浙江省湖州三校2021-2022学年高二化学第二学期期末综合测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大B位于第六周期第A族C能与冷水反应放出氢气D第一电离能比Cs小2、某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色， 该有机物一氯代物有3种，则该烃是()ABCD3、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种B16种C20种D25种4、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80，沸点135.6，对干二氯化二硫叙述正确的是A二氯化二硫的电子式为B分子中既有极性键又有

3、非极性键C二氯化二硫属于非极性分子D分子中SCl键能小于SS键的键能5、下列叙述正确的是（ ） 向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO3等气体 CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64 g铜反应，有2 mol电子发生转移 水玻璃为硅酸钠，是纯净物 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A BC D6、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是ACS2是V形分子BSnBr2键角大于CBF3是三

4、角锥形分子DNH4+键角等于109287、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C45.2 kJmol1D69.4 kJmol18、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C图中A点沉淀中含有BaSO

5、4和Al（OH）3DAB段反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）39、下列说法中正确的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CCO2、SO2都是直线形的分子DCH2=CH2分子中共有五个键和一个键10、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）ACH4、 P4BSO2、 CHCl3CPCl3、SO3DNH3、 H2O11、某油脂的结构为，关于该油脂的叙述不正确的是（ ）A一定条件下可与氢气发生加成反应B该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥

6、皂的主要成分D与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有三种12、图A 图B 图C 图DA除去CO中的CO2 B苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作C配制0.10 molL1NaOH溶液D记录滴定终点读数为12.20mL13、下列关于蔗糖属于非还原型糖，而其水解产物具有还原性的实验方案的说法中，正确的是A验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：B验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：C验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：D验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序：14、下列关于价电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可

7、与H2生成液态化合物D其电子排布图为15、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是A可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色B可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2C1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2D1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH16、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）AZ、W、Q、X、Y原子半径依次减小BW最高价氧化物对应水化物一定能溶于

8、Z最高价氧化物对应水化物的溶液中CY与Q形成化合物在常温下一定为气态DZ、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式_ ，(CH3)3COH的名称_(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸：_ 酯：_ 醚：_ 酮：_(3)下列各组物质： O2和O3 乙醇和甲醚； 淀粉和纤维素； 苯和甲苯； 和； 和； CH3CH2NO2和A互为同系物的是_， B互为同分异构体的是_，C属于同一种物质的是_。18、卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中

9、官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积

10、的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_。20、用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。（从下列规格中选

11、用：A 10 mLB 25 mLC 50 mLD 100 mL）（2）第步实验的操作是_。（3）第步实验的操作是_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）?A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_。B 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。D 定容时俯视溶液的凹液面_。21、 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。C02是目前大气中含量最高的一种温室气体，C02的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。(1)研究表明C02和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：CH3OH（g

12、）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）H1=akJmol-，H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2，则CO2（g）+3H2（g）= CH3OH（g）+2H2O（l）H=_kJmol-。(2)C02催化加氢也能合成低碳烯烃：2C02(g)+6H2(g) =C2H4(g)+4H20(g)，不同温度下 平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，曲线c表示的物质为_(填化学式)。(3)C02和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应A: C02(g)+3H2(g) = CH30H(g)+H20(g)反应B: C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(

13、g)控制C02和H2初始投料比为1 : 3时，温度对C02平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图所示。由图可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是_。由图可知获取CH3OH最适宜的温度是_。下列措施不能提高C02转化为CH3OH的平衡转化率的有_(填字母)。A使用催化剂 B增大体系压强 C增大C02和出的初始投料比(4)在催化剂表面通过施加电压可将溶解在酸性溶液中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成 乙醇的电极反应式为_。(5)由C02制取C的太阳能工艺如图所示。“热分解系统”发生的反应为 2Fe304 6Fe0+02。毎分解1mo;Fe304转移电子的物质的量为_；“重整系统”发生反应的化学方

