2021-2022学年广东省肇庆市怀集第一中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市怀集第一中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 参考答案：A略2. 将下列各组物质分别同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（）ACaCl2 HCl KNO3BK2SO4 BaCl2 NaOHCNaOH H2SO4 MgSO4DFe2O3 CuSO4 NaCl参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、

2、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A三种物质之间不反应，形成的是无色透明溶液；B硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；C氢氧化钠与硫酸、硫酸镁反应；D氧化铁不溶于水，形成的是浊液，且硫酸铜为蓝色溶液【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，ACaCl2 HCl KNO3之间不发生反应，能大量共存且得到无色透明溶液，故A正确；BK2SO4、BaCl2之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNaOH与H2SO4、MgSO4发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DFe2O3不溶于水，CuSO4为蓝色溶液，在溶液中不能大量存在，故D错误；故选

3、A3. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮离子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的A第三周期VA族 B第四周期IIIA族 C第四周期VA族 D第五周期IIIA族参考答案：B略4. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A. 硝酸、生石灰、石灰石 B. 醋酸、纯碱、食盐C. 盐酸、乙醇、硝酸钾 D. 硫酸、烧碱、碳酸氢钠参考答案：D【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【

4、详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。5. 如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于A浓硝酸和铜反应制备NO2B浓氨水和生石灰反应制备氨气C锌和盐酸反应制备氢气D碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳参考答案：C略6. 下列元素在自然界没有游离态存在的是（ ） A 、碳 B、硅 C、氮 D、硫参考答案：B略7. 某混合气

5、体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是 A CH4和C3H4 BCH4和C3H8 CC2H4和C3H4 DC2H4和C2H6参考答案：A略8. 同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为（ ）AA2B2 BAB CAB2 D A2B参考答案：D略9. 下列各物质中，不能发生水解反应的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D酶 HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：A10. 能用H+OH=H2O来表

6、示的化学反应是（）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa（OH）2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H+OH=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H+OH=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H+OH=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H+OH=H2O来表示，故D错误故选C11. 下列说法正确的是 A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C

7、物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 D没有物质的化学变化，也就没有能量的变化参考答案：A略12. 下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO45H2O

8、为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的；D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。所以C选项是正确的。13. 下列微粒半径大小比较正确的是()A. NaMg2Al3ClNaAl3C. NaMgAlSD. CaRbKNa参考答案：B【详解】A.微粒半径大小关系为：Al3NaMg2ClNaAl3，B正确；C.微粒半径大小

9、关系为：SAlMgNa，C错误；D.微粒半径大小关系为：NaCaKRb，D错误；答案为B；【点睛】同周期中，原子序数越大，半径越大；同主族中，原子序数越大半径越小；具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大半径越小。14. 下列电子式正确的是参考答案：CD略15. 用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为14的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)请写出该实验的实验步骤计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 倒转摇匀 装瓶 (2)本实验必须用到的仪器

10、有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_ (3)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为_ g，(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_ _没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据下图中数

11、据填空：（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_；（2）将amolX与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_。在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的颜色 各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。（1）一定能证明2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_（填序号，下同）。（2）一定能证明I2(g)H2(g

12、) 2HI(g)达到平衡状态的是_。（3）一定能证明A(s)2B(g) C(g)D(g)达到平衡状态的是_。（注：B,C,D均为无色物质）参考答案：(1)相等 变大 (2)7：5 (1) (2) (3)【详解】（1）各组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大，故答案为：相等；变大。（2）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(10.7)：(10.9)：0.2

13、=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a3x=bx，a3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案为：7：5。（1）反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故正确；组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；向正反应方向进行，气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，故正确；根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，故正确；组分都是无色气体，因此

14、颜色不变，不能说明反应达到平衡，故错误；没有指明反应进行方向，故错误；故答案为：。（2）反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故错误；根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，故错误；I2是有颜色的气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故正确；没有指明反应进行方向，故错误；故答案为：。（3）反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应

15、达到平衡，故错误；A为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故正确；气体物质的量不变，因此总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故错误；根据M=m/n，气体质量增加，气体物质的量不变，因此当M不变，说明反应达到平衡，故正确；题目中没有说明气体的颜色，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故错误；没有指明反应进行方向，故错误；故答案为：。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变

16、；反应物的转化率不变。18. 参考答案：19. （12分）现有以下物质：CCl4 Ag 氨水 SO2 小苏打固体 Fe（OH）3胶体 FeCl3溶液（1）以上物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；（填序号）（2）请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式： ；（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是 ；分离胶体和溶液常用的物理方法是 ；（4）写出实验室制备NH3的化学方程式 ；为了收集干燥的NH3，下面可选用 作干燥剂。（填字母序号）A浓硫酸 B碱石灰 C无水硫酸铜参考答案：（1）；（2）2HCO3+SO22CO2+SO32+H2O；（3）丁达尔效应；渗析；（4）2NH4C1+C

17、a（OH）22NH3+CaC12+2H2O；B。解：（1）CCl4在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；Ag为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质；氨水能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；液态SO3在水溶液中能够导电，但自身不能电离，是非电解质；小苏打固体在水溶液中能够导电，是电解质；Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；FeCl3溶液，能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：，属于非电解质的是：；故答案为：；（2）将少量SO2通入小苏打溶液中发生反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：2HCO3+SO22CO2+SO32+H2O，故答案为：2HCO3+SO22CO2+SO3