2021-2022学年四川省达州市龙潭乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年四川省达州市龙潭乡中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ） ANaF、MgO、Al2O3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物 BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 CNa2O、HCl、H2SO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质 DH2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物参考答案：A略2. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是Ac

2、（NH4 ）相等的（NH4）2SO4溶液，（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c （NH4）2SO4c （NH4）2CO3c（NH4Cl）B0.1 mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H) C0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)= c(A2-)c(HA-)c(H2A) D10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl）c（Na）c（OH）c（H）参考答案：D3. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B. 反应说明该条件下铝的还原性强于锰C. 相同条件

3、下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4参考答案：B试题分析：A反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性AlMn，故B正确；C由6H2O23O26e-、2KClO33O212e-，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：2，故C错误；D反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D

4、错误；故选B。4. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的体积为2a L参考答案：C5. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（） A. SiO2CsCl CBr4 CF4 B. SiO2CsCl CF4 CBr4 C. CsClSiO2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：答案：A解析：

5、考查：比较各种不同类型的晶体熔点高低。比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4 、CF4分别为分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 CF46. 浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析Ab曲线变化的原因()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水参考答案：答案：B7. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2=CH2+O

6、22CH3CHO下列有关说法正确的是（）Aa电极发生还原反应B放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯Cb极反应式为：O2+4e+2H2O4OHD电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】由总反应式可知CH2=CH2被氧化，应为原电池的负极反应，因电解质溶液呈酸性，则负极电极方程式为CH2=CH22e+H2O=CH3CHO+2H+，正极通入氧气，发生还原反应，电极方程式为O2+4H+4e2H2O，以此解答该题【解答】解：Aa电极通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，故A错误；B由负极电极方程式为CH2=CH22e+H2O=C

7、H3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正确；C正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H+4e2H2O，故C错误；D电子只能经过导线，不能经过溶液，故D错误；故选B【点评】本题考查了原电池原理的应用，注意掌握原电池中电极的判断方法和电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等8. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”参考答案：B略9. 下有物

8、质归类正确的是A胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水B单质：冰、液氯、臭氧、红磷C混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁D常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气参考答案：D略10. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A、C02、H2S B 、C2H4、CH4 CCl2、C2H2 D、NH3、HCl参考答案：B略11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于

9、0.1NAD1 mol甲基中电子数为10NA参考答案：C略12. 下列说法不正确的是 A、某烷烃R的相对分子质量为86，1H核磁共振谱（1H -NMR）显示分子中有两个峰。 则R的名称一定为2，3一二甲基丁烷B、右图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为同系物 D、1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略13. （2008重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液

10、发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D 本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液

11、中有SO42B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：C【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】A、碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加BaCl2溶液，都成生成白色沉淀；B、检验钾离子时，要透过蓝色钴玻璃观察；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；D、滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子【解答】解：A、滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

12、，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为碳酸根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加氯化钡溶液，都成生成白色沉淀，故A错误；B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明有钠离子，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不呈紫色，说明原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出N

13、H3，故D错误；故选C【点评】本题考查硫酸根离子、碘离子、钠离子、钾离子和铵根离子的检验，要掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰，题目难度中等15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电

14、解池的阴极，a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气

15、，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分).钛铁矿（主要成分是FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下图所示。 （1）上述生产流程中加入铁屑的目的是 。 （2）副产品是_ 。 （3）写出由TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式 。 （4）由TiO2转化为TiCl4的反应方程式是：TiCl4的百分含量

16、随温度的变化如下图所示，升高温度时，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）.工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92.20kJmol-1。 已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据： 根据表中数据计算： 反应进行到2小时时放出的热量为 KJ 此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数） 反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在120，1.01105Pa时，将4mLO2和3mLNxH

17、y（yx）混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、O2、H2O混合气体密度减小3/10。（1）试写出该反应的化学方程式为 。（2）通过计算推断NxHy的分子式：参考答案：4NxHyyO2 2xN22yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比 x2，y4 N2H4略18. （2002广东广西卷）24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO

18、2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：0.100 mol若K2CO3为a mol，则KHCO3-为（0.100a）mol则