2022-2023学年河北省秦皇岛市中国耀华玻璃集团公司中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年河北省秦皇岛市中国耀华玻璃集团公司中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 A金属Al无剩余 Bc(Na+)=c(AlO2-） C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol参考答案：B略2. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC将分子总数为NA的NH3和HCl

2、的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4LD7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA参考答案：D略3. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是（）A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B【考点】

3、原电池和电解池的工作原理【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子

4、会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误故选B4. 观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 A100 mL烧杯 B50 mL烧杯 C100 mL量筒 D50 mL量筒参考答案：D略5. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无

5、明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色参考答案：A略6. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O参考答案：C【知识点】物质的制备、物质的分离和除杂 【答案解析】C 解析A用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热，错误； B氯化氢可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C二氧化锰难溶于水，易溶于水，故可以用过滤的方法分离，正确；D在加热蒸干时MnCl24H2O可能失去结晶水，错误。【思路点拨】本题

6、考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去，在除杂过程中不仅要把杂质除掉，同时还要注意不要引入新的杂质；物质在进行分离时要用物质的不同的性质，如本题C中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等，是基础性试题。7. 下列反应中，水作氧化剂的是 ()A2Na2O22H2O=4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2O=HClHClO D2F22H2O=4HFO2参考答案：B略8. 下列说法正确的是A纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷C右图所示的有机物分子式为C14

7、H12O2，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等参考答案：A9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）。A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小：XWC. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D试题分析：短周期主

8、族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质

9、臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。故选D。10. 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡： Cu2+ +SO42 +x H2O CuSO4xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是 （ ） A溶液中Cu2+浓度增大 B溶液中Cu2+数目减少 C该硫酸铜晶体体积增大 D溶液的蓝色变浅参考答案：BC略11. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO27H2O；Y极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX为负极，Y为正

10、极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略12. 为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是 饱和的Na2CO3溶液；饱和的NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰。 A B C D参考答案：B略13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2

11、OCO2D钠与水反应：Na + 2H-2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略14. 下列各组物质的分类正确的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物ABCD全部正确参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概

12、念及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；同位素是指同种元素的不同原子；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HO

13、OCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物【解答】解：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，水银是金属汞单质，故错误；在水溶液里或熔融状态下导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏、纯碱是电解质，故正确；NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故错误；同位素是指同种元素的不同原子，故错误；C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确；CH202，

14、C2Hq02，C3H602，C4Ha02，结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故错误；乙二酸二乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸（HOOCCOOH）和一个乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，如H3BO3，1个酸分子中含有的H原子个数为3个，但电离出1个氢离子，属于一元酸，故错误；共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确；故选A15. 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体

15、物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.15

16、0 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）装置a的作用是。A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化

17、学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。参考答案：（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00 （2分）； I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（3分）； （5）80.00%（3分）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在

18、温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共