高二化学上学期重要知识点

1、 高二化学上学期重要知识点高二化学上学期重要学问点 1、亲电取代反应 芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。卤素的反应活性为：FClBrI不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。 烷基苯发生卤代的时候，假如是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。 应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。 硝化：与浓硫酸及浓_(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯

2、环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。 磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。该反应是个可逆的反应。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的爱护。烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。 F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的状况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，经常得不到需要的产物。该反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。 F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、

3、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙_。 亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。 2、加成反应 与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。 3、氧化反应 苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有

4、-H的苯衍生物则难以氧化。该反应用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。 4、定位效应 两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：全部的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。 间位定位基，又称为其次类定位基，包含：除了卤素以外的全部吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。 二取代苯的定位规章：原有两取代基定位作用全都，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不全都，有两种状况：两取代基属于同类，则由定位效应强的打算;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基打算。 高二化学

5、上学期学问点（总结） 1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写) (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 (4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。 (5)明类型：分清类型，留意少量、过量等。 (6)检查细：结合书写离子方程式过程中易消失的错误，细心检查。 例如： (1)违反反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还

6、原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 正确：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (6)“=”“”“

7、”“”符号运用不当 如：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+留意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“” 2.推断离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。 酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-amol/L(a7或a7)的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意题目要求“肯定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还

8、是“肯定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后挨次对反应的影响等。 高二化学上学期复习学问点 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-Cl2+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na+e-Na。 总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-Cl2+2e- 阴极：2H+e-H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：CuCu2+2e-，还发生几个副反应 ZnZn2+2e-;NiNi2+2e