2022-2023学年安徽省安庆市杨桥中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市杨桥中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以He的形式存在下列说法正确的是（）AHe原子核内含有4个质子BHe原子核内含有3个中子CHe和He互为同位素DHe的最外层电子数为2，He所以容易失去电子参考答案：C考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据原子符号ZAX的含义，A表示质量数，Z表示质子数，

2、中子数=质量数质子数；质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；金属性是元素的原子失去电子的能力解答：解：A24He原子核内含有2个质子，故A错误； B23He中子数=32=1，故B错误；C23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误；故选C点评：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确概念是解答本题关键2. 将标况下的NH3溶于水中，得到密度为b g cm-3的氨水a g，物质的量浓度为c mol L-1，则溶于水中的NH3的体积是:A B C D参考答案：B略3. 能用

3、HOHH2O来表示的化学反应是A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C烧碱溶液和稀盐酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C略4. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是A. CO2含有极性共价键B. 上述过程表示CO和O生成CO2C. 上述过程中CO断键形成C和OD. 从状态到状态，有能量放出参考答案：C【详解】A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；D.由于反应物的能量比

4、生成物的能量高，所以从状态到状态，有能量放出，D正确；故合理选项是C。5. 下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A可用向上排空气法收集少量的氯气B与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化D常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应参考答案：D考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：A氯气密度大于空气密度；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；C依据氯气与氢氧化钙反应中氯元素化合价变化解答；D铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁解答：解：A氯气密度大于空气密度，可以用向上排空气法收集，故A正确；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，故B

5、正确；C氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯元素化合价部分升高、部分降低，Cl2既被还原，同时又被氧化，故C正确；D铁与氯气在加热或点燃条件下反应生成氯化铁，故D错误；故选：D点评：本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理性质和化学性质是解题关键，注意标况下气体密度的计算方法，题目难度不大6. 下列说法中正确的是 （ ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B难溶于水的电解质不一定是弱电解质C氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质D漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的参考答案：B略7. 分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取

6、代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（）A1个B2个C3个D4个参考答案：B考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构）所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去C6H4

7、（因为有两个取代基），还有C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构故选B点评：本题主要考查了有机物的结构，难度不大，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析8. 已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反应一段时间后测得c(AsO43-)为a molL-1。下列说法能判

8、断反应达到平衡状态的是A. c(I?) 2a molL-1B. v(I-) 2v(AsO33-)C. c(AsO43-)/c(I?)不再变化D. 溶液的pH不再变化参考答案：D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A、当c（AsO43）=a molL-1时，由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，此时c（I）=2a molL-1，不能确定是否达到平衡状态，故A错误；B、同一个化学反

9、应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在v（I）=2v（AsO33），故B错误；C、由方程式可知浓度之比等于化学计量数之比，c(AsO43)/c(I?)=1/2是定值不再变化，不能说明各物质的浓度不再变化，无法判断反应达到平衡状态，故C错误；D、溶液pH不变时，则c（OH）也保持不变，反应达到平衡状态，故D正确；故选D。9. 已知丙酮通常是无色液体，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸点55要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 A 、蒸馏 B、分液 C、过滤 D 、蒸发 参考答案：B略10. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当

10、溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3参考答案：D略11. 下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ） A28g N2所含有的原子数为NA B1.8g的NH4离子中含有电子数11NA C22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA参考答案：D略12. 在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是ACACu2+、Na+、SO42-、OH- BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、CO32-、Ca2+、Fe3+ D

11、Ba2+、Na+、OH-、SO42-参考答案：D略13. 下列仪器加热时不需垫石棉网的是 A烧杯 B蒸馏烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿参考答案：D略14. 联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是A升热慢，退热也慢，保温效果好B烹饪的食物中含有丰富的“铁质”C生产过程简单，价格便宜D生铁中含有碳元素，因而含有对人体有益的有机物参考答案：B15. 把1.0 mol/L CuSO4溶液、2.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的

12、量浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/L C3.5 mol/L D4.0 mol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：（1）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是 （填编号）。A铁粉 BBaCl2溶液 C银粉 DNa2CO3溶液为什么有一定量的余酸但未

13、能使铜片完全溶解，你认为原因是：。（2）甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定SO2的量的方法有多种，下列实验方案中不可行的是_ _（填写字母编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（标准状况下）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（标准状况下）（3）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2+

14、的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。请写出生成沉淀的离子方程式： （4）图中C是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防止倒吸现象的发生，在右图中补充完整：参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （2分）； A、D（2分） 反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应（2分）； （2）A、C（2分） （3）Cu2+ + S2- = CuS（2分）（4）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一天然透明晶体A是高熔

15、点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+S

16、iO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液