2022-2023学年江西省九江市周岭中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年江西省九江市周岭中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A、复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因在于复合材料的使用可以使导弹的质量减轻B、煤油可由石油干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C、用溴水即可鉴别苯酚溶液、己烷和甲苯 D、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH参考答案：A略2. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，

2、都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L参考答案：C3. 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A吸热88kJB吸热2.44KJC放热44kJ D吸热44KJ参考答案：D考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变解答：解：H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.

3、8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol依据盖斯定律+得到H2O（g）=H2O（1）H=44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单4. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D考点：化学平衡的影响因素

4、专题：化学平衡专题分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上

5、方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故C错误；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故D正确故选：D点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键5. (双选)下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A2甲基丙烷 B丙烷 C甲烷 D乙烷参考答案：CD考点：同分

6、异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：烷烃的一氯取代物中没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答解答：解：A2甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B丙烷CH3一CH2一CH3中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B错误；C甲烷CH4中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故C符合；D乙烷CH3一CH3中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；故选：CD点评：本题考查同分异构体的书写，注意利用等效氢进行的判断以及根据物质的名称写出结构简式，比较简单6. 张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测

7、得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是A. In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C. In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D. In是In元素的一种核素参考答案：B7. 关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成参考答案：B略8. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（ ） A.光照射甲烷与氯

8、气的混合气体 B.乙烯通入溴水中 C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.用乙烯制乙醇 参考答案：A略9. 恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是 单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D参考答案：A略10. 根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）ACl2MnO2I2 BMn

9、O2Cl2I2CI2MnO2Cl2 DI2Cl2MnO2参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较 分析：氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据方程式判断比较解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 反应中MnO2为氧化剂，Cl2为氧化产物，则氧化性：MnO2Cl2；Cl2+2KI=2KCl+I2反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，则氧化性：Cl2I2；所以氧化性：MnO2Cl2I2；故B正确；故选B点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握氧化还原反应的基本概念，难度不大11. 下列有关实验操作或现象描述正确的是 A实验室用图

10、1装置制备Cl2B加热后图2中溶液颜色恢复红色C用图3装置配制150 mL稀盐酸D实验室用图4装置制取少量蒸馏水参考答案：B12. 下列说法正确的是 ( )A25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NOD100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略13. Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：

11、2：1试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A2：5B3：1C5：2D1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO、ClO3失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO、ClO3是氯

12、原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3mol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol（10）+1mol（50）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl为被还原的过程，化合价从0价较低为1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol7mol=2m

13、ol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键14. 下列判断错误的是： A.沸点： B.熔点：C.酸性：D.碱性：参考答案：A略15. 用两支惰性电极插入50mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的PH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是：A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg参考答案：B略二、实验题（本题包括1

14、个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内)，加热回 流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： (1) 写出生成乙酸乙酯的反应方程式： 。 (2) 在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_ 。 (3)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，试剂b是_，分离方法III是_。 (4)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未

15、用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。实验结果：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质。你认为甲、乙两位的同学的做法： A甲正确 B乙正确 C甲乙均不正确 D甲乙均正确 理由是： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2

16、反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥

17、中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少

18、)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4 + 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2