14、程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】根据钡的核外电子排布Xe6s2可知，该元素位于元素周期表第6周期IIA族，位于同周期第IA族的元素是Cs，根据元素周期律进行分析。【详解】A. 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故Ba电负性比Cs大，A正确； B. Ba位于第六周期第A族，B正确；C. 同周期元素从上到下金属性逐渐增强，已知与钡同周期的镁能与冷水反应生成氢气，故钡也能与冷水反应放出氢气，C正确； D. 同周期元素的第一电离能从左到右呈递增趋势，但是第IIA元素的最外层s轨道是全充满状态，其第一电离能比同周期相邻的两种元素高，故Ba的第一电离能比Cs大，D不正

15、确。综上所述，本题选不正确的，故选D。2、A【解析】某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色，说明含有苯环，结合C、H原子数目关系可知：属于苯的同系物，该有机物的一氯代物只有3种，说明存在3种等效氢原子；A共有3种等效氢原子，一氯代物有3种，故A符合；B共有5种等效氢原子，一氯代物有5种，故B不符合；C对二甲苯共有2种等效氢原子，一氯代物有2种，故C不符合；D共有4种等效氢原子，一氯代物有4种，故D不符合；故答案为A。【点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。分子中同一碳原子上连接的氢原子等效，同一碳原子所连甲基

16、上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。3、C【解析】试题分析：苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，因此能发生消去反应的共有20种，故选C。考点：本题主要考查了同分异构体的书写和消去反应的条件，注意碳链异构和官能团异构。4、B【解析】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为C

17、l-S-S-Cl，电子式为，故A错误；B.S2Cl2中Cl-S属于极性键，S-S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；C.分子的结构不对称，为极性分子，而不是非极性分子，故C错误；D.同周期从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能，故D错误；故选B。5、B【解析】氢氧化钠溶液久置于空气中，会吸收CO2变为的Na2CO3，当加盐酸时HCl与Na2CO3发生反应产生CO2，所以有气体产生，故正确；浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但能够与NH3发生反应，所以不能干燥NH3。SO3能够与水反应生成硫酸，故正确；

18、Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于SO2有还原性，而Na2O2有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成Na2SO4，故错误；由于S的氧化性弱，所以S与Cu发生反应只能产生Cu2S，若有64g铜反应，有1mol电子发生转移，故错误；水玻璃为硅酸钠溶液，是混合物，故错误；氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到Fe2O3，物质的成分相同，故正确；答案选B。6、D【解析】分析：先确定中心原子上的孤电子对数和键电子对数，由此导出VSEPR模型，略去中心原子上的孤电子对导出分子或离子的空间构型；价电子对间的排斥作用：孤电子对间的排斥作用孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，

19、据此确定键角。详解：A项，CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误；B项，SnBr2中中心原子Sn上的孤电子对数为（4-21）=1，键电子对数为2，价层电子对数为1+2=3，VSEPR模型为平面三角形，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用成键电子对间的排斥作用，SnBr2的键角小于120，B项错误；C项，BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错

20、误；D项，NH4+中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体形，N上没有孤电子对，NH4+为正四面体形，键角等于10928，D项正确；答案选D。点睛：本题考查价层电子对互斥理论确定分子或离子的空间构型、键角。当中心原子上没有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型一致；当中心原子上有孤电子对时，分子或离子的空间构型与VSEPR模型不一致。7、C【解析】由题中信息可知，HCN(aq)与OH-(aq)= CN-(aq)+H2O(l) H12.1 kJmol1；H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) H57.

21、3 kJmol1，根据盖斯定律，-可得HCN(aq) = CN-(aq)+ H+(aq)，则HCN在水溶液中电离的H=12.1 kJmol1-(57.3 kJmol1)= 45.2 kJmol1，故选C。8、A【解析】Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应如下：Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2m

22、olAl3+，由反应Al3+3OH-Al（OH）3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，AB为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，BC为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。则可依次分析四个选项如下：A、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3nAl2（SO4

23、）3=nBa（OH）2，故nAl2（SO4）3=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2Ba（OH）2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中cAl2（SO4）3：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A错误；B、D点的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡沉淀，通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正确；D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为Al3+3OH-Al（OH）3，D正确；答案选A。9、D【解析

