2021-2022学年广东省肇庆市金装中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省肇庆市金装中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ） A25时NH4Cl溶液的Kw大于100时NH4Cl溶液的Kw BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C2. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关

2、莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH参考答案：BC略3. 在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ） AKw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO3 B水电离的H+浓度为110-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br C加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、S2- D加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl、HSO参考答案：B略4

3、. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：C本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故A、B项正确；PH3的沸点NH3，是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3，是因为N-H键键能高，D项正确。5. 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3五种离子。

4、若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na参考答案：A略6. 不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是 A.取代反应 B消去反应 C加成反应 D水解反应参考答案：B7. 下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是 ACa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液 BNaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液 CNa2CO3溶液和稀盐酸 DFeBr2溶液和氨水参考答案：A8. 世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁

5、后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计该棕红色烟雾中含有AFeO粉尘 BP2O5粉尘 CFe2O3粉尘 DSiO2粉尘 参考答案：C9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 mol PCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB100 mL 1 mol/L NaHSO4 溶液中HSO4数是0.1NAC标准状况下，11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA参考答案：C10. 下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A阿司匹林分子中有1个手性碳原子B水杨酸和阿司匹林都属于芳

6、香族化合物C可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D1 mol阿司匹林最多可与2 mol的NaOH溶液反应参考答案：AD略11. 参考答案：D略12. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3参考答案：D解析：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl离子，则Ag+与Cl反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故

7、B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D13. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）A2HgO2HgO2 B2NaCl（熔融）2NaCl2C2MgO(熔融) 2MgO2 D Fe2O33CO2Fe3CO2参考答案：C略14. 下列说法正确的是A甲烷和苯都可以发生取代反应B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C淀粉(C6H10O5) n和纤维素(C6H10O5) n互为同分异构体D石油的分

8、馏和煤的干馏均只发生物理变化参考答案：A略15. 下列有关化学用语表示正确的是A四氯化碳分子球棍模型： B二氧化硅的分子式：SiO2C S2离子结构示意图D聚丙烯的结构简式：参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排

9、除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)CO、AlO (2)NO (3)Mg2、Al3 (4)Ba2SO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为_，其电子填充的最高能级的轨道数为_。(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为_，原因是_。(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见

10、的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2PbCl4+H2S，则H2PbCl4中配位原子是_，第一电离能I1(Cl)_I1(S)(填“”、“”或=”)，H2S中硫的杂化方式为_，下列分子空间的构型与H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm。参考答案：(1) 3 (2)Na2SK2SS8SO2 Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体

11、，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高 (3)Cl sp3 AC (4)四面体 107【分析】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，据此书写基态硫离子价层电子的轨道表达式，并判断最高能级的原子轨道数；(2) Na2S、K2S均为离子晶体，S8、SO2均为分子晶体，根据熔沸点的判断方法分析解答；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势；根据价层电子对数的计算公式计算判断；(4)根据方铅矿的立方晶胞图，计算出一个晶胞中含有的铅离子和硫离子的数目，计算出晶胞的质量，从而计算晶胞的棱长，晶胞中硫离子与铅离子最

12、近的距离为晶胞体对角线的，据此解答。【详解】(1)硫为16号元素，硫离子核外有18个电子，基态硫离子价层电子的轨道表达式为，其电子填充的最高能级为3p，含有3个相互垂直的原子轨道，故答案为：；3；(2) Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高，因此四种物质的熔点由高到低的顺序依次为Na2SK2SS8SO2，故答案为：Na2SK2SS8SO2；Na2S、K2S均为离子晶体，熔点较高，Na+半径比K+半径小，故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体，熔点较低，因S8

13、的相对分子质量比SO2大，故S8熔点比SO2高；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl，中心原子是Pb；同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，I1(Cl)I1(S)；H2S中硫的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；AH2O中O的价层电子对数=2+=4，采用sp3杂化，为V形分子；BSO3中硫的价层电子对数=3+=3，采用sp2杂化，为平面三角形分子；CO3中O的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，为V形分子；DCH4中C的价层电子对数=4+=4，采用sp3杂化，为正四面体形分子；空间的构型与H2S相同的有AC，故答案为：Cl；sp3；AC；(4)根据方铅矿的立方晶胞

14、图，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。一个晶胞中含有4个铅离子，硫离子的数目=8+6=4，晶胞的质量=g=g，则晶胞的棱长=cm，晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体对角线的=cm=107nm，故答案为：四面体；107。18. 【化学-选修5：有机化学基础】沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应所用试剂和反应条件 反应的化学反应方程式 （2）写出反应类型反应 反应 （3）写出结构简式A B （4）反应中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为

15、了 （5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、 （6）反应，反应的顺序不能颠倒，其原因是 参考答案：（1）HNO3，浓硫酸、加热；2+2+K2CO32+2KCl+CO2+H2O；（2）还原反应；取代反应；（3）、；（4）中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应；（5）、；（6）氨基易被氧化，利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基氧化【考点】有机物的推断【分析】结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲苯，所以反应是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，根据题意知，反应是邻

16、硝基甲苯和高锰酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，反应为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结构简式为：，反应是A和甲醇发生酯化反应生成，然后在溴化铁作催化剂作用下，与溴发生取代反应（反应），利用取代基的定位效应知，溴原子取代氨基的邻、对位上氢原子，因此反应生成物的结构简式为：，结合流程图中B物质反应前后物质的结构简式，利用B的分子式可推知B的结构简式为：，反应中有HCl生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，C物质的结构简式为：，分子式为C6H13NO，该物质可水解的同分异构体只能含有肽键，结合只含3种

17、化学环境下不同的氢原子，可知肽键两端连接的烷基中都只含一种氢原子，因此两个烷基只能是甲基和C（CH3）3，由此可写出满足条件的两种同分异构体的结构简式【解答】解：结合产物的结构简式，利用流程图和起始原料的分子式知，起始原料为甲苯，所以反应是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯，根据题意知，反应是邻硝基甲苯和高锰酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，反应为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基，所以A的结构简式为：，反应是A和甲醇发生酯化反应生成，然后在溴化铁作催化剂作用下，与溴发生取代反应（反应），利用取代基的定位效应知，溴原子取代氨基的邻、对位上氢原子，因

18、此反应生成物的结构简式为：，结合流程图中B物质反应前后物质的结构简式，利用B的分子式可推知B的结构简式为：，反应中有HCl生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，C物质的结构简式为：，（1）反应为在浓硫酸作催化剂、加热条件下，浓硝酸和甲苯发生取代反应生成邻硝基甲苯，所用试剂和反应条件是HNO3，浓硫酸、加热；根据上面的分析可知，反应的化学反应方程式为2+2+K2CO32+2KCl+CO2+H2O，故答案为：HNO3，浓硫酸、加热；2+2+K2CO32+2KCl+CO2+H2O；（2）根据上面的分析可知，反应为还原反应，反应为取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；（3）通过以上知，A和B的结构简式分别是、，故答案为：、；（4）反应中有HCl生成，而氯化氢与氨基可发生反应，可知反应中加入碳酸钾的作用是中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基发生反应，故答案为：中和反应生成的盐酸，同时防止盐酸和氨基