）最外层电子数 逐渐_原子半径逐渐_得、失电子能力失电子能力逐渐_得电子能力逐渐_金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度由_到_非金属单质与氢气化合的难易程度由_到_气态氢化物的稳定性逐渐_最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_知识回顾： 同周期元素的递变规律增加减小减弱增强易难难易增强减弱增强金属性或还原性非金属性或氧化性同一周期（从左到右,随原子序数增加）最外层电子数 逐渐_Na Mg Al Si P S Cl原

2、子半径： 原子失电子能力（元素的金属性，单质的还原性） 原子得电子能力（元素的非金属性，单质的氧化性） 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物 碱性 酸性 Na Mg Al Si P S ClNa Mg Al Si P S Cl SiH4PH3H2SMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4ClBrI（2）第A 族元素性质递变性F2Cl2Br2I2反应条件反 a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 卤族元素单质与氢气化合由_到_ c. 气态氢化物的稳定逐渐减弱: HFHClHBrHI d. 原子得电子能力逐渐减弱（ 即非金属性逐渐减弱）： FClBrIe. 最高价

3、氧化物水化物酸性逐渐减弱： HClO4HBrO4HIO4 易难总结：第A族元素性质递变规律 （从上到下，随原子序数增加）f.单质的氧化性逐渐减弱：F2Cl2Br2I2 a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大 b. 卤2.第A族元素性质递变规律（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）（1）碱金属元素的相似性a. 最外层电子数为1，易失电子。b. 最高化合价：+1d.最高价氧化物对应的水化物具有强碱性c.单质都能与氧气、水等物质反应2.第A族元素性质递变规律（Li Na K Rb 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 知识回顾1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度

4、。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断（2）碱金属元素的递变性 内容 现象结论K与水反应Na与水反应浮在水面上，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻微的爆炸现象浮、熔、游、声 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2结论：失电子能力 KNa（2）碱金属元素的递变性 内容 现象结论总结：第A族元素性质递变规律 （从上到下，随原子序数增加）a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大b. 与水反应置换出氢的能力_ 逐渐增强

5、c. 失电子能力逐渐增强，（即金属性增强）：Li Na K Rb Cse.最高价氧化物对应的水化物碱性_ 逐渐增强Li OHNaOH KOH RbOH CsOHd.单质的还原性增强 Li Na K Rb Cs总结：第A族元素性质递变规律a. 电子层数逐渐增多，原子半在周期表中同主族元素性质的变化规律同主族元素从上到下随原子序数依次递增，原子半径逐渐增大 元素原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强，元素原子得电子能力减弱。在周期表中同主族元素性质的变化规律同主族元素从上到下随原子序元素周期表中元素性质递变规律 内容同周期（从左到右）同主族（从

6、上到下）原子半径 电子层结构 失电子能力得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 最高价氧化物对应的水化物酸碱性 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性大小小大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1+7最高正价=主族序数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难易稳定性：弱强 形成：易难稳定性：强弱电子层数增多最外层电子数相同元素周期表中元素性质递变规律 内容同周期（从左 最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？最活泼非金属: F最活泼金属：Cs 思考 最活泼的金属和非金属元素，分

7、别位于元素周期表中的什么位 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强最活泼的金属最活泼的非金属FrFCs 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4三、元素周期律及元素周期表 三大意义 学习和研究化学规律的工具 研究发现新物质 研究化学元素在地球上的分布规律。 预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性材料、矿物、农药、制冷剂。三、元素周期律及元素周期表 学习和研究化学规律的工1.除第 周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数是 的元

8、素开始，逐渐过渡到最外层电子数为 的元素，最后以原子最外层电子数为 的 结束。2.同一周期的元素， 相同，但从左到右， 逐渐增大，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性 逐渐 。3.同一主族的元素， 相同，从上往下 逐渐增大,电子层数依次 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。本节知识小结1178稀有气体元素最外层电子数原子序数减小减弱增强减弱增强电子层数增加增大增强减弱减弱增强原子序数1.除第 周期外，每一周期的元素都是从最外层本节知识小1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）

9、。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水课堂练习C2、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气 C1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有课堂练习3、 下列各组中的性质比较正确的是（ ）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：Na K RbB 课堂练习3、 下列各组中的性质比较正确的是（ ）B 你能理解“位(位置)构(结构)性(性质)”三者之间的关系吗？思考与交流 你能理解“位(位置)构(结构)性(性质原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数同位素化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱)同周期同主族递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强)电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱(主族)最外层电子数 = 最高正价数8 最外层电子数= 最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周