2022-2023学年河北省邯郸市汉光中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年河北省邯郸市汉光中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3?H2O、NO3-参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（ ）A醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB物质的量浓度均为0.01 molL-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO

2、H)c(CH3COO-)0.01molL-1C1.010-3 molL-1盐酸的pH3.0，1.010-8molL-1盐酸的pH8.0D0.1molL-1的醋酸溶液中滴加少量烧碱溶液，溶液中值减小参考答案：D略3. 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li e LiC. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g参考答案：C【分析】A. 该电池为原电池； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应； C. 电解质溶液中

3、水与电极锂发生氧化还原反应； D. 根据转移电子守恒分析解答。【详解】A. 该电池为原电池，所以该装置将化学能转化为电能，A项正确； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，B项正确； C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应，该电解池不能用水溶液作电解液，C项错误； D. 根据转移电子守恒，电路中每流过1 mol电子，正极上发生还原反应，正极材料要结合1mol锂离子，所以增重7g，D项正确； 答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，值得注

4、意的是，电解质不同可能会影响电极反应，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。4. 某溶液中含有下列六种离子，HCO3-SO32-Na+CO32-NH4+NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A B C D只有参考答案：D略5. (10分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中B、D、F原子最外电子层的P能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代

5、表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)(1)基态Ga原子的核外电子排布式为 。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为 。(3)B元素的单质分子中有 个键。(4)上述A的氧化物分子中心原子采取_杂化，其晶胞中微粒间的作用力为 。(5)FH3沸点与比BH3 (填“高”或“低”)，原因是 。(6)固体CrE36H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE36H2O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL

6、中和。已知配离子配位数为6，则该配离子是 参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1 （1分） （2）NCSi （1分）（3）2 （1分） （4）sp 范德华力 （2分）（5） 低 （1分） NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（1分）（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分） 6. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是（）AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D在x点，c(M+)=c(R+) 参考答案：答案：D7. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co

7、2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I2参考答案：A略8. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是Ab电极是负极B装置中的离子交换膜是阳离子交换膜C阳极电极反应：4OH-4e-2H2O+O2Da

8、极区的KI最终转变为KIO3参考答案：D【点睛】本题的电解就是将I2转化为KIO3。9. 下列离子方程式书写正确的是: AKHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液：HCO3- + H+ H2O + CO2 B碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OC向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2OD碳酸氢钠水解：HCO3- + 2H2O H3O+ + CO32-参考答案：A略10. Cu粉末放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（

9、 ） AKC1 BK2SO4 CKNO3 DK2CO3参考答案：答案：C11. （2006全国卷I）12.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化C.在一定条件下能与溴发生取代反应D.不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：D茉莉醛中的CHO能被H2还原成CH2OH，CC能KMnO4酸性溶液氧化，能在一定条件下和Br2发生取代反应，A、B、C正确；CC能和HBr发生加成反应，D错误。12. 在25时，向弱酸HAc中逐滴滴人NaOH溶液，在不同的pH下，HAc分子与Ac-离子的含量如图所示，则下列说法正

10、确的是 A当pH2.6时，HAc不电离 B O点时HAc恰好与NaOH完全反应 cpH=6.4时溶液中溶质只有NaAc D 50 ，曲线交点O点pH4.76参考答案：D13. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡:F

11、e3+ + 3SCN-Fe（SCN）3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深参考答案：C14. 取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0896L NO2气体和0672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为37g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A1 ：1 B2 ：1 C3 ：2 D2 ：3参考答案：D15. 化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是A. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车B. 把世博会期间产生的垃圾焚烧

12、或深埋处理C. 钢铁雕塑局部镀铜防止生锈D. 用福尔马林浸泡食品防止其变质参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。参考答案：（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其

13、他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X

14、的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元

15、素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O

16、3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再

17、结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因