24、】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60，CH4为正四面体结构，键角为10928，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2

25、=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为键，双键中有1个键和1个键，CH2=CH2分子共有五个键和一个键，D项正确；答案选D。点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、键和键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。10、D【解析】A.CH4中C原子形成4个键，孤电子对个数为0，

26、价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子；P4分子构型正四面体形，空间结构对称为非极性分子，故A错误；B.SO2中S原子形成2个键，孤电子对个数=1/2(622)=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；CHCl3中C原子形成4个键，没有孤电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化，空间结构不对称为极性分子，故B错误；C.PCl3中P原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(531)=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个键，孤电子对个数=1/2(623)=0，价

27、层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，故C错误；D.NH3中N原子形成3个键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；H2O中O原子形成2个键，有2个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子，故D正确；本题选D。【点睛】分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，据此判断。11、D【解析】A、C17H33含有碳碳双键，所以一定条件下可与氢气发生加成反应，故A正确；

28、B. C17H33含有碳碳双键，所以该油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C. 油脂属于酯类，与氢氧化钠溶液混合加热发生水解反应，生成高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，故C正确；D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂还有、两种，故D错误；答案选D。12、A【解析】试题分析：A. CO2可以与NaOH溶液发生反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO与NaOH发生反应，因此可以用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO中的CO2气体，正确；B苯的密度比水小，与水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，与碘不能发生反应，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水

29、层后的苯溶液应该从上口倒出；错误；C配制0.10 molL1NaOH溶液应该先在烧杯中溶解物质，待溶液恢复至室温后再移液转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，错误；D滴定管小刻度在上部，因此记录滴定终点读数为11.80mL，错误。考点：考查有关实验的操作正误判断的知识。13、D【解析】A蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：，故A错误；B蔗糖属于非还原型糖，不能发生银镜反应，则验证蔗糖属于非还原型糖的操作顺序：，故B错误；C在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物

30、具有还原性的操作顺序为，故C错误；D在碱性条件下加银氨溶液，生成光亮的银镜，可说明水解产物具有还原性，则水解后先加NaOH至碱性，再加银氨溶液，则验证蔗糖水解产物具有还原性的操作顺序为，故D错误；故答案为D。【点睛】淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。(1)如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；(2)如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉遇碘则不能变蓝色；(3)如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖则既能

31、发生银镜反应，又能遇碘变成蓝色。需要注意的是，检验葡萄糖之前，需要中和硫酸。14、B【解析】A. 价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；B. 根据A选项可知，该元素为S，S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；C. 硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；D. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，其在3p上的4个电子应排布为，故D错误；故答案为B。15、D【解析】分析：有机物

32、的结构决定有机物的性质，根据该有机物的结构分析所具备的性质。详解：A.含有醛基可与银氨溶液反应，含有酚羟基可与FeCl3溶液反应显色，A错误；B. 可以与H2反应，1mol该物质最多消耗4molH2，B错误；C. 1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生1.5molH2，C错误；D. 1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，D正确；答案选D.16、A【解析】X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X为碳元素，Q为硅元素；W的最外层电子数等于其电子层数，则W为Al元素；Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y为F元素、Z为Na元素或Y为O元素、Z为

33、Mg元素；A同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随Z、W、Q、X、Y依次减小，故A正确；BAl(OH)3具有两性，能溶解于强碱如NaOH溶液，但Z可能是Mg元素，氢氧化镁不能溶解Al(OH)3，故B错误；CSiF4是气态，但SiO2为固态，故C错误；DMg可以在CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但Si不能在CO2中燃烧，故D错误；答案为A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主

34、族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。二、非选择题（本题包括5小题）17、 2-甲基-2-丙醇 【解析】(1)根据电子式的书写规则写出

35、电子式；根据有机物的命名原则命名；(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断；(3)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【详解】(1)O原子最外层有6个电子，H原子核外有1个电子，H原子与O原子形成一对共用电子对，结合形成-OH，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成

