2022-2023学年江西省赣州市江西师范大学美术学院附属中学高三化学联考试题含解析

1、2022-2023学年江西省赣州市江西师范大学美术学院附属中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是（ ） A铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 B与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子 C常温时氯气呈气态，而硫呈现固态 D氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价参考答案：答案：A2. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=H+ +CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(

2、CH3COO-) B. 0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D. 常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略3. 25时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为AmolL BmolLCmolL DmolL参考答案：A略4. 下述实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸制备Fe (OH)3胶体B向Na2CO3酚酞溶液中滴

3、加BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾检验淀粉水解产物有还原性D将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中检验气体中有乙烯参考答案：B5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠参考答案：A略6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42使pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2

4、、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：答案：C7. 下列各种情况下，可以大量共存的离子组是（ ） A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+、NO3、SO42、Na+ B由水电离的c（H+）=11014mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl、HCO3 C与Al反应放出大量氢气的溶液中：NH4+、SO42、CO32、Na+ D使紫色石蕊变蓝的溶液中：NH4+、Al3+、Ca2+、Cl参考答案：答案：A8. 下列实验事实不能用基团间相互作用来解

5、释的是（）A与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能D苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低参考答案：C【考点】有机分子中基团之间的关系【专题】有机反应【分析】A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼；B、苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能，说明苯基对羟基有影响；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性；D、甲苯与硝酸反应更容易，说明甲苯中苯环上H原子更活泼【解答】解：A、乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，故A正确；B、苯酚可以看作是苯基和羟基连接，乙醇可以可作是乙基和羟基连接，苯酚能跟NaOH溶液反应

6、而乙醇不能，则说明苯基对羟基有影响，故B正确；C、乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性，这是官能团的性质，与所连基团无关，故C错误；D甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，故D正确；故选C【点评】本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握9. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32B明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al3Ba2SO423OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2

7、L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H参考答案：C解析：ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3，错误；B明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀：Al32Ba22SO424OH=2BaSO4AlO22H2O，错误；C200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl，正确； D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生

8、成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO423Cl5H2O，错误。10. 下列实验方法合理的是( ) A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A 根据己烷、四氯化碳、乙醇的水溶性及密度可用水将其鉴别，A项正确。B中油脂皂化后应用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离，B项错误。C中澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成白色沉淀，因此不能鉴别。D中测定中和热时，所用酸或

9、碱应使其中一种过量，以充分反应。11. (08东莞调研)下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（）ABCDC(HCl)（mol/L）0.120.040.180.09C(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.03参考答案：答案：D12. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是A.由反应可确定：氧化性HClO3O2 B.由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C.若氯酸分

10、解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAC标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD78g苯含有CC双键的数目为3NA参考答案：B14. 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A.AgB.Cu C.AlD.Fe参

11、考答案：AB略15. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是 A.Na失火不能用CO2灭火,K失火也不能用CO2灭火 B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D.可以写成也可写成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴

12、定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)

13、NO产生，作此判断的依据是_。参考答案：（1）0.008 mol 0.012 mol B装置中发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，则生成NO2的物质的量为：0.008 mol0.012 mol。（2）A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547 升高 （3）有 因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一

14、定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比

15、的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ 参考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