2021-2022学年河北省承德市台头山中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省承德市台头山中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）参考答案：D2. 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32-+ 2H+= H2O +CO2B.向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+= 2Ag+H2C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+ 2H+= H2O +CO2D.氢氧化铜溶液中加入硫酸H+ OH-=H2O参考答案：AA.向碳酸钠溶液中加过量盐酸的方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2，A正确；B

2、.稀盐酸与银粉不反应，B错误；C.向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙难溶，方程式为CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2，C错误；D.氢氧化铜溶液中加入硫酸，氢氧化铜难溶，方程式为：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，D错误，答案选A。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。3. 摩尔是A物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位 D.既是物质的数量单位

3、又是物质的质量参考答案：C略4. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是A其最高化合价为+3 B可以形成化学式为KXO3的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验 D其最高价氧化物的水化物是强酸 参考答案：A略5. 如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中错误的是A、分子式是C3H6O2B、不能和NaOH溶液反应C、能发生酯化反应D、能使紫色石蕊溶液变红参考答案：B略6. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。A硫元素的质量比

4、为5:4 B分子数之比为5:4C原子总数之比为3:4 D质量之比为1:1参考答案：C略7. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）A分子中的3个碳原子在一条直线上 B在光照条件下能和氯气发生取代反应C充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略8. 下列化合物中既有离子键又有极性键的是（）AMgBr2 BNaOH CK2O2 DH2O2参考答案：B考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析

5、解答解答：解：A溴化镁中镁离子和溴离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，故B正确；C过氧化钾中钾离子和过氧根离子之间存在离子键、OO原子之间存在非极性键，故C错误；D双氧水分子中HO原子之间存在极性键、OO原子之间存在非极性键，故D错误；故选B点评：本题考查离子键和极性键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键、非极性键、极性键概念内涵即可解答，熟悉常见物质中存在的化学键，题目难度不大9. 2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘（2

6、1H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是 A氘（2 1H）受控核聚变成氦（4 2He）是一种化学变化 B21H和42He互为同位素 C符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同 D11H2和21H2的互为同素异形体参考答案：C略10. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水

7、稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B11. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ?2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不

8、再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详解】单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故不能作为反应达到化学平衡状态标志；只要反应发生就符合单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能作为反应达到化学平衡状态标志；当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值可能为2:2:1，也可能不是，故不能作为反应达到化学平衡状态标志；反应前后气体的分子数不相等，故反应过程中气体的压强会发生变化，当混合气体的总压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故可以作为反

9、应达到化学平衡状态标志；混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不再发生变化，故可以作为反应达到化学平衡状态标志；混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，则混合气体的密度始终不变，故不能作为反应达到化学平衡状态标志。综上所述，可以作为反应达到化学平衡状态标志，答案选C。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，分析相关的物理量是否随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。12. 实验室需配制一种强酸溶液500mL，c

10、 (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取200 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL参考答案：B略13. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A由14g CO和N2组成的混合物中含有的原子数为NA B2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子C28 g氮气中含有7 NA个电子D在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA参考答

11、案：A略14. 必须加入还原剂才能实现的反应是（）AKMnO4O2 BFe3+Fe2+ CSSO2 DCO32CO2参考答案：B考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：必须加入还原剂才能实现，则反应中物质应表现为氧化性，表现为化合价降低，以此解答该题解答：解：A由高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，故A错误；B铁得电子作氧化剂，被还原，应加入还原剂才能实现，故B正确；C硫元素失电子作还原剂，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价升降的角度判断氧化还原

12、反应中的相关概念15. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 A. 3：2 B. 2：3 C2：1 D. l：3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完

13、成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_。实验II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30mol/L的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g,则硫酸铜的产率为_。(已知2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-

14、+I2=S4O62-+2I-)注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值参考答案：(1)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O SO2+2OH=SO32+H2O 白色粉末变蓝色 (2)D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 (3)拉起铜丝，关闭K1、K2 (4)将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 (5)5：4 (6)60%解析：（1）A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为SO

15、2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色；（2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）验证生成的溶液中

16、含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以ab=54；（6）根据2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得2Cu2+I22S2O32-，设制得的溶液中硫酸铜的物质的量浓度为xmol/L，2Cu2+I

17、22S2O32-，2mol2mol0.025xmol （0.30.02）mol2molL2mol=0.025xmol（0.30.02）molx=0.24，则250mL溶液中n（Cu2+）=0.24mol/L0.25L=0.06mol，参加反应的n（Cu）=0.1mol，则硫酸铜的产率=100%=60%。点睛：明确反应原理及基本操作是解本题关键，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，水具有挥发性，温度越高挥发性越强，所以生成的二氧化硫中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜变蓝色；浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体；氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜粉末还原为红色Cu；二氧

18、化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，不能直接排空，可以用碱性溶液吸收。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素，C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化，已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。（1）用化学式来表示下列物质：B： D： E： _ _ （2）写出以下几步反应的化学方程式AD：_ _CE：_ _DE：_ _参考答案：（1）B：Na2O(2分)；D：NaOH(2分)；E：Na2CO3(2分)（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2(2分)；2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2分)；

19、2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O(2分)。18. 、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：（1）酸雨的pH小于_。（2）漂白粉的有效成分是_，自来水厂使用漂白粉是利用其_性。（3）钠与水反应的离子方程式为_。（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是_（用化学方程式表示）。II.下列物质：盐酸Na2SO4晶体 浓硝酸 铜 烧碱 蔗糖 食醋SO2（5）上述物质中可导电的是_，属于电解质的是_（填序号）。（6）写出与的反应的化学方程式为_。参考答案：(1

20、)5.6 (2)Ca(ClO)2 强氧化性 (3)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (4)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 (5) (6)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O解析：、（1）酸雨的pH小于5.6。（2）漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，自来水厂使用漂白粉是利用其强氧化性，可以杀菌消毒。（3）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。（4）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，反应的方程式为2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO

21、2+3H2；II.（5）含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则上述物质中可导电的是盐酸、浓硝酸、铜、食醋，在溶液中或熔融状态下能电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是硫酸钠晶体、烧碱。（6）浓硝酸具有强氧化性，与金属铜反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。19. 下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的NaCl、SO2气体、碳酸氢钠、盐酸（1）能导电且属于电解质的是_。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式_。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式_。（4）向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气