36、的有机化合物称为羧酸，符合； 酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物，符合；醇与醇分子间脱水得到醚，符合条件的是；酮是羰基与两个烃基相连的化合物，符合；(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，二者互为同系物，故合理选项是；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物，所以这两组之间互称同分异构体，故合理选项是；C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以属于同一种物质，故合理选项是。【点睛】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系

37、物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延，学生要理解各类物质的特征、官能团和官能团连接的取代基，然后对其命名或分析其结构。18、2-甲基丙烯酸 羧基、氯原子 取代反应 C5H9NO2 (n-1)H2O 【解析】（1）AB发生加成反应，碳链骨架不变，则B消去可得到A，则A为，名称为2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名称分别为羧基、氯原子；由合成路线可知，BC时B中的-OH被-Cl取代，发生取代反应；（2）由合成路线可知，CD时C中的-Cl被其它基团取代，方程式为C+XD+HCl，根据原子守恒，则X的分子式为：C5H9NO2；（3）根据流程中，由D的结构式，推出其化

38、学式为C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y的化学式为：C9H13NO3，不饱和度为：(92+213+1)/2=4，则红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基，则四个取代基不含不饱和度；核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子；能与NaOH溶液以物质的量之比1：1完全反应，说明含有一个酚羟基；所以符合条件的同分异构体为：、；（4）根据B的结构简式可知，B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后得到，可发生缩聚反应，反应方程式为。点睛：本题考查有机物的合成，明确合成图中的反应条件及物质官能团的变化、碳链结构的变化是解答本题的关键，（3）中有机物推断是解

39、答的难点，注意结合不饱和度分析解答。19、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c1000/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积有关判断；（3）根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。详解：（1）由c1000/M可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为10001.1936.5%/36.5mol/L11.9mol/L；（2）A溶液中HCl的物质的量ncV，所以与溶液的体积有关，A错误；B溶液是均一稳定的，溶液的

40、浓度与溶液的体积无关，B正确；C溶液中Cl-的数目NnNAcVNA，所以与溶液的体积有关，C错误；D溶液的密度与溶液的体积无关，D正确；答案选BD；（3）令需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V11.9mol/L0.5L0.400mol/L，解得：V0.0168L16.8mL；利用浓盐酸稀释配制500mL稀盐酸溶液，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，因此还缺少的仪器有500mL容量瓶。20、（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继

41、续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （3分）（4）A. 偏小 B. 无影响 C. 偏小 D. 偏大 （各1分，共4分）【解析】试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量保持不变，即c浓V浓 = c稀V稀，且量筒的精确度一般为0.1 mL，则V浓 = 16.7 mL；根据大而近原则，由于100 50 25 16.7 10，因此应选择25 mL量筒；（2）浓硫酸溶解于水时放热，为了防止暴沸引起安全事故，稀释浓硫酸时，应该先向烧杯中加入适量水，再沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，边加入边用玻璃棒搅拌，使之充分散热，如果先向烧杯中加入

42、16.7 mL浓硫酸，再向其中倒入水，则容易发生暴沸；（3）定容：当液面在刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线与凹液面相切；摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒；（4）误差分析的依据是=c、控制变量法，对分子的大小有（或没有）影响时，对分母的大小就没有（或有）影响；A、浓硫酸具有吸水性，长时间放置在密封不好的容器中，会逐渐变稀，该情况能使所量取16.7mL液体所含n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；B、该情况对分子、分母均无影响，因此对（即c）无影响；C、该情况导致n偏小，但对V无影响，因此（即c）偏小；D、该情况导致V偏小，但对n无影响，因此因此（即c）偏大。【考点定位】考查浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析。【名师点睛】本试题考查化学实验安全、化学实验基本操作，涉及内容是浓硫酸的稀释、一定物质的量浓度溶液的配制过程及误差分析等，平时多注重基础知识的夯实。稀释溶液过程中，我们往往都是把浓度大溶液加入到浓度小的溶液中，这样为防止混合放热，放出热量造成液体飞溅伤人，如浓硫酸的稀释、浓硝酸和浓硫酸的混合等都是把浓硫酸加入到水或浓硝酸中，